高一化学“每周一练”系列试题及答案.doc

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1、高一化学“每周一练”系列试题及答案A卷一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意）1当不慎有大量Cl2逸出污染四周空气时，能够用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采纳的是（）ANaOHBNaClCCa（OH）2 DNa2CO32以下关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的选项（）A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用非常弱C新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子3以下关于氯水的表达中，正确的选项（）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B液氯与氯水都是纯洁物C新制氯水的颜色为浅黄绿

2、色D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl4以下关于氯气及含氯化合物的描绘不正确的选项（）A枯燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B由于氯气有毒，因而可用于杀菌、消毒、漂白C常温下，1体积水可溶解2体积氯气，因而饱和氯水是浓溶液D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5以下说法正确的选项（）ACl和Cl的化学性质一样B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C铁不能在氯气中燃烧D向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成6用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，假如晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的缘故可能是（）A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的CO2反响充分，生成了较多

3、量的HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解8氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A BC D9以下关于氯气的说法不正确的选项（）A尽管氯气的化学性质非常爽朗，但是枯燥的液氯能用钢瓶储存B氯气和液氯是两种不同的物质C能够用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹10以下关于氯气的表达正确的选项（）A氯气可使潮湿的红布

4、条褪色因而氯气具有漂白性B氯气本身没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气能够和任何金属直截了当化合D闻其气味时要小心肠将集气瓶放在鼻子下直截了当闻11将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/412以下反响中，属于有水参加的氧化复原反响且水只作氧化剂的是（）ASO2H2OH2SO3BCl2H2O=HClHClOC2H2O2H2O2D3Fe4H2O（气）Fe3O44H213以下关于液氯和氯水的表达中正确的选项（）液氯是纯洁物，而氯水是混合物液氯无酸性，氯水有酸性液氯较氯水的漂白作用更强液氯

5、无色，氯水呈黄绿色A BC D14已经知道KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2。假设用以下图所示的实验装置来制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是（）A和处B处C和处 D处15实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，依照酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中参加MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是（）A BC D二、非选择题16用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入含酚酞的Na

6、OH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色忽然褪去。试答复以下咨询题：（1）产生上述现象的缘故可能有两种（简要文字说明）：是由于_。是由于_。（2）简述怎么样用实验证明红色褪去缘故是或者：_。_17某研究小组制备消毒液（主要成分NaClO）设计了如图A的装置。并查阅到以下材料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反响：3X26OH5XXO3H2O”。答复以下咨询题：（1）装置A的大试管内发生反响的离子方程式为_。（2）装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_，理由是_。（3）装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。（4）装置A中能否省去盛冰水的烧杯_，理由是_。18室温下，单质A、B、C分

7、别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反响条件下，它们能够按以下图进展反响。如E溶液是无色的，请答复：（1）A是_、B是_、C是_（均填化学式）。（2）反响的化学方程式为：_。（3）反响的化学方程式为：_。（4）反响的化学方程式为：_。19一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液（密度为1.12 gmL1） 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为_。（2）所得溶液中Cl的物质的量为_mol。（3）所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n（Cl2）:n（H2）_。20（1）将一小块钠用

8、小刀切开，能够看到外表光亮，但非常快变暗，该反响的化学方程式为_，假设将钠块放到石棉网上加热会生成_色固体，该反响的化学方程式为_，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反响的化学方程式为_。将氯气通入反响后的溶液中，发生反响的化学方程式为_。（2）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：观察氯水颜色，发觉氯水呈黄绿色，说明氯水中确信含_；取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色觉淀生成，说明氯水中含有的粒子是_；在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有_；写出氯气与水反响的化学方程式_。21现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素

9、，已经有如下情况：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈惨白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。（4）2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液体。（5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的单质能够在Z的单质中燃烧，生成棕红色的烟，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）B与Z构成的化合物BZ2溶于水参加NaOH溶液有蓝色沉淀生成。（8）C的单质与Y单质反响可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成以下咨询题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ_，X2Y_，BZ2_。Z的单质溶于

