高考化学一轮复习 氧化还原反应讲练析 新人教版.doc

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1、2011年高考化学一轮精品讲练析氧化复原反响考点解读1 掌握氧化剂和复原剂、氧化反响和复原反响等根本概念。2 掌握重要的氧化剂、复原剂之间的常见反响。3 综合运用化合价和电子转移的观点，推断氧化复原反响中电子转移的方向与数目，并能进展一些简单的计算。4 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化复原反响。5 能够依照一些条件，推断物质氧化性、复原性的强弱。知识网络根底过关第1课时 氧化复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物概念定义留意点氧化反响物质失去电子的反响物质失去电子的外部表现为化合价的升高复原反响物质得到电子的反响物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子

2、的外部表现为化合价的升高被复原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反响所得的生成物氧化复原反响中，氧化产物、复原产物能够是同一种产物，也能够是不同产物，还能够是两种或两种以上的产物。如反响4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为复原产物。 复原产物 通过发生复原反响所得的生成物 氧化剂得到电子的反响物常见氧化剂：(1)爽朗的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O

3、2、H2O2等复原剂失去电子的反响物常见复原剂：爽朗或较爽朗的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的才能物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子才能有关，与得失电子的数目无关。复原性失去电子的才能典型例题【例】（2010安徽卷，7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。以下有关说法正确的选项A. Li22既是氧化剂又是复原剂和H答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H；D选项钢瓶储氢

4、是物理过程，而该方法为化学方法。【例】以下表达中正确的选项 （ ）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性C、失电子越多，复原性越强D、强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响【解析】此题涉及了氧化复原反响常见的根本概念方面的最易出错的咨询题。解题时，能够通过举例的方式推断其正误。关于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。关于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有复原性，MnO4为阴离子，就具有氧化性。关于C，氧化性复原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电

5、子的多少无关。如金属Na比Al爽朗，但Nae = Na+ ，Al3e = Al3+。关于D，一般情况下，强氧化剂与强复原剂之间相遇即可发生氧化复原反响，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反响，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强复原性，但两者之间就不能发生反响，缘故是两者之间无中间价态。答案：D根底过关第2课时 物质的氧化性强弱、复原性强弱的比拟氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强复原性失电子性，失去电子越容易复原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出复原性，因此，一般来说，金属性也确实是复原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出

6、氧化性，因此，一般来说，非金属性也确实是氧化性。1.依照金属活动性顺序来推断:一般来说，越爽朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不爽朗的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子复原成金属单质越容易，氧化性越强。2.依照非金属活动性顺序来推断:一般来说，越爽朗的非金属，得到电子复原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。3.依照氧化复原反响发生的规律来推断: 氧化复原反响可用如下式子表示：规律：反响物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反响物中复原剂的复原性强于生成物中复原产物的复原性。4.依照氧

7、化复原反响发生的条件来推断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可推断氧化性 KMn04Mn025.依照反响速率的大小来推断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其复原性: Na2SO4H2SO3SO26.依照被氧化或被复原的程度来推断:如：， 即氧化性:。又如:，即有复原性:。7.依照原电池的正负极来推断：在原电池中，作负极的金属的复原性一般比作正极金属的复原性强。8.依照电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来推

8、断。如:Cl-失去电子的才能强于OH-，复原性:。9.依照元素在周期表中位置推断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属爽朗性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其复原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属爽朗性依次加强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属爽朗性依次加强，其复原性也依次加强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属爽朗性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属爽朗性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.依照（氧化剂、复原剂）元素的价态进展推断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；

9、价越低复原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，复原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24 HClO。留意：物质的氧化性、复原性不是原封不动的。同一物质在不同的条件下，其氧化才能或复原才能会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反响，加热条件下反响；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。典型例题【例1】依照以下方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；HClO+HCl=Cl2+H2O ；2Fe3Cu=2Fe2+Cu2+；

