高一化学期末复习资料6.doc

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1、高一化学期末复习材料6 硫和硫的化合物1 1以下表达不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（ ）A它们单质的熔、沸点逐步升高B它们的密度逐步变大C它们的非金属性逐步加强D它们的金属性逐步加强2实验室制备SO2气体，以下方法可行的是（）ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3溶液与稀盐酸CNa2SO3与H2S溶液DNa2SO3固体与浓H2SO43以下物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是（）ANaOH溶液BNa2SO3溶液C澄清石灰水D氯水4关于SO2和SO3的说法错误的选项是：都是酸酐，与水化合都能生成相应的酸，都能 与碱反响生成正盐或酸式盐，通常条件下都是气体，都有复原性（

2、）ABCD5以下溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）石灰水 H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液ABC只有D6以下对硒元素的有关表达正确的选项（）A硒化氢较硫化氢稳定B单质硒是一种半导体材料CH2SO4、H2SeO4的酸性依次减弱 DCu + Se CuSe7钋是核电荷数最大的氧族元素，揣测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（ ）A钋是能导电的固体B钋与氢气不可能直截了当化合C钋的氧化物的水化物至少有两种D钋的氢化物非常稳定8以下说法错误的选项是（）ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉

3、淀生成C将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9已经知道：硫酸比氯酸稳定；硫酸的酸性弱于高氯酸；H2S比HCl易被氧化；HCl比H2S更容易由单质合成；盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是（）ABCD10含有硒的保健品已开场进入市场。已经知道硒元素与钾元素同周期，则以下有关硒的表达不 正确的选项（）A原子序数为24B气态氢化物H2SeC非金属性比溴弱D最高价含氧酸为H2SeO411为了除去混在CO2气体中的SO2和O2气，以下试剂的使用顺序正确的选项（） （1）饱和Na2CO3溶液（2）饱和NaH

4、CO3溶液（3）浓H2SO4 （4）灼热铜网（5）碱石灰A（1）（3）（4）B（2）（3）（4）C（2）（4）（3）D（3）（4）（5）12能作为实验室制取气体的反响是（）A铜与浓硫酸在常温下反响制取SO2B用大理石与稀硫酸反响制取二氧化碳CZn与稀H2SO4制取氢气D氯化钠固体与浓硝酸反响制取氯化氢13在复印室工作时会闻到一种特别的气味，离复印机越近，该气味就越浓，假设用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是，它与KI溶液反响的离子方程式为。14在二氧化锰粉末中加浓盐酸产生气体A。在亚硫酸钠溶液中参加硫酸产生气体B。将AB 两种气体按1：1的体积比混合并通入品红溶液中，

5、现象是 ， 缘故是。15近闻日本和美国正研究用亚硫酸钠吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用亚硫酸钠水溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反响的化学方程式。（1）（2）16X为一种淡黄色的单质，易溶于CS2中，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体， C、D为含钾的正盐，C中x的化合价比D中的x化合价低，按以下图所示关系转化则（1）X、ABCD的化学式为：X A BC D。17、某同学通过以下装置进展实验，推断SO2与Na2O2反响的产物，已经知道SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反响制取，Na2O2完全反响

6、。 （1）怎么样确定反响中是否有O2生成？ 。（2）B的作用是 ，装置D的作用是 。（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3依然Na2SO4，设计实验如下：将C中反响后固体配成溶液白色沉淀加Ba(NO3)2溶液加足量稀HNO3沉淀不溶解确定是Na2SO4你认为该同学的实验是否合理 ，理由是 。假设你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填参加物质，方框内填现象）；假设你认为合理，可不答复此咨询。将C中反响后固体配成溶液（ ）（ ）确定是Na2SO4181L的NaOH溶液吸收0.8mol SO2，求所得溶液中的溶质及物质的量。硫和硫的化合物2（ ）1、反响3S+6KOH=K2SO3

7、+2K2S+3H2O中，被氧化与被复原的硫原子数比为A.12B.21C.11D.32（ ）2、以下粒子只能作复原剂的是S S2 SO SO Cl NaA.B.C.D.（ ）3、以下离子方程式中不正确的选项A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B.碘化钾溶液跟适量溴水反响：2I+Br2=I2+2BrC.将金属钠参加水中：Na+2H2O=Na+2OH+H22通入亚硫酸溶液中：Cl2+H2SO3+H2O=H+SO+2Cl（ ）4、以下各组物质的性质及粒子变化正确的选项A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3 B.稳定性：H2SHClHBrHIC.

8、粒子半径：BrK+S2S D.复原性：NaS2BrCl（ ）5、.在氧气中燃烧克硫和铁组成的化合物样品，使其中硫全部转化为SO2，又全部转化为硫酸，这些硫酸能够跟20毫升摩/升的NaOH溶液完全中和，原化合物中硫的百分含量是 A.40% B.46% C.53% D.73%（ ）6、已经知道在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为 A.(100-a)% B.(100-2a)% C.(100-3a)% D.(100-4a)%（ ）7、以下物质能使品红溶液褪色的是枯燥的Cl2 Na2O2 O2 活性炭 SO2A.除外其他都能够 B.

