高一化学上册必修1期中测试题6.doc

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1、 测试题可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一卷（选择题 共51分）一、（此题包括17小题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意）1下面是人们关于化学科学的各种常见认识，其中错误的选项是 （ ）A化学是一门以实验为根底的自然科学B化学是一门具有极强有用性的科学C化学面对现代日益严峻的环境咨询题显的无能为力D化学将在能源、资源的合理开发和平安应用方面大显身手2、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） A B C D3、在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 (

2、 ) A B C D实验室进展NaCl溶液蒸干时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热搅拌；停顿加热，余热蒸发。其正确的操作顺序为（ ）A、 B、 C、 D、5以下不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）A有尘埃的空气 B蒸馏水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体6以下实验操作中有错误的选项是 ( )A萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D鉴别SO42时的操作顺序是先参加BaCl2溶液，再加稀盐酸 7以下关

3、于反响类型关系正确的选项 ( ) 8以下说法正确的选项 （ ）A物质所含元素化合价升高的反响叫复原反响B在氧化复原反响中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D复原剂中必定至少有一种元素被氧化9一化学兴趣小组在家中进展化学实验，按照图1连接好线路发觉灯泡不亮，按照图2连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的选项 （ ） （图2）（图1）ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了能够自由挪动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子10以下反响中，属于氧化复原反响的是（ ）ASO2+H2O H2SO3 B2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3

4、H2OC2Na+2H2O 2NaOH+H2 DCu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O11、一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 （ ）A、AB3 B、AB2 C、A3B D、A2B312以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A、 H Na CO32 Cl B、 Ba2 Na Cl SO42C、 K H SO42 OH D、 Ag Al3 NO3 H13、欲精确配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是 （ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中 将 Na2SO410H2O溶于少

5、量水中，再用水稀释至100 mL 将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A、 B、 C、 D、14、以下式子中不正确的选项 （ ）失2e，被氧化得2e1，被复原A、H2+CuO Cu+H2O得2e，被复原失2e1，被氧化C、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2失2e，被氧化得6e2，被复原D、2KClO3 2KCl+3O215过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水： 参加稍过量的Na2CO3溶液； 参加稍过量的NaOH溶液； 参加稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，

6、以下操作顺序不合理的是 （ ）ABCD16、用10 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A、322 B、123 C、133 D、31117、以下离子方程式的书写正确的选项 ( )A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB、硫酸铜与Ba(OH)2溶液反响 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C、Cu(OH)2与盐酸反响：H+ + OH=H2OD、NaHCO3溶液与稀盐酸反响： H+ + HCO3- CO2+ H2O 第二卷（非选

7、择题 共49分）二、（此题包括2小题，共12分）18(1)（4分）依照穿插分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来：KHSNaClNaHSO4Na2CO3钠盐酸式盐无氧酸盐含氧酸盐(2)（8分）现有以下物质：A豆浆 B食盐水 C铁 D硫酸 E氢氧化钠固体 F纯碱 G泥水 H二氧化碳 I水。请将它们的序号或所属类别填充到以下横线上。 三、（此题包括1小题，共8分）19（8分）写出与以下离子方程式相对应的化学方程式，是氧化复原反响的要用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和复原剂。 2H+ +CaCO3 Ca2+ CO2+ H2O_ Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag_

8、MgO + 2H+ =Mg2+ + H2O _ Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+_四、（此题包括2小题，共14分）20.（6分）如今NaOH 、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，请选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是_，简述实验操作及现象和结论：_与你选择的试剂进展实验有关的离子方程式为_21、（8分）L：（1）配制溶液时，一般能够分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中能够看出，该同学在操作时的一个错误是_ ，烧杯的实际质量为_g

9、（3）使用容量瓶前必须进展的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，以下操作会引起误差偏高的是_。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。五、（此题包括2小题，共15分）22（1）（4分）100mL 98%的浓H2SO4，其密度为1.84g/cm3。该浓H2SO4的物质的量浓度为_,稀释至500mL后，其物质的量浓度为_。（2）（7分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为_，原子个数之比_，质量比_；同温同压下，同质量的H2和C

10、O2分子个数之比_，原子个数之比_，体积比为_；假设两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是 _。23、（4分）在标准情况下 6.72L CH4气体 3.011023个HCl气体分子 13.6g H2S气体 0.2mol NH3, 以下对这四种气体的关系从大到小的陈列是(用上述数字序号表示)(1)标准情况下四种气体的体积_(2)四种气体的质量_ 参考答案一、选择题（此题包括17小题，每题3分，共51分。每题只有一个选项符合题意）二、18(1) （4分，每连对一组得1分） （2）B；胶体；G；C；D；E；F；氧化物 （8分，每空1分）19.（共8分） 、2HCl +CaCO3 CaCl2+ CO

11、2+ H2O (1分) 氧化剂是AgNO3 复原剂是Cu （写对反响方程式得1分，用双线桥标明电子转移的方向和数目得1分，写对氧化剂、复原剂得1分）MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O (1分)氧化剂是CuSO4 复原剂是Fe （写对反响方程式得1分，用双线桥标明电子转移的方向和数目得1分，写对氧化剂、复原剂得1分）20 .(6分) 稀硫酸（1分） 分别取三种待检液放入三支试管，分别滴加稀硫酸，有气体放出的是Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2 溶液，无明显现象的是NaOH 溶液。（2分）离子方程式为 H+OH-=H20 （1分） CO32-+2H+ = CO2+ H2O（1分）Ba2+2OH-+2H+SO42- = BaSO4+ 2H2O （1分）21.（1） （2分）（2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(2分)274(2分) （3）查漏（1分） （4） （1分）（2）（每空1分，共7分）1:1 2:3 1:22 22:1 44:3 22:1 3:223（每空2分，共4分。填错顺序不得分）(1)体积 (2)质量