10、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，推断以下各组物质氧化性强弱顺序正确的选项AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+解析：此题看起来特别复杂，但咨询题处理起来却特别简单，所依照的规律确实是常说的“强迫弱”规律。所谓的“强迫弱”规律，指的是氧化性（复原性）强的物质能够把复原性（氧化性）弱的物质制出来，详细到某一个特定反响中的意思是说，具有氧化性的氧化剂（复原性的复原剂）能够把具有氧化性的生成物（复原性的生成物）制出来。由可知，Cl2氧化性强于Fe3+，即Cl2Fe3+，由可知，H

11、ClOCl2，由可知，Fe3+Cu2+，由可知，Cu2+Fe2+。由此可进一步推知，正确答案为B。【例2】（2010天津卷，5）以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反响制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式

12、为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子方式；D的离子方程式本身没有咨询题，但KMnO4的强氧化功能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有复原性的目的(复原性：HClH2O2，HCl先反响)，D错。答案：A命题立意：考察离子方程式的正误推断。【例3】（2010广东理综卷，33） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进展吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反响的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反响Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的复原剂为_（

13、3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中确信存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的妨碍） 提出合理假设 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_ 设计实验方案，进展实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2

14、+2NaOH =Na2SO3+H2O。(2)S元素的价态从+4+6，失去电子做表现复原性，故复原剂为Na2SO3。(3)特别明显，假设3两种离子都存在。参加硫酸的试管，假设存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，假设先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加L-1KMnO4溶液，假设紫红色退去，证明有SO32-，否则无。答案：(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO32-、ClO-都存在实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤

15、2：在A试管中滴加紫色石蕊试液假设先变红后退色，证明有ClO-，否则无步骤3：在B试管中滴加L-1KMnO4溶液假设紫红色退去，证明有SO32-，否则无根底过关第3课时 氧化复原反响方程式的配平1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反响制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O依照元素存在的实际方式调整发生了氧化复原反响的物质的系数，使之成11的关系。如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。化合价 5 KM

16、nO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合价2依照化合价升降总数相等确定发生氧化复原反响的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化复原反响的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。典型例题【例1】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，巳知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准情况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（

17、）。AS2- B.S C.SO32- D.SO42-解析：依照氧化剂得到电子的物质的量与复原剂失去电子的物质的量相等：mol-121=0.100molL-12mm为氧化产物与硫代硫酸钠中硫元素的化合价差，因此m=4, 硫代硫酸钠中S的化合价为+2价，被氯气氧化后，上升4价，即+6价。答案为（D）SO42-。得到电子的物质的量的计算方法是：氧化剂（或复原产物）物质的量化学式中参加复原反响的原子个数化合价的差值；失去电子的物质的量的计算方法是：复原剂（或氧化产物）物质的量化学式中参加氧化反响的原子个数化合价的差值。答案:D。【例2】（2010福建卷，24题前2小题）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

18、工业上常用菱锌矿消费硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，消费工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2） 完成“氧化除铁”步骤中反响的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉能够增加反响时的接触面积，使得反响更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调理酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁离子氧化成+3价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，能够揣测出另一种反响物为水，清晰了反响物，一般能够顺利的配平。答案：(1) 增大反响物接触面积或增加反响时的接触面积，使

19、反响更加充分。(2) 氧化复原反响单元测试题一.选择题（以下各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内，填在其它地点无效）2+，假如误食亚硝酸盐，会使人中毒，由于亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的才能。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、复原性A、但凡氧化复原反响，都不可能是复分解反响B、化合反响不可能是氧化复原反响C、置换反响一定是氧化复原反响D、分解反响可能是氧化复原反响3.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于以下涉及H2O2的反响（未配平），H2O2仅

20、表达氧化性的反响是A、Na2O2 + HCl NaCl + H2O2B、Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2OC、H2O2 H2O + O2D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2O4.某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反响式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反响温度可高达2700，关于该反响，以下正确的说法是A、该反响属于置换反响 B、N2H4是氧化剂C、N2O4是复原剂 D、N2既是氧化产物又是复原产物5.有M、N、P、E四种元素，有以下实验事实：（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反

21、响)（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反响式为：E2+ +2 e E 、 N2e N2+ 依照以上事实，试推断它们复原性由强到弱的顺序正确的选项A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 二.选择题（以下各题可能有12个合理答案）2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，以下反响在水溶液中不可能的是A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C、Co2O3 +6HCl =

