高一化学上学期期末模拟检测1.doc

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1、高一化学模仿【主题】 期末1-4章模仿检测 模仿检测11碘缺乏病是目前已经知道的导致人类智力障碍的主要缘故之一。为处理这一全国性咨询题，我国已经开场施行“智力工程”，最经济可行的措施是A食盐加碘（盐）B面包加碘（盐） C大量食用海带D注射含碘药2以下关于燃料燃烧的说法中，不精确的是A燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反响B化学反响中的能量变化都表现为热量变化C为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D为使液体燃料充分燃烧，能够将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积3以下各种物质导电性最差的是A稀硫酸B澄清的石灰水C铁丝D固体食盐4金属钠和水的反响中，反响物的

2、总能量和生成物的总能量相比拟A前者小于后者B前者等于后者 C前者大于后者D无法比拟5用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项A常温常压下，爽朗金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数是2NAB醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等3含电子数是7NAD在标准情况下，约1.8061023个H2分子与0.7mol N2组成的混合气体的体积约为6以下溶液是无色透明，且离子能大量共存的是AH+、Cu2+、NO3-、Cl-BMg2+、Ca2+、Cl-、CO32-CCa2+、HCO3-、Na+、Cl-DH+、Fe3+、NO3-、ClO-7以下物质因强氧化性而具有漂白作用的是ANa2OBN

3、a2O2CCl2（枯燥）DNaCl8以下试剂的保存方法正确的选项ANa2O2可在试剂瓶中敞口放置B液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C金属钠保存在煤油中D碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中9以下说法正确的选项ABaSO4不溶于水，因此BaSO4不是电解质B液态HCl不能导电，但它是电解质CCO2溶于水能够导电，因此它是电解质DO2是单质，因此它是非电解质10以下粒子不具有氧化性的是AKBFe3+CCu2+DFe2+11依照碱金属的性质变化规律可揣测铯的性质，以下揣测错误的选项是A灼烧CsCl时，火焰有特别的颜色BCsNO3是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低DCsOH是弱碱

4、12依照反响式：（1）2Fe3+2I-2Fe2+I2，（2）Br22Fe2+2Fe3+2Br-，推断以下离子的复原性由强到弱的顺序是ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+DFe2+、I-、Br-13血红蛋白的相对分子质量约为68000，已经知道其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为A5B4C3D2.408102414一定条件下，氨气与一氧化氮反响的方程式为：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O。在反响中被氧化和被复原的氮原子数之比为A56B45C32D2315在一定条件下，分别以加热高锰酸钾和过氧化钠与水反响的方法制取O2，假设两

5、者生成的O2的质量一样，则反响中转移的电子数之比为A11B12C21D741620时，NaCl的溶解度是36g，如今NaCl饱和溶液的密度为/cm3，则此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为A0.15mol/LB1.36mol/L17能用以下方法鉴别NaCl固体与K2CO3固体的是A加稀盐酸B加NaOH溶液C焰色反响D加热18能够用离子方程式H+ + OH- = H2O来表示的化学反响是A硫酸与氢氧化铜反响B硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响C硝酸与烧碱溶液反响D碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反响19关于3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2+ O2+ 9HF反响的以下表达中，正确的

6、选项ABrF3既是氧化剂又是复原剂BH2O既不是氧化剂又不是复原剂C反响中转移的电子数是4个D反响中转移的电子数是6个20以下反响的离子方程式正确的选项A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B少量H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC过量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + H+ = H2O + CO2D少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H2O选择题答题卡题号1234567891011121314

7、151617181920答案21.在标准情况下，4g H2 O2 1mol H2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）_、含原子数最多的是_、质量最大的是_、体积最小的是_。22.NaOH俗称_，NaHCO3俗称_，纯碱是指_（填化学式），Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_，反响方程式为_；NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法是_，反响的离子方程式为_。23.（1）已经知道钠能与液氨（NH3）发生反响，且跟钠与水的反响类似，写出钠与液氨反响的化学方程式_；（2）已经知道SO2能被Cl2氧化成+6价的SO3，而氯元素本身被复原成1价的氯，试写出Cl2将

8、SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式_；24.欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，答复以下咨询题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_g Na2CO310H2O；（2）假设砝码和药档次置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是_g；（3）以下操作使所配溶液浓度偏高的是_。2CO3进展配制 称量用了生锈的砝码 往容量瓶转移时，有少量液体溅出 碳酸钠中含有不溶性杂质 未洗涤溶解Na2CO3的烧杯定容时俯视刻度线 小烧杯洗净后未枯燥即用来称量25.某密闭容器中盛有32g标准情况下的SO2气体。计算：（1）该气体在标准情况下的体积和密度；（2

9、）该气体中所含氧原子的个数；（3）将SO2全部溶于800mL水中（溶解后体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度。21. 22.苛性钠（烧碱）；小苏打；Na2CO3；加热；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 通入过量CO2 CO32+H2O+CO2=2HCO3 23.（1）2Na+2NH3=2NaNH2+H2 （2）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 24（1）14.3 （2）5.7 （3）25 n=（1）V=Vmn0.5mol=11.2L =/L （2） SO2O 1mol 2mol 0.5mol n(O) n(O)=1mol N=nNA=1mol1023mol-11023(个O) （3）SO2 + H2O = H2SO3 1mol 1molc(H2SO3)=