高一化学物质及其变化月考卷.doc

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1、高一化学物质及其变化月考卷化学物质及其变化命题人：273500 山东邹城市实验中学 曹广雪 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一卷（选择题，共45分）一、单项选择题（此题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。）1以下说法不正确的选项（ ）A实验室制取气体前要检查装置的气密性B油锅不慎着火，应迅速盖上锅盖C用水浸法检查液化气瓶是否漏气 D吸烟使人精神振奋，有益健康2以下描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是 （ ）A白玉做床，金做马 B忽如一夜春风来，千树万树梨花开C千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲 D大河

2、上下，顿失滔滔3以下表达正确的选项 （ ）A.在氧化复原反响中，确信有一种元素被氧化，另一种元素被复原D.失电子难的原子，容易获得的电子点燃点燃4以下反响中，不属于氧化复原反响的是 ( )催化剂A2CO+O2 2CO2 BCH4+2O2 CO2+2H2OC2KClO3 2KCl+3O2 D2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O5在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的亮堂度变化是：明暗明，以下说法正确的选项 （ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C灯泡最暗时溶液中无自由挪动的离子光照D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象一样6

3、已经知道反响C2H6（气）+2Cl2（气） C2H4Cl2（液体，不溶于水）+2HCl（气），是农药消费及有机合成工业中的重要反响。为了从上述反响的产物中获得副产品盐酸，可能用到的最正确别离方案是 （ ）A蒸馏法 B水洗分液法 C过滤法 D水洗萃取法7以下离子方程式书写正确的选项 （ ）A铜跟硝酸银溶液反响：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸与氢氧化钡溶液反响：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=CO2+H2ODBa(OH)2与CuSO4溶液反响：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)28氢化钙能够作为生氢剂(其中Ca

4、H2中氢元素为1价)，反响方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是复原剂 B是氧化剂C是复原剂 D既是氧化剂又是复原剂二、不定项选择题（此题包括7小题，每题3分，共21分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个该小题就为0分）9离子反响、复分解反响、置换反响和氧化复原反响之间可用集合关系表示，其正确的选项 （ ）10只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。以下物质不属于氢化物的是

5、 （ ）AH2O BNH3 CHNO3 DNaH11在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其缘故是 （ ）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚（图2）（图1）CFeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液产生化学变化12一化学兴趣小组在家中进展化学实验，按照图1连接好线路发觉灯泡不亮，按照图2连接好线路发觉灯泡亮，由此得出的结论正确的选项（ ）ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了能够自由挪动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子13ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染

6、小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。以下说法正确的选项（ ）AKClO3在反响中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反响中被氧化 D1mol KClO3参加反响有2 mol电子转移14在海水中提取溴的反响原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O以下反响的原理与上述反响最类似的是 （ ）A. 2NaBrCl22NaClBr23H2S=2FeCl2S+2HClC. 2H2S+SO2=3S+2H2O33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 1

7、5.以下各组离子在溶液中不能大量共存的是 ( )+.SO42-.Cl-.Cu2+. l-.NO3-.Na+.SO42-.Cl-.CO32- 3+.Cl-.OH-.SO42-第二卷（非选择题，共55分）三、（此题包括2小题，共18分）16（8分）依照教材中的分类方法作答： (1)依照穿插分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：H2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸(2)依照树状分类法，请将：均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入以下图的方框中。甲同学乙同学17（10分）有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和

8、稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝和废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并搜集一试管氢气。（1）哪个学生设计的装置比拟合理？ 。另一个装置不合理的缘故 。（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满搜集氢气的试管，应该采取的措施是 。（3）还能够用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成实验？四、（此题包括2小题，共21分）18（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发觉沉淀全部溶解。（1）试推断：固体混合物

9、中确信含有_，确信没有_，可能含有_。（2）对可能有的物质，可采纳往滤液中滴加_方法来检验，假如含有该物质，其现象是 ，反响的离子方程式为 。19（11分）阅读下面两条科普信息，答复以下咨询题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的方式存在，而是以Fe2+和Fe3+的方式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子复原成亚铁离子，有利于人体吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（能够用Fe2O3来表示其中的铁），后来便堆积下来构成

10、铁矿；该反响的另一种反响物是CO2，反响后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。咨询题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）互相转化的事实、方法和途径。（1）能在人体进展Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性；（2）服用维生素C，能够使食物中的Fe3+复原成Fe2+，这句话指出维生素C是 剂，具有 性（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反响的化学方程式为 ；离子方程式为： 。（4）第（2）条信息中的CO2做 剂，写出（2）中的离子方程式 。五

11、、（此题包括2小题，共16分）20、（6分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填写：（1）该溶液中含水 g（2）该溶液的密度约为 g/mL。（3）该溶液的物质的量浓度为 。21（10分稀硝酸和铜反响的化学方程式如下： 3Cu8HNO3 =3Cu( NO3 )22NO4H2O （1）指出该氧化复原反响的氧化剂和复原剂，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。（2）假设生成标准情况下11.2LNO气体，计算参加反响的铜的质量以及反响中被复原的HNO3的物质的量。参考答案第二卷（非选择题，共55分）1234

12、56789101112131415DCCDABDBACBCACCCD第二卷（非选择题，共55分）H2SHClH2SO4H2CO3一元酸二元酸无氧酸含氧酸16（8分）（1）(1)（2）略17（10分）（1）乙学生，由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出。（2）将大试管渐渐往上挪动（3）废干电池的锌皮、食醋18（10分）（1）Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl （每空2分）（2）AgNO3溶液 产生白色沉淀 Cl+Ag+AgCl（方程式2分，其余1分）19（11分）（方程式2分，其余每空1分）（1）复原性；氧化性；（2）复原；复原 （3）

13、Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；Fe+2H=Fe2+H2（4）氧化；CO24Fe2+5H2OCH2O3Fe2O38H+20、（每空2分）21（10分）（1）氧化剂HNO3；复原剂Cu；（电子转移的方向和数目略）（2）参加反响的铜的质量为： 被复原的HNO3的物质的量为：备选标题：1今有三个氧化复原反响： 2FeCl3+2KI = 2 FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。假设某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不妨碍Fe2+和Cl。可参加的试剂是 （ C ）ACl2 BKMnO4

14、 CFeCl3 DHCl电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的方式出现。请解答2、3两题。 2以下溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 （ B ） A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C 50 mL 1 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液3已经知道硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液

15、中，构成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反响的有关离子方程式正确的选项（ C ）APb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2Hac4针对以下AD四个涉及H2O2的反响(未配平)，填写以下空白：ANa2O2+HCl H2O2+NaCl BAg2O+H2O2 Ag+O2+H2OCH2O2H2O+O2 DH2O2+Cr2(SO4

16、)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O H2O2仅表达氧化性的反响是（填选项代号，以下同）_。 H2O2既表达氧化性又表达复原性的反响是_。 H2O2表达酸性的反响是_，其理由是_。4D C A 这一反响可看作是强酸制弱酸的反响5某同学从古书中查得“曾青得铁化为铜”，为验证其反响情况，该同学将Fe浸入足量CuSO4溶液中，过一段时间称量，发觉Fe片增重了。