高一化学期末模拟试题.doc

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1、高一化学期末模仿试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直截了当答在试卷上.可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题 共55分）一、 选择题（此题包括5小题，每题2分，共10分。每题只有一个正确选项。）1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的选项 C.元素品种一样 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色2.以下元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟

2、 D. 钾3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 2 B.KI C.NaI D. NaIO3或KIO34.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过以下试剂中的 A.NaOH固体 B.浓硫酸 2CO35.常温常压下，以下物质中属于有毒有色的气体是 A.CO 2 2 D. Br2二、 选择题（此题包括15个小题，每题2分，共30分。每题有一个或两个正确选项。）6.以下关于“摩尔”的表达中正确的选项 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数

3、单位的物质的量的单位7.以下反响的产物一定不正确的选项 A.S+Cu CuS B. Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl FeCl3+H2D. P+Cl2 PCl38.在通常情况下,气体的体积不取决于 A.气体分子的数目 C.气体的温度 D. 气体分子本身大小2和浓盐酸反响制取氯气时，当有4mol HCl被氧化时，以下说法正确的选项 A.反响中耗费了8mol HClD. 氯化氢是氧化剂10.一样温度下，在一体积固定的密闭容器中分别装入以下气体，假设气体密度一样，则容器内压强最大的是 2 2 2 D. N211.在标准情况下，7g某气体A与8g O2所含的分子

4、数一样，则该气体的密度为 A.gL-1B.L-1 C.L-1 D. L-1氢气完全燃烧生成液态水，放出14.2 kJ热量，以下热化学方程式书写正确的选项 2（气）+ O2（气）= 2H2O（液）+ 142.9 kJ2（气）+ O2（气）= 2H2O（液）+ 571.6 kJ2（气）+ 1/2O2（气）= H2O（液）+285.8 kJ2+ O2 = 2H2O（液）+571.6 kJ13.实验室中的以下废液不能倒在同一废液缸中的是 2SO3和浓盐酸 2SO4和BaCl2溶液4和Na2S溶液 D. Na2CO3和稀硫酸14.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌和钡盐，它们是 3和BaCl

5、2 l2和BaCO34 3和Ba(NO3)215.在Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O的反响中,属于氧化剂的是 A.Cu 3 C.Cu(NO3)2 D. NO216.“酸雨”使森林死亡，湖泊酸化，古迹毁坏，“酸雨”对人类生存的危害越来越清晰地显如今我们的面前，造成“酸雨”的主要缘故是 A.大量燃烧含硫燃料，冶炼含硫矿物等 B.土壤的沙化、植被的破坏 D. 大量丢弃废塑料17.以下反响属于氧化复原反响的是 A. CuO + NH3 Cu + N2 + H2O B. NaOH + Al + H2O NaAlO2 + H2 C. SO3 + H2O H2SO4D. ICl

6、+ H2O HCl + HIO18.以下反响既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是 A. C + H2SO4(浓) CO2 + SO2+ H2O B. Cu+H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ H2O C. FeO + H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + SO2+ H2OD. Na2CO3 + H2SO4(浓) Na2SO4 + CO2+ H2O19.在右图装置中，烧瓶中充满枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶 内，悄悄振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a、b不能构成喷泉的是a(枯燥气体)b（液体）A.SO2NaOH溶液B.CO2NaOH

7、溶液C.HCl气体水D. H2S水5L硫酸铝溶液中含有Al3+离子的质量为27g，则此溶液中SO42-离子的物质的量浓度为 molL-1 L-1 L-1 L-1三、 选择题（此题包括5个小题，每题3分，共15分。每题只有一个正确选项）2和H2S气体共1 mol，充分反响后，容器内的压强是反响前容器内压强的1/4（不考虑气体在生成水中的溶解），则SO2和H2S的物质的量之比可能为 A.1：1 B.1：2 C.1：4 D. 4：122. mg Cu与足量的浓硫酸共热产生标准情况下的SO2n L,则以下表达正确的选项 2m mol硫酸参加了反响D. 可生成64mg CuSO423.(CN)2的性质与

8、卤素单质类似，在化学上称为“类卤素”，以下关于（CN）2的有关表达不正确的选项 A.把(CN)2通入NaOH溶液中能够生成NaCN和NaOCN B.(CN)2能够做氧化剂-离子在一定条件下可能被MnO2氧化D. 把HCN通入AgNO3溶液中不可能产生沉淀24.为了除去溴中的少量氯气，能够采纳的方法是 25. 44.8 L H2S与33.6 L O2（标准情况下）混合后，点燃，充分反响后，以下有关表达正确的选项 64g2D.反响中有6 mol电子转移第II卷（非选择题 共45分） 四、（此题包括2小题，共19分）26.(12分) (1)氧族元素包括_(写出元素符号)硫的原子构造示意图是_(2)H

