高一化学第二学期阶段性测试.doc

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1、盐城市明达中学2005/2006学年度第二学期阶段性测试 高一化学试题 2006.3 命题人：颜旺仁试卷说明：本试卷分I、II卷(总分值100分)，I卷为选择题，II卷为非选择题，请将答案写在答题纸相应位置上。第I卷一、选择题：（此题共有15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意。）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是 ( )A提出原子学说 B发觉元素周期律 C提出分子学说 D发觉氧气2假设aAm+与bBn-两种离子的核外电子层构造一样，则有关系 ( )Aa-m=b+n Ba+b=m-n Ca-b=m-n Da+m=b-n3H、H、H、H+、H2 ( )A氢元素的五种核素 B 五

2、种氢元素C氢元素的五种同素异形体 D 氢元素的五种不同微粒4以下原子（离子）构造示意图中，不正确的选项 ( )5.在第n电子层中，当它为最外层时，包容的电子数最多与（n1）层 一样；当它作为次外层时，其电子数比（n+1）层至多能多包容10个电子。则n层为 ( )AL层 BM层 CN层 DP层6.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为 ( )A. 18 B. 20 C. 22 D. 167.以下说法正确的选项 ( ) 非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子的微粒一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 非极性键只存在于双原子

3、单质分子里 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A. B. C. D. 只有8.以下物质的电子式书写正确的选项 ( )A. Na2O Na2+ 2- B. H2S H+ 2-H+C. H2O2 D. N2 9以下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是10.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A.1对B.2对 C.3对 D.4对 11.以下各组微粒具有一样质子数和电子数的是 ( )ACH4、NH3、H2O、HF BOH-、F-、O2-、NeCH3O+、NH4+、Na+、HF DO2-

4、、F-、Mg2+、Al3+12.原子构造示意图为：的原子，核电荷数为 ( )13.以下各组物质中，全部以共价键结合的是 ( )AH2S、NH3、CO2 BMgBr2、CaO、HClCNa2S、MgO、HF DCO2、H2O、Na2O214X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下说法不正确的选项 ( )AX原子序数比Y的大BX原子的最外层电子数比Y的小CX原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的高15能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 ( )ACl2与H2反响生成HCl，而S与H2反响生成H2SB向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体SCCl2能与水反响

5、，而S不与水反响DCl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外电子层上有6个电子二、选择题：（此题包括5小题，每题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意。）16.镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描绘中不正确的选项 ( )A.在化合物中呈+2价 与水反响、放出氢气C.氢氧化物呈两性 17假设某A族元素的原子序数为x,那么原子序数为（x+1）的元素位于周期表中的 ( )AA族 BB族 CB族 DA族18有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：m-4、m+4、m+8、m-2、m+6，共中正确的组合是 ( )A. B.C. D.

6、19.在一定条件下，短周期元素X和Y能构成化合物XY2，那么X和Y所在族的序数可能是 ( )AA和A BA和A CA和A DA和A20.同周期的X、Y、Z三种元素，已经知道最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则以下推断正确的选项 ( )A非金属性XYZ B原子半径 XYZC氢化物稳定性HXH2YH3Z D阴离子的复原性XY2Z3第II卷三、填空题21(4分)同主族元素从上到下，原子半径依次 ，核对最外层电子的引力依次 ，元素的金属性依次 ，非金属性依次 。22. (6分)以下12种不同的粒子：2H、35Cl、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、1

7、8O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中：（1）.有 种不同的元素；（2）.有 种不同的原子；（3）.互为同位素的原子有 23(4分)以下五种物质中ArCO2SiO2 NaOH K2S，存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 (填序号) 24（14分）有A、B、C、D四种元素。它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为A 氢气（标准情况），同时它变成Ne原子的电子层构造；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层构造一样。（1）.写出A、B、C、D元素的名称：A、_B、_C、_D、_。（2）.D元素在周

8、期表中属于第_周期第_族。（3）.用电子式表示A的气态氢化物的构成过程 。（4）.A和B的单质充分反响生成化合物的电子式是 。 （5）.四种元素中，_的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式： 。25.(7分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已经知道B的原子核外次外层电子数为2。C、A原子核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应水化物在同周期中酸性最强。则：（1）. A、B、C、D的元素符号分别是：A ，B ，C ，D 。（2）.A的离子构造示意图为 。（3）.C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反响可

9、生成 种盐。（4）.C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。盐城市明达中学2005/2006学年度第二学期阶段性测试 高一化学答题纸 2006.3题号12345678910答案题号1112131415答案题号1617181920答案21 ， ， ， 22.（1）. 种；（2）. 种；（3）. 23. ， ， ， 。(填序号)24.（1）. A、 _B、 C、 _ D、 。（填名称）（2）.第 周期第 族。（3）. （4）.电子式_ （5）. 。25.（1）. A ，B ，C ，D 。（填元素符号）（2）.构造示意图为 。（3）. 种。 （4）. 。盐城市明达中学2005/2006学年度第二学期

10、阶段性测试 高一化学参考答案 题号12345678910答案BADCBCDCDB题号1112131415答案ACADB题号1617181920答案CABABDAC21 增大 ， 减弱 ， 加强 ， 减弱 22.（1）. 4 种；（2）. 9 种；（3）.1H、2H、3H；17O、18O；28Si、29Si；35Cl、37Cl。23. ， ， ， 。(填序号)24.（1）. A、_碳_B、_氧_C、_镁_D、_铝_。（填名称）（2）. 第_三_周期第_A_族。（3）. （4）. 电子式 （5）. _D_ Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 。25.（1）. A Na ，B C ，C P ，D Cl 。（填元素符号）（2）. 构造示意图为（3）. 3 种。 （4）. HCl PH3 。