10、X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_（填化学式）A的单质与Z的单质反响的化学方程式：_。C的单质与Y单质反响生成淡黄色物质的化学方程式：_。Z单质能否与NaOH溶液反响？_（填“能”或“不能”）。假设能，请写出反响的化学方程式：_（假设不能反响，则此空不必填写）。B卷一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意）1检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是（）A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B取样，先加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C取样，先加稀HNO3酸化，再参加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉

11、淀是否消失2以下说法正确的选项（）ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入甲溶液中，假设出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色3以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABC D4把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反响，生成氯化银沉淀300mg，则氯化镁中的杂质可能是（）A氯化钠B氯化铝C氯化钾D氯化钙5在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色

12、无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断未知液中含有（）ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH6为实现中国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）的方式存在。已经知道在溶液中IO可和I发生反响，IO5I6H=3I23H2O。依照此反响，可用试纸和一些生活常见的物质进展实验，证明在食盐中存在IO，可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒，进展上述实验时必须使用的物质是（）A BCD7氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气类似，估计它跟水反响的最初生成物是（）AHI和HClO BHCl和HIOC

13、HClO3和HIO DHClO和HIO8检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采纳的方法是（）A用枯燥的蓝色石蕊试纸B用枯燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用潮湿的淀粉碘化钾试纸9实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是（）A14.3g C28.6g 10以下图装置能够用来发生、洗涤、枯燥、搜集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（）A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢（提示：2NaClH2SO4（浓） Na2SO42HCl）11在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反响中

14、表现出各自的性质，以下实验现象和结论一致且正确的选项（）A参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO存在C参加用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D参加NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在12MgCl2和CaCl2组成的混合物共1.0545g ，将其溶解后参加足量的AgNO3溶液，充分反响后所得沉淀的物质的量为（）D无法确定13以下关于氯水的表达中，正确的选项（）A新制氯水中只有Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊底纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D氯水放置数天后酸性加强

15、14某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21:5B11:3C3:1D4:1二、非选择题15上课了，教师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和教师一起去研究这些溶液：（1）教师取溶液少许分别参加试管中，然后分别通入氯气。同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色。有关反响的离子方程式分别是_、_。这一现象说明的咨询题是_。（2）教师又取

16、溶液少许分别参加试管中，然后分别滴加溴水。同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液变为褐色。离子方程式是_。这一现象说明的咨询题是_。综合分析（1）和（2）得出的结论是_。16在化学课上，教师在足量FeBr2溶液中，滴入12滴氯水，振荡，溶液呈浅黄色。（1）甲同学认为使溶液变黄的粒子是_，缘故是Fe2的复原性比Br强。（2）乙同学认为使溶液变黄的粒子是_，缘故是Br的复原性比Fe2强。（3）请依照你所学的知识，选择适宜的试剂，来验证甲、乙同学的推断是否正确。17实验室可用氯气与金属铁反响制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。以下图是两个学生设计的实

17、验装置、左边的反响装置一样，而右边的产品搜集装置则不同，分别如（）和（）所示。试答复：（1）B中反响的化学方程式为_。（2）D中的反响开场前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。（3）D中反响化学方程式为_（4）装置（）的主要缺点是_。（5）装置（）的主要缺点是_。假如选用此装置来完成实验，则必须采取的改良措施是_。18在以下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管（其中装有细铁丝网），F为枯燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。（1）A、B、G中各装有什么药品：A_，B_，G_。（2）分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气

18、体？（3）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？_（4）反响时E中的现象为_，生成的物质是_（填化学式）。（5）写出G和E中反响的化学方程式：_。19如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。参考答案A卷一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意）1【解析】能吸收Cl2量多且腐蚀性小的是Na2CO3，而NaOH与Ca（OH）2腐蚀性强，在NaCl中溶解度小，吸收量小。【答案】D2【答案】D3【解析】新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子及H、Cl、ClO离子，故氯水为混合物，由于其中的HClO见光易分解：2HC