22、 2CoCl2 + Cl2 + 3H2OD、2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成： Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO以下表达正确的选项A、在氮化铝的合成反响中， N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B、上述反响中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3价D、氮化铝晶体属于分子晶体2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K2SO4

23、+2CO2+ 2H2O以下说法正确的选项A、KClO3在反响中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反响中被氧化D、1molKClO3参加反响，有2mol电子转移2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反响，且反响中都有气体放出。以下说法正确的选项A、都属于氧化复原反响B、CaC2、Mg3N2与水的反响属于复分解反响C、Na2O2、CaH2与水反响时水作氧化剂D、CaH2与水发生氧化复原反响产生H2，H2既是氧化产物又是复原产物10.在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反响：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的

24、化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+72O33溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准情况下生成1.12LNO（HNO3的复原产物仅此一种），再向反响后的溶液中参加1.0mol/LNaOH溶液，假设要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液体积最少应为 A300mL B400mL C450mL D500mLACl2与NaOH溶液反响：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OBF2与NaOH溶液反响：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中参加过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+

25、4H2O13.以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O14.将一样质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响,以下表达正确的选项A反响速率：两者一样B耗费硝酸的物质的量：前者多，后者少C反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D反响中转移的电子总数：前者多，后者少、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1+、NH4+、C1 CMg2+、C1、

26、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br16.将几滴KSCN溶液（SCN是“类卤离子”）参加酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，将此红色溶液分为两份，一份中参加KMnO4溶液，红色褪去；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去，试解释以上画线四部分颜色变化的缘故，并写出有关反响的离子方程式： 17.氧化铜有多种用处，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进展如下实验：制备氧化铜：I 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁

27、。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，渐渐参加Cu2(OH)2CO3 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先参加适量CuO粉末，再分别向A 和B中参加等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反响的速率，搜集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。18.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反响物中发生氧化反响的物质_，被

28、复原的元素是_。(3)反响中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中： _+ _19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已经知道试样质量为、锥形瓶和水的质量为），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔一样时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反响的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的缘故是 （3）测定上述样品（）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 需直截了当测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需

29、要 、 （固定、夹持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。20、（1）有以下操作供选择：A加NaOH溶液 B加盐酸 C加硝酸 D加热 E加AgNO3溶液 F加水过滤 G加MnO2 H置于空气中（填序号，能够重复选择）证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是 。证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是 。（2）亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也有复原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上屡次发生把硝酸钠误作食盐使用，导致民工中毒

30、的事件。亚硝酸钠和酸反响应消费亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反响。3HNO2=2NO+HNO3+H2O从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。方法一：试剂是（只用一种试剂） ；现象： 。方法二：实验步骤及实验现象是 参考答案：12345678910DBDDDABCACBDB1112131415BACADBB16、Fe3+nSCNFe（SCN）n3n ，生成的Fe（SCN）n3n为红色2MnO4+10SCN+16H+=2Mn2+5(SCN)2+8H2O，由于SCN被氧化为(SCN)2，使

31、中的平衡向左挪动，故红色褪去。2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+4H+，由于Fe3+被复原为Fe2+，使中平衡左移，故红色褪去。MnO4 + 5Fe2+ +8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ，Fe2+将MnO4复原，故紫色褪去。17、（1）溶解，搅拌，过滤。使Fe3+完全构成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会构成Cu(OH)2。蒸发浓缩，当溶液外表有晶膜出现时，冷却结晶。受热均匀，温度易操纵。（2）CuO能催化H2O2分解。秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒。18、（1）FeSO4+HNO3Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O （2）FeSO4 ，+5价N。 （3）得到 4（4）24FeSO4 + 30HNO3 19、（1）2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 （2）试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数。 第五次与第四次的读数一样。（3）蒸发生成NaCl的质量玻棒、烧杯。偏大20、（1）BAH。 GDFCE。 （2）方法一：稀盐酸；加盐酸后微热，假设有气泡产生，且气体遇空气后变红棕色则为亚硝酸钠，无现象则为氯化钠。 方法二：取适量试样于试管中，参加KI淀粉溶液和醋酸，假设溶液变蓝色，则为NaNO2，无现象则为氯化钠。