高一化学上期单元测试3.doc

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1、 高中学生学科素养训练系列试题高一化学上期单元测试（3）新课标人教版 金属及其化合物考前须知：1本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分值100分。考试时间90分钟。3考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直截了当答在各题的相应位置上。考试完毕后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第一卷（选择题，共44分）一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1以下关于金属的表达中正确的选项（

2、 ）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C爽朗的金属、或较爽朗的金属能与酸反响，但不能与碱反响D金属元素在自然界中都是以化合态存在的2从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要方式是（ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O3焰色反响可用于物质检验。假设对某未知物质进展焰色反响时，火焰呈黄色，由此可推知该未知物中含有 （ ）A钠元素 B钠离子 C钠原子 D钠单质4关于合金性质的说法中，错误的选项是（ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D合金的化学性质一般与其

3、各成分金属的的化学性质不同5某合金与铁的物理性质的比拟如下表所示：熔点/密度(g /cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2500铁153517，该合金不合适作 （ ）A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳6将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），以下有关表达不正确的选项（ ）A外表迅速变暗是由于钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B“出汗”是由于生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表构成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反响均为氧化复原反响7以下离子方程式书写正确的选项（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2

4、AlO+H2BAlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中参加铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl8铜锌合金的颜色酷似金的颜色，因此近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。以下不易区别其真伪的方法是 （ ）A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观9铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项（ ）A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反响20081027C铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁

5、，应该参加以下哪种物质 （ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只有一个选项，错选、多项选择均不得分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一个，该小题为0分。）11等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反响，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已经知道VB = 2VC，且VA = VB + VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为 （ ）A+3B+2C+1D+412在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反响为：2F

6、eCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反响利用了铜的什么性质 （ ）A氧化性 B复原性 C导电性 D导热性13把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，如今铝元素的主要存在方式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)314以下五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是（ ）ANaOH溶液和CO2 B盐酸和NaOH溶液C盐酸和CO2 DBaCl2溶液和H2SO415取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反响，在一样状态下产生的气体体积之比是（ ）A1:1

7、B1:2 C1:3 D3:216按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 （ ）AH2和NaHCO3BCO和Na2CO3CCO和CuODH2和Fe2O317将铁粉参加25mL 20molL1的氯化铁溶液中， 充分反响后，其结果是 （ ）铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度根本不变往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1氧化产物与复原产物的物质的量之比为2:5ABCD18Na2O、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反响后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则参加反响的Na2O、HCl、Al2O3的物质

8、的量之比可能为（ ）A3:2:1B2:4:1C2:3:1D4:2:120081027第II卷（非选择题 共56分）三、（此题包括两小题，共22分）19（8分）物质的性质决定了物质的用处，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、复原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用处后的横线上填上金属性质对应的序号。 （1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。20（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还能够制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反响为8CuFeS221O28Cu

9、4FeO2Fe2O316SO2假设CuFeS2中Fe的化合价为2，反响中被复原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量SO2。以下处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2 通过改变反响途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3+对上述反响催化的过程。 、 （不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤

10、液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。四、（此题包括两小题，共16分）21（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的消费和使用对国计民生各个方面产生了深远的妨碍。在化学反响中，铜元素可表现为0、+1、+2。 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反响生成铜）， 试写出该反响的离子方程式 。 （2）尽管铜

11、比铁较为稳定，但铜器外表经常会生成铜锈 即铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3， 其中生成铜绿的反响物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法 。 （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8) 。ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J22（8分）以下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反响过程中生成的水及其他产物已略去）请答复以下咨询题：（1）B是_，H是_。（填化学式

12、）（2）写出J与D反响转化为G的离子方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反响生成F，写出此反响的离子方程式_ _ 。五、（此题包括两小题，共18分）23（8分）“比拟”是化学研究物质性质的根本方法之一，请运用比拟法解答以下咨询题。已经知道在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反响。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反响的化学方程式： ； 。 （2）当1 mol SO3参加反响时，转移电子的物质的量为 mol。 （3）通过比拟可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反响

13、就有O2 生成。24（10分）向30.0mL硫酸铜溶液中参加过量铝粉，待充分反响后，再向其中参加/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，耗费烧碱溶液210mL，且搜集到气体（标准情况）。据此计算： （1）参加铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1B 2B 3A 4D 5A 6D 7D 8D 9B 10C 二、选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只有一个选项，错选、多项选择均不得分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得3分，但只要选错一

14、个，该小题为0分。）11C 12B 13C 14B 15A 16AC 17B 18B三、（此题包括两小题，共22分）2008102719（8分）（1） （2） （3） （4）（每空2分，共8分）20（14分）（1）Cu、O（2分）； （2）b、c（2分）； （3）2Fe3+2I2Fe2+I2；S2O822Fe2+2SO422Fe3+（4分） （4）a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-（2分）；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（4分）四、（此题包括两小题，共16分）21（8分）（1）FeCu2+Fe2+Cu（2分） （2

15、）枯燥空气中保存（3分） （3）铜的化学性质比拟稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比拟低，容易冶炼铸造成型（3分）22（8分）（1）Fe2O3 Fe(OH)2（4分） （2）2Fe3Fe3Fe2（2分） （3）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）五、（此题包括两小题，共18分）23（8分）（1）SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2 （4分） （2）1 （2分） （3）最高（2分）24（10分）解：发生反响的离子方程式为3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ （1分）Al3+4OH AlO2+2H2O （1分）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （1分）由题可知n(H2)= （1分）则反响耗费的n(NaOH)=0.0200mol n （1分）反响耗费的n(NaOH)=2.00molL1 （1分）则反响耗费的n(Al)=，n(Cu2+)= （1分）故参加铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)mol1=（1分）硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)= （2分）