19、lO2HClO2，因而氯水经光照有O2气泡逸出。【答案】C4【答案】BC【点拨】性质断定法。A正确，枯燥的Cl2虽不能使枯燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，由于鲜花中有充足的水分。B不正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气具有强氧化性，不是由于氯气的毒性。C不正确，常温下，1体积水溶解了2体积氯气，所得是氯气的饱和水溶液，但此氯水溶液的浓度却不大。D正确，氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反响，生成的HCl再与AgNO3发生反响，故有白色沉淀生成。5【答案】D6【解析】真正有漂白性的是HClO，漂白效果会更好是漂白粉跟空气中的CO2反响生成更多的HClO。【答案】C7【解析】自来水常用Cl

20、2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反响生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。【答案】D8【答案】B【点拨】将氯气通入到鼠洞中起到灭鼠作用，是利用其有毒且密度比空气大得多的性质。9【答案】B【点拨】铁能够在氯气中燃烧，但是在通常情况下，枯燥的液氯能够用钢瓶储运，因而A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，因而B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反响的枯燥剂，不宜选用碱性枯燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性枯燥剂 ，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因而C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，能够用于制造毒气弹应用于战争中。10【答案】B【点拨】

21、氯气没有漂白性，加热时能够和大多数金属化合。闻气味时用手悄悄地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。11【答案】B【点拨】依照反响方程式：Cl2H2O=HClHClO和2HClO2HClO2可知，充分反响的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2O2。12【答案】D【点拨】推断一个反响是否为氧化复原反响，关键是看反响前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。13【答案】A【点拨】液氯的成分确实是氯分子，因而液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，因而氯水既有酸性，又有漂白性。14【答案】D【点拨】由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反响能

22、产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，因而装置是正确的。中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH反响而被吸收。中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。关于，有一部分同学没有观察到错误，缘故是对的作用不清晰、观察不细心。15【答案】C【点拨】实验装置的安装顺序一般为“从下而上（即放铁架台放酒精灯依照灯焰的大致高度确定铁圈的位置），从左而右”，且制备气体时，参加药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。二、非选择题16【解析】能使变红的酚酞褪色的缘故可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，假设要设计实验

23、证明褪色的可能缘故，最简便的方法确实是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，假设不再出现红色，说明是由于HClO漂白作用的缘故；假设再出现红色，说明是由于氯水与NaOH反响。碱性减弱的缘故。【答案】（1）氯水与NaOH反响生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色（2）向无色溶液中再滴加NaOH溶液，假设不再出现红色，应为缘故，假设再出现红色，应为缘故。17【解析】关于实验题做题时首先是要搞清晰实验的目的，然后是依照题设条件做题。此题包括了Cl2的制取和NaClO的制取两个实验，中间是除杂装置。此题具有较强的综合性，A装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反响制得消毒液。运用

24、A装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则将生成NaCl降低NaClO纯度；但A中的枯燥装置能够省略，由于少量水蒸气不会妨碍反响；A中的冷却装置不可省略，由于题给信息：氯气和水的反响是放热反响，温度升高，引起副反响，3X26OH5XXO3H2O。【答案】（1）Cl22OH=ClClOH2O（2）否氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反响，降低了NaClO的产量和纯度（3）能少量水蒸气进入试管中不妨碍反响（4）否氯气和水的反响是放热反响，反响时温度升高，可能引起副反响，生成NaClO318【答案】（1）Fe；Cl2；H2（2）2Fe3Cl22FeCl3（3）Fe2HCl=Fe

25、Cl2H2（4）2FeCl2Cl2=2FeCl3【点拨】由题给信息B为黄绿色气体可知B为Cl2，结合B（Cl2）C（无色气体）EE溶液，可揣测C为H2，E为HCl。再结合：A（固体）B（Cl2）D（固体），E（溶液）A（固体）C（H2）F，FB（Cl2）D（溶液）得A为Fe，D为FeCl3。纯熟掌握Cl2的化学性质是处理此类标题的关键。同时应留意寻找解题的打破口。19【解析】（1）w100%10.7%。（2）据反响Cl2H2=2HClCl22NaOH=NaClNaClOH2OHClNaOH=NaClH2O可知溶液中n（Na）n（Cl）n（ClO）01 L3.00 molL1n（Cl）0.050

