高一化学富集在海水中的元素—氯测试2.doc

《高一化学富集在海水中的元素—氯测试2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学富集在海水中的元素—氯测试2.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、新课标高一化学同步测试（B）第二节 富集在海水中的元素氯一、选择题：（本小题共13小题，每题4分，共52分）1以下气体中，既有颜色又有毒性的是（）AN2BCOCCl2DCO22以下表达中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色3以下说法中正确的选项（）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就能够嗅到氯气的气味B用排水集气法便能够搜集到纯洁的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒4以下物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A氯化钠溶液B新制氯水C漂白粉D液氯5以下关于液氯和氯水的表达中正确的

2、选项（）A液氯是纯洁物，而氯水是混合物B液氯无酸性，氯水有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色6以下物质中能使枯燥的有色布条褪色的是（）A氯水B液氯C氯气D次氯酸7Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2以下性质中的（）A黄绿色B密度比空气大C有毒D较易液化8将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A2/3B1/2C1/3D1/49用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次

3、氯酸分解10标准情况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反响，冷却后将此气体与1L1molL1的NaOH溶液充分反响，最后此溶液（）A一定显酸性B一定显碱性C可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D以上都不正确11在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断水溶液中含有（）ACl，SOBCl，NOCCl，CODCl，OH12浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反响：Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl2十2H2O用储存非常久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质气

4、体是（）CO2HClH2OO2ABCD13具有漂白作用的物质有氯气二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理一样的是（）ABCD二、填空题：（36分）14今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反响后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反响后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体枯燥后恢复到标况，假设（1）剩余_mL，证明有_剩余；理由_。（2）溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。15化工厂消费盐酸的主要过程是：其中关键的一步为如图42所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：（1）A处通入_

5、，B处通入_，同时应采取的措施是_。（2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97，试用最简便的方法进展分析是否含量大于97_。16向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的以下液体并振荡，观察以下图所记录的现象，推断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液BNaOH溶液C水三、简答题：（12分）17在某NaOH溶液里参加几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴参加新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色忽然褪去。答复以下咨询题：（1）产生该现象的缘故可能有：_；_。（2）简述怎么样用实验证明红色褪色的缘故是或者是。_。答案及详解：1C解析：N2、CO

6、2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。2C解析：依照反响Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。3D解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手悄悄地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法搜集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。应选D。4B解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H、C1、C1O。5AB解析：液氯的成分确实是氯分子，因此液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，因此氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选

7、A、B。6AD7BC解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。8B解析：依照反响方程式：C12H2O2HClHClO和2HClO2HClO2可知，充分反响的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2O2，故答案选B。9D解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反响生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，应选D。点评：这是一道将化学知识与生活相联络的标题，此类标题要求能纯熟运用化学知识解答生活中的有关咨询题。10C解析：2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反响，溶液显中性

8、。11C解析：由已经知道能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又由于参加稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl。12A解析：题中提供一条信息：Ca（ClO）2中1价的Cl和浓HCl中1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉储存非常久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反响可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。13C解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是由于SO2可与有色物质发生反响生成无色物质，这个反响是可逆的。活性炭具有漂白作用的缘故是由于活性炭具有强的吸附性。过氧

9、化钠具有漂白作用的缘故是由于它具有强氧化性。因此漂白原理一样的是和。14100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2Cl2溶于水生成有漂白性的HclO解析：由于H2Cl22HCl是一个反响前后体积不变的反响，故不管反响进展到何种程度（恰好完全反响或是有一种反响物剩余），反响后气体的总体积总是和反响前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反响后生成90mLHCl，剩余反响物10mL（可能是H2或Cl2）。依照H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。15（1）H2Cl2通入过量的H2（2）用一个100mL有刻度的容器搜集满该合成气体倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以

10、上。即符合要求。16BAC解析：中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；中少量Cl2溶于水构成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。17（1）氯水中H（或Cl2）与OH反响氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，假设红色再现，则是的缘故造成的；假设红色不再出现，则是的缘故造成的。解析：饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色忽然褪去的缘故可能是酸（HCl和HClO）中和了NaOH；HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者则无变化，故应用NaOH溶液进展反滴。 点评：此题提醒了科学研究的根本方法，对自然现象（或实验现象）运用概念、理论进展揣测、推断，再设计实验进展检验。