高一化学第二学期第一单元测试题.doc

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1、高一化学第二学期第一单元测试题 座号 评分 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（此题包括15小题，每题3分，共45分，每题有12个正确答案）1、以下各组元素性质递变情况错误的选项是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次加强2、（核磁共振）能够用于含碳化合物的构造分析，表示的碳原子（ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子

2、序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子3、甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，假设甲的原子序数为，则以下有可能是乙的原子序数是（ ） A B C 4、已经知道a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，以下关系式错误的选项是（ ） A B C D5、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下关于此元素的表达正确的选项（ ） A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水 C原子半径比镁的原子半径大 D碳酸盐难溶于水6、元素周期表中A元素R，有和两种同位素，和的相对原子质量分别为a和b，R元素中和原子的百分比分别

3、为x和y，则R元素的碳酸盐的式质量是（ ） A B C D7、以下表达中正确的选项（ ）A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含非极性键的纯洁物一定是单质 D原子最外层2个电子的元素一定在A族8、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层构造一样，则关于X、Y两元素的表达正确的选项（ ） AX的原子序数小于Y的原子序数 B X、Y的核电荷数之差是（mn） CY元素的族序数与X元素的族序数之差是8（mn） DX和Y处于同一周期9、A和M为两种元素，已经知道A位于短周期，且与的电子数之差为8个。则以下说法正确的选项（ ） AA和M原子的电子总数之和可能为

4、11 BA和M的原子序数之差为8 CA和M原子的最外层电子数之和为8个 DA和M原子的最外层电子数这差为7个10、以下说法中错误的选项是（ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个 D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全一样11、以下分子的电子式书写正确的选项（ ） 12、某元素构成气态氢化物为，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ）A B C D13、某元素X所构成的分子共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质

5、的量之比是7：10：7。则以下结论正确的选项（ ） AX有三种同位素 B其中一种同位素的原子质量数为80 C质量数为79的同位素，其原子质量分数为50% D的平均相对分子质量为15914、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造。以下表达中，正确的选项（ ） AX的原子序数比Y要小 BX的原子最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y小15、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族二、填空题（此题共5小题，除注明以外

6、，每空均1分，共36分）16、（4分）有以下四种微粒：、。试用、答复： （1）按原子半径由大到小顺序陈列的是 。 （2）微粒中质子数小于中子数的是 。 （3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是 。 （4）能构成型化合物的是 ，能构成型化合物的是 。17、（4分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右严密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。据此能够推断：甲为 元素，丙为 元素；元素乙和丁所构成化合物的分子式为 或 。18、（13分）依照提供条件推断元素，并按要求填空：原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化

7、学式 ，最高价氧化物对应水化物化学式 ，其单质与NaOH反响的化学方程式为 （2分）。短周期金属元素，最外层电子数与电子层数一样。最高价氧化物与强酸反响的离子方程式为 （2分），最高价氧化物对应水化物与强碱反响的化学方程式为 （2分）。原子最外层电子数为电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为 、 ，其单质也有两种，化学式分别为 、 。原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar一样，这些氢化物的化学式分别为 、 、 、 。19、（5分）比拟以下性质Br与S 非金属性 Be与Mg 金属性 Mg(OH)2与Al(OH)3 碱性 H2S与HI 复原性 H3PO4与H2SO4 酸性 20、（5分）书写电子式或用电子式答复以下咨询题NaOH H2O N2 以氯化氢为例表示共价键构成 （2分）以氯化钠为例表示离子键构成 （2分） 三、计算题（此题共1小题，共10分）21、某元素的同位素，其氯化物1.1g配成溶液后，需用的溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已经知道同位素中有20个中子。（1） 计算X的质量数是多少。（2） 指出X元素在周期表中的位置（周期、族）。 （3）把X的单质放入水中，有何反响现象？滴入的酚酞呈现什么颜色？写出有关的化学方程式。