9、2O和H2Te的热稳定性：H2O_ H2Te(填、)。(3)Cl-和I-的复原性：Cl-_ I-(填、)。(4)假设已经知道反响 H2S + Cl2 = 2HCl + S，则氯的非金属性_硫的非金属性(填、)。(5)假设向淀粉KI溶液中通入少量氯气，反响现象是_，发生反响的化学方程式为_.(6)把SO2通入品红试液中，现象是_，加热该溶液，现象是_，假设向品红试液中通氯气，现象是_.27.(7分)如右图所示，A是连有分液漏斗的气体发生装置，B中盛有浓硫酸，C是集气瓶。欲利用这套装置制取以下气体 (1) 你认为合理的是_;(2) 你认为不合理的是_，缘故分别是_,_.五、（此题包括2小题，共15

10、分。）28.（7分）某无色溶液可能含有以下钠盐中的几种：NaCl、Na2SO3、Na2SO4、Na2S和Na2CO3，向该溶液中参加适量稀硫酸后，有浅黄色沉淀生成，同时有有气味的气体逸出，将该气体依次通过CuSO4溶液、过量的澄清石灰水时，分别只得到黑色沉淀和白色沉淀。此溶液中至少存在钠盐是_，发生反响的化学方程式分别是： (1) 产生浅黄色沉淀_(2) 产生黑色沉淀_(3) 产生白色沉淀_29.(8分)阅读下面的文字，请把不恰当的地点改正过来。 L-1的NaOH溶液，他做了以下操作：调整托盘天平，使指针指向标尺正中；在托盘天平的托盘上放好两张质量相等的纸；将砝码放在左盘，精确称量8 g Na

11、OH固体并放在烧杯中，参加适量水使其完全溶解；用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中；接着向容量瓶中参加蒸馏水，使液面到达刻度；盖好盖，将容量瓶放到指定位置。将实验台拾掇整齐，擦洁净。(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_六、（此题包括2小题，共11分。）30.（4分）硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向里面参加氢氧化钡粉末，充分反响后，通过滤、洗涤、枯燥，得到沉淀，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 molL-1 。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积一直不变）31.（7分）如下图，密闭容器中有一个能够左右滑动的密封的隔板。在常温下，左侧

12、装入N2，右侧装入H2和O2的混合气体，隔板正处于容器长度的1/4处静止不动，用电火花引燃H2和O2的混合气体，充分反响后，恢复至起始温度，隔板处于容器的正中间，静止不动。 试计算反响前H2和O2的体积比。高一化学期末模仿试题答案(第二卷)26.(1) O S Se Te Po (2分，错1个扣1分，错2个即为0分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5)溶液由无色变为蓝色 (1分) 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 (2分) (6)红色褪去，变为无色溶液 (1分) 红色恢复 (1分) 溶液由红色变为无色（1分）27.(1)A、C (各1分，共2分)

13、(2)B、D (各1分，共2分) B 浓H2SO4有强氧化性，H2S(气)复原性强，二者会发生氧化复原反响；D H2密度比空气小，不能用向上排气法搜集。(3分，错1个扣1分，全错不给分。)28. Na2S、 Na2SO3、Na2CO3 (2分，Na2S与Na2SO3中少1个或2个扣1分，Na2CO3 1分。) (1)Na2SO3 + 2Na2S + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3S+ 3H2O (或Na2SO3 + H2SO4 = H2SO3 + Na2SO4 Na2S + H2SO4 = H2S + Na2SO4 H2SO3 + 2H2S = 3S+ 3H2O) (3分，分步写分步

14、给分) (2)CuSO4 + H2S = CuS+ H2SO4 (1分)(3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O (1分)29.(1)在天平左盘上放一小烧怀，右盘上放砝码。(1分) (2)将NaOH固体溶解后放置至室温。(1分)(3)将NaOH溶液转移至500 mL容量瓶中。 (1分)(4)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(2分)(5)当液面距刻度2-3cm处时，改用胶头滴管加蒸镏水，至溶液凹面与刻度相切。 (2分)(6)倒转摇匀，将溶液倒入指定试剂瓶中。(1分)30.解： （1分） 溶液已呈碱性，Ba(OH)2过量 Ba(OH)2 + H2SO4

15、= BaSO4 + 2H2O 1 mol 1 mol 解得x=0.0100 mol 剩余OH-的物质的量：0.100 molL-10.100 L = 0.0100 mol n(HCl)=0.0250 mol 52-0.0100 mol - 0.0100 mol 52 = 0.0200 mol (1分)因而， （1分） （1分）31.解：反响后隔板处于正中央，左右压强相等，则两边气体物质的量相等。（1分）依题意，设起始时左侧中N2为1 mol，则右侧中H2、O2共3 mol，反响后右侧剩余气体1mol，反响中耗费H2、O2共2mol（1分）依照反响式 2H2 + O22H2O （1分） 反响耗费的H2为 2 mol = mol O2为2mol = mol (1分) (1)假设剩余气体为H2，则起始时H2的物质的量为： n(H2)=mol + 1mol=mol 则原混合气中V(H2):V(O2)=7:2 (1分) (2)假设剩余气体为O2，则起始时O2的物质的量为： n(O2)=mol +1mol =mol 则原混合气中V(H2):V(O2)=4:5 (1分) 答：反响前H2和O2的体积比为7:2或4:5