9、只有 （ ）8、以下广告用语在科学上没有错误的选项是 B.这种蒸馏水绝对纯洁，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 （ ）9、以下反响中，SO2不是作为复原剂而发生反响的是2+O2=2SO32+H2O H2SO32+2H2S=3S+2H22+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（ ）10、以下反响中，调理反响物用量或浓度不会改变反响产物的是2（ ）11、以下反响中，不能产生黑色固体的是 A.铜在硫蒸气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧 C.氯气与硫化氢气体混和D.氯化锌溶液与硫化钠溶液混和（ ）12、能在空气中稳定保存的物质是 A.亚硫酸B.亚硫酸钠C.硒化氢水溶液D.硫黄（

10、）13、以下哪些事实是由于氯的非氧化性比硫强的结果 A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置换硫化氢中的硫 C.硫离子的复原性比氯离子强D.硫能在空气中燃烧，而氯则不能21.14、（1）某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为 .（2）在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，则硫元素的质量分数为 Fe，Ba，Al三元素养量的总和占混和物的质量分数为 。15、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能互相发生反响。已经知道X是由a

11、和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素构成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反响关系如下（未配平）、b + cY 、a+cZ 、X+Ym 、X+Zc+n 、Y+Zc+n（1）上述反响中，最有充分理由说明该反响一定属于氧化复原反响的是 （2） 假设m是无色稀薄油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是 、 、 。（3）步反响的化学方程式是 。（4）步反响的化学方程式是 。16某硫酸厂四周的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下 实验： 取上述标准情况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）渐渐通过足量溴水，然后在此溶液中参加过量的BaCl2溶

12、液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、枯燥后称重为。请答复：（1） 通入足量溴水的目的是： （2）参加过量BaCl2溶液的目的是 （3）过滤后，假设在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明： （4）用蒸馏水洗涤沉淀23次，假设在洗液中参加AgNO3溶液，无沉淀出现，证明： （5）空气中，SO2的体积分数为。（写清晰详细的计算过程，）1以下关于浓硫酸的性质的说法中，错误的选项是（）A浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化B蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑C浓硫酸可吸收SO3DCuSO45H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白2以下物质中，在化学实验时可用来提供100200热浴的是（

13、）A水B酒精C浓H2SO4D浓盐酸3锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是（）AZnCO3和BaCl2BZnS和BaSO4CZnCl2和BaCO3 DZnCO3和Ba（NO3）24某无色气体，能够使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体（）A一定是CO2B一定是SO2C可能是CO2或SO2D一定是CO2和SO2混和气体5检验某未知溶液中是否含有SO42的以下操作中，最合理的是（）A参加硝酸酸化了的硝酸钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C参加盐酸酸化了的氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加氯

14、化钡溶液6以下各组气体中，在通常情况下能共存，同时都能用浓硫酸枯燥的是（）ASO2、H2S、Cl2BSO2、O2、H2CHCl、HBr、HIDSO2、CO2、O27有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中 FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A1：1B1：2C2：1D2：28为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进展以下六项操作：加水溶解；加热蒸发结晶；参加过量氯化钡溶液；参加过量盐酸；参加过量碳酸钾溶液；过滤。以下操作顺序正确的选项（）ABCD9有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进展如下实验：取少量溶

15、液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的选项（）ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B参加Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化10A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已经知道：A、C均能与稀硫酸反响放出气体；B与D的硝酸盐反响，置换出单质D；C的氧化物可与强碱反响；C、E在冷浓硫酸中发生钝化。由此可推断A、B、C、D、E依次为（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg

16、、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe11、为方便某些计算，有人将98%的浓H2SO4表示成以下方式，其中合理的是（）A. H2SO4H2O B. H2SO4H2O C. H2SO4SO3 D. SO3H2O12、a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反响产生标况下b升气体，则被复原的硫酸不可能是（ ） A.B.C.D.13、Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（ ）A. 加强 B. 不变 C. 减弱 D. 难以确定14、某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为-（ ） A.B.C.D.15、将绿矾晶体加热，除失去结晶水外，

17、还发生以下反响 2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 假设将该反响的气体通入氯化钡溶液，则有（ ） A.硫酸钡沉淀 B.亚硫酸钡沉淀3气体逸出2气体逸出16、以下关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是（ ）A制Cl2： MnO2、HCl（浓）B制H2：H2SO4（稀）、ZnC制O2： MnO2、H2O2D制CO2：H2SO4（稀）、CaCO317、在氯化钡溶液中通入SO2 ，溶液仍澄清，假设将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2 ，结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出以下结论合理的是（ ） A.氯化钡有两性 B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4

