高一上学期期末考试化学试卷.doc

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1、高一上学期期末考试化学试卷总分值：100分时间：1小时40分说明：1本试卷分第I、II两部分，第I部分为选择题，第II部分为非选择题。2本试卷可能用到的相对原子质量：Mn55 Ag108 Cl35.5 C12 O16 H1第一卷（选择题，共40分）一、选择题（此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）1目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童。科研说明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效方法是食用含碘食盐。这种食盐含A单质碘（I2） B碘化钠中化合态的碘（I）C碘酸钠中的碘元素 D氯化碘（ICl）中的碘元素2以下说法

2、正确是的A常温常压下，氖气含有NA个氖原子B1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反响转移NA个电子C将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成D焰色反响属于化学变化3为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，以下实验及推断中，正确的选项A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化4将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/L5在通常情况下，以下气体不能共存的是AH

3、2、Cl2 BH2、O2 C H2、Br2 DH2、F26把CO2通入以下饱和溶液中，最终会有沉淀的是ACaCl2 BNa2CO3 CCa(OH)2 DNaNO37以下各组物质互相作用时，生成物不随反响条件或反响物的量变化而变化的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl8可用离子方程式H+OH=H2O表示的化学反响是ACH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OD2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O9以下微粒不具有复原性的是AH2

4、 BH+ CNa DCO10以下反响不属于氧化复原反响的是AZn2HClZnCl2H2BCa(ClO)22HClCaCl22HClOCPb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD3Cl26KOH(浓) 5KClKClO33H2O11现有以下试剂：（1）氯水 （2）Br2水 （3）碘水 （4）碘酒 溶液，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A除（3）外 B 除（4）外 C 除（2）外 D全部12关于新制的氯水和久置的氯水，说法不正确的选项A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用非常弱或消失C新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D新制的氯水中含

5、氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气13既能导电又是电解质的是A蔗糖溶液 B氢氧化钾溶液 C熔融的氯化钠 D硫酸溶液14依照以下反响推断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的选项Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I215以下物质中，不能与CO2反响的是AK2O2BRbHCO3CNa2ODLiOH16在无土栽培中，配制内含0.5 molNH4CI，0.16 mol KCl

6、， 0.24mol K2SO4的某营养液，假设用KCl，NH4CI和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为A0.40mol 0.50mol 0.12mol BC0.64mol 0.50mol 0.24mol D17某同学在实验室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L浓盐酸加热制Cl2，在常温常压下，该同学可制得Cl2A2.24L B C7.1g D无法计算18在标准情况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d gmL1，则此溶液的摩尔浓度为A B C D 19以下说法正确的选项A标准情况下L/mol确实是气体摩尔体积B非

7、标准情况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC标准情况下任何物质都约含有6.021023个分子D1mol H2和O2的混合气体在标准情况下的体积约为20某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A21：5 B 11：3 C3：1 D4：1第二卷（非选择题，共60分）二、非选择题（此题共7小题，共60分）21（4分）在标准情况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质

8、量最大的是_，体积最小的是_。22（7分）标出以下反响的电子转移方向和数目，并填写有关内容：2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O元素得电子，元素被氧化。氧化剂与复原剂的物质的量比是。假设有7.3 gHCl被氧化，产生Cl2的质量为_。离子方程式为： 。23（14分）ABC三种固体物质的焰色反响为黄色，分别跟水发生化学反响均得物质D的溶液；A跟水反响还有O2生成，B跟水反响还有H2生成，C跟水反响是化合反响： （1）A为_ B为_ C为_ D为_ （2）由B生成A的化学方程式_。 （3）由A变为D的化学方程式_。 （4）由B变为D的化学方程式_。24（12分）以下物质

9、中都含有杂质（括号内为杂质），试选用适宜的试剂和别离方法除去杂质。填写下表：含杂质的物质除杂试剂别离方法反响的化学方程式（1）Cl2（HCl）（2）NaCl固体（NaI）（3）NaNO3溶液（NaCl）25（6分）实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入500mL容量瓶中；接着向容量瓶中加蒸馏水至液面间隔刻度23厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并悄悄摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写以下

10、空白：A实验操作步骤的正确顺序为（填序号） 。B本实验用到的根本仪器有： 。C假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何妨碍?没有进展操作 （偏高，偏低或不变）；加蒸馏水时不慎超过了刻度（偏高，偏低或不变）。D假设实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。26（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反响制备枯燥纯洁的氯气。进展此实验，所用仪器如以下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E接 ，_接 ，_接H，G接F。（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 。（3）化学实验中检验是否有Cl

11、2产生常用潮湿的淀粉KI试纸。假如有Cl2产生，可观察到的现象是 ，写出反响方程式 。（4）写出以下化学反响的离子方程式：气体发生装置中进展的反响：； 尾气吸收装置中进展的反响：。27（7分）8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反响完毕后，将剩余的溶液加水稀释至1000mL。取出10mL溶液参加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反响中生成的Cl2在标准情况下的体积.（2）溶液参加AgNO3溶液后生成沉淀的物质的量.高一上学期期末考试化学试卷参考答案一、选择题（此题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）1C 2B

12、 3C 4B 5D 6B 7C 8D 9B 10B 11D 12C 13C 14C 15B 16D 17D 18B 19D20D二、非选择题（共60分）21（4分）H2 H2 H2O H2O（各1分）22（7分）锰，氯；1：5；7.1 g。（电子转移等各1分）2MnO416H+10Cl2Mn2+5Cl28H2O（2分）23（14分）（1）Na2O2 Na Na2O NaOH（2）2Na+O2 Na2O2 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2（各2分）24（12分）（1）饱和食盐水 洗气略（2）氯水蒸发结晶（3）AgNO3溶液 过滤25（6分） A： （1分） B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（1分） C：偏低；偏低（各1分） D宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。（各1分） 26（10分） （1）CDAB（1分） （2）除去挥发出的HCl气体，抑制Cl2在水中的溶解（1分）； 吸收水蒸气，枯燥Cl2（1分）（3）试纸变蓝（1分） 2KICl22KClI2（2分）（4）MnO24H2ClMn2Cl22H2O Cl22OHClOClH2O（各2分）27（7分） （1）（3分）（2）0.008 mol（4分）