26、0 moln（Cl）0.25 mol。（3）据反响可知，燃烧后剩余Cl2为n（Cl2）n（NaClO）0.05mol，参加燃烧的Cl2为n（Cl2）n（Cl）n（NaClO）（0.250.05） mol0.1 moln（H2），因而，所用Cl2与H2的物质的量之比为。【答案】（1）10.7%（2）0.25 mol（3）20【答案】（1）4NaO2=2Na2O淡黄色2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）Cl2ClHClOCl2H2O=HClHClO。21【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为惨白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使

27、蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水构成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，CuCl2与NaOH溶液生成蓝色沉淀，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。【答案】HClH2OCuCl2；HClO2Fe3Cl22FeCl32NaO2Na2O2能Cl22NaOH=NaClNaClOH2OB卷一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意）1【答案】CD【点拨】调查Cl的检验方法及离子干扰。A、B答案中分别有CO和盐酸中的Cl干扰原溶液中Cl检验。2【答案】C【点拨】Cl无毒，而Cl2有毒，A错；假设甲溶液有CO、SO，加AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错；Na

28、Cl溶液或氯水中均有Cl，都可与AgNO3生成AgCl白色沉淀，C对；Cl在溶液中无色，D错。3【答案】C【点拨】能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的物质应具有酸性和漂白性等性质。在所给的6种物质中中存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性；中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性。中只存在H和Cl及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有和中，既有酸性又有漂白性（HClO），因而应选C。之因而错选B是由于未真正理解Cl2分子和HClO分子谁有漂白性。氯气之因而能使潮湿的有色布条褪色，是由于发生Cl2H2O=HClHClO反响的缘故，本质起漂白作用的为HClO，液氯和氯水是完

29、全不一样的。因而，解题一定要认真分析，细心考虑，抓住本质。4【解析】解法：用“极端假设法”与“平均值法”计算。先假设95mg都是氯化镁，与足量的硝酸银溶液反响，求出生成的氯化银的质量是多少。MgCl22AgNO3=2AgClMg（NO3）29528795mgm（AgCl）解之，m（AgCl）287mg300mg即符合试题要求的选项中的物质95mg，与足量的硝酸银溶液反响，生成的硝酸银的质量必须大于300mg。然后逐一进展计算，满足这一条件的物质只有氯化铝。解法：用“平均2摩尔氯原子的盐的质量”巧妙计算。n（AgCl）0.3g（143.5gmol12.1103mol，因而，混合物的“平均2摩尔氯

30、原子的盐的质量”为“0.095g（2.1103mol）2mol90.5g95g。而含2摩尔氯原子的MgCl2、NaCl、AlCl3、KCl、CaCl2的质量分别是95g、117g、89g、149g、111g、。要使“平均2摩尔氯原子的盐的质量”等于9.05g，只有MgCl2和AlCl3组合满足要求。解法：用“放缩法”巧解。与解法类似 。将5种氯化物化学式中的氯原子都“放大”或“缩小”成2，即MgCl2、“Na2Cl2”、Al2/3Cl2、“K2Cl2”、CaCl2，“摩尔质量”分别为95gmol1、117gmol1、89gmol1、149gmol1、111gmol1，只有“摩尔质量”小于90.

31、5gmol1符合试题要求。【答案】B【点拨】留意学会一题多解的方法。5【解析】由已经知道能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又由于参加稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl【答案】C6【答案】B【点拨】由题给反响，要证明有IO，应用到I、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括了前两种试剂，因而再选用食醋（即酸）便可完成上述实验。向待测液中参加醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，假设试纸变蓝即证明有IO。7【答案】B【点拨】ICl中由于Cl吸引电子才能较强，带部分负电荷，I带部分正电荷，则ICl中的I由于带部分正电荷结合水分子中的OH，构成HIO，带部分负电荷的Cl结

32、合水分子中的H，构成HCl，即发生反响：IClH2OHClHIO8【答案】D【点拨】HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在枯燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别。C中气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，由于Cl2与H2O反响也产生Cl。D中Cl2与KI反响产生I2，I2遇淀粉变蓝，能够与HCl区别开，应选D。9【答案】B【点拨】此题是有关多步反响的计算，应找出反响物和生成物之间直截了当量的关系。MnO24HCl MnCl2Cl22H2O，2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O。关系式：被氧化2HClCaCl2Ca（ClO

33、）2 7325410【答案】A【点拨】从图中可获得信息：生成气体的化学反响是在常温下进展的；生成的气体不溶于水、可用浓H2SO4枯燥、密度比空气小。11【答案】C12【答案】C13【解析】此题调查氯水的成分及性质。氯水是一种常用试剂，由于其成分复杂，因而应留意在不同题设环境下调查的是哪种成分的性质。 【答案】BD14【解析】此题综合调查Cl2与碱的反响、氧化复原反响及其计算。解答的关键是抓住电子守恒原理进展推断。【答案】D二、非选择题15【答案】（1）2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22ClCl2能从NaBr、NaI溶液中置换出Br2和I2（2）2IBr2=I22BrBr2能从NaI溶

34、液中置换出I2Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I2。16【答案】（1）Fe3（3）Br2（3）取一定量反响后的溶液，滴加12滴KSCN溶液，假设溶液变成血红色，则证明甲同学正确，否则乙同学正确。（其他合理答案也能够）【点拨】FeBr2溶液中存在Fe2和Br，都具有较强的复原性，滴入少量氯水后，可能发生的反响有：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2BrCl2=2CIBr2，这里需要比拟Fe2和Br的复原性强弱，可选用KSCN溶液作为试剂来检验甲、乙同学的推断，17【解析】氯气在B中制取，在C中枯燥，氯气和铁在D中反响生成气态氯化铁（升华）。（）中用E搜集氯化铁，则气态氯化铁

35、被冷却在导管内壁凝固而堵塞导管，未反响的氯气经F后进入空气中而污染空气。（）中用E搜集氯化铁，能防止（）的缺点，但有水蒸气进入E中使氯化铁发生潮解，因而，要在E和F之间连接枯燥装置。【答案】（1）4HCl（浓）MnO2MnCl2Cl22H2O（2）反响进展一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开场加热D（3）2Fe3Cl22FeCl3（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气中污染环境（5）产品易受潮解在E和F之间连接枯燥装置18【解析】由图可知，整套装置包括Cl2的发生、净化（枯燥），与Fe粉的反响，搜集和尾气吸收等几部分。由于浓盐酸易挥发，故生成的Cl2中必含有HCl和水蒸气等杂质，假设不除去这

36、些杂质，则会妨碍Cl2与Fe在高温下的反响，使生成物不纯。另外，FeCl3遇水极易水解变质，这一点将在以后学到。【答案】（1）MnO2浓盐酸NaOH溶液（2）HCl和水蒸气（3）除去HCl和水蒸气，否则会妨碍Cl2与Fe在高温下的反响，使生成物不纯（4）有棕褐色烟FeCl3（5）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，2Fe3Cl22FeCl3【点拨】此题主要调查的是实验操作，应纯熟地掌握实验室平安知识及考前须知。19如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。【解析】此题外表上看起来极简单，有的同学可能非常快就能写出答案：参加AgNO3溶液

37、，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明混入了NaCl杂质，白色沉淀消失，说明没有混入NaCl杂质。事实上这答案错了，由于题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，因而应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。【答案】取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中参加过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。向滤液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原Na2CO3固体中混有NaCl；假设沉淀消失，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。COBa2=BaCO3，AgCl=AgCl或者取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中参加稀硝酸至没有气泡产生为止，再参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原Na2CO3固体中有N