18、 2 具有复原性和酸性 D.升高PH值使SO2 水溶液中SO3 2- 浓度增大18以下实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。 （2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。 （3）实验室用锌粒和稀H2SO4反响制备氢气。 （4）浓硫酸露置在空气中质量增加。 （5）浓硫酸和食盐反响可生成NaHSO4和Na2SO4两种盐。 （6）浓硫酸和NaNO3反响可制备硝酸。19硫酸最陈旧的消费方法是把绿矾（FeSO47H2O）装入反响器中加强热，会流出油状液体，并有刺激性气味的气体放出，反响器中的固体变成红色，这个变化能够用两个化学方程式表示： （1）。 （2）

19、。18、一种溶液里可能含有OH、Cl、CO、SO四种离子中的一种或几种。取少量这种溶液分别盛于三支试管中，进展如下实验：（1）向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。（2）向第二支试管中参加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。（3）向第三支试管中逐滴参加稀HNO3溶液，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；接着参加稀HNO3使溶液呈酸性时，再参加Ba(NO3)2溶液不产生沉淀。试推断：该溶液中确信含有 离子，确信没有 ，不能确信的是 离子。23向铜片中参加115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再参加足量锌粉，使之充分反响，搜集到（标准情况）

20、气体。过滤残留固体，枯燥后称量，质量减轻了。求原硫酸的物质的量浓度。硫和硫的化合物3 ( )1、常温下能用铁罐或铝罐储存的是2SO42SO4( )2、以下各组离子在同一溶液中能够大量共存的是2+、Cl、SO、NO3 2+、K+、Cl、S2+、H+、SO、S22+、NO3、SO、Cl( )3、以下关于氧族元素表达错误的选项是A.都能同氢气化合生成气态氢化物，其水溶液都显酸性 C.原子的最外层都有6个电子，却彼此性质类似 ( )4、某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成，当再参加硝酸钠时，有沉淀生成，则原溶液中可能含有的离子是2( )5、向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中参加足量的铜片并

21、加热，充分反响后，被复原的H2SO4的物质的量 A.小于摩 B.等于摩 C.在摩与摩之间D.大于摩 ( )6、科技文献经常出现的以下词汇，其中与相关物质的颜色并无联络的是A赤色海潮B白色污染C绿色食品D棕色烟气( )7、燃放爆竹对环境的危害是A有毒有害气体、粉尘污染B纸屑污染C噪声D前列三项总和( )8据各地报纸报道，在一些建筑工地的食堂里常发生将工业用盐当作食盐用，引起工人食 物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌使用。这种盐中含有致癌作用物质的化学式是AMgCl2 BKClCNaNO2 DMgSO4( )9、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是少用煤燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 已酸化的土

22、壤中加石灰 开发新能源ABCD( )10、农业消费中农药、化肥使用不当 生活中大量使用含磷洗涤剂 工业消费中 废气、废液、废渣排放不当 生活污水的任意排放 石油运输过程中因泄漏流 入江河 原子核反响的残留物随意排放。以上能够造成水污染的是ABCD全部都是（）10、常见的大气污染分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学要素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。以下4种气体：SO2， NO，NO2，Cl2中，能导致二次污染的是AB只有C只有D只有( )11、油井发生火灾，产生大量废气：浓烟中的炭粒，氮的氧化物，碳的氧化物，硫 的氧化物，碳氢化合物，其中对大气造成

23、污染并导致雨水酸化的有害气体是ABCD( )12、“漂尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒非常小（直径小于107m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2接触，SO2会部分被氧化成SO3，“漂尘”所起的主要作用是A氧化剂B复原剂C吸附剂D催化剂（ ）13、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等能够归为一类加以回收，它们属于 A有机物 B金属或合金 C氧化物 D盐( )14、废电池必须进展集中处理的咨询题被提到议事日程，其首要缘故是A外壳的金属材料还有再利用价值 B防止电池中汞、镉、铝等对土壤和水源的污染C防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他

24、物品 D回收其中的石墨和电解液15、含氰化物（有CN）的废水危害大，CN的含量为0.01mol/L0.04mol/L就能毒杀鱼类。处理它的方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（含CNO），氧化剂常用次氯酸盐，且进一步可降解为无毒的气体。近期研究将把某些半导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化复原反响。但小粒的质量不发生变化，如二氧化钛(TiO2)小粒外表就能够破坏氰化物有毒废物。 （1）二氧化钛在上述反响中的作用是。 （2）氰化物经处理后产生的无毒气体应该是和。 （3）假设用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为 。16 NO是大气污染物之一，

25、目前，有一种治理方法是在400左右，在有催化剂存在的情况下，用氨把NO复原为N2和水，请写出该反响的化学方程式 。17、已经知道二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反响的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反响的化学方程式是 。（2）试用以下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是 。（填装置的编号）（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）装置所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确立装置在整套装置中位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 18、.取50毫升Na2CO3 和Na2SO4 的混和溶液，参加过量氯化钡溶液后得到 克白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到克，并有气体放出.试计算： 原混和溶液中Na2CO3 和Na2SO4 的物质的量的浓度产生的气体在标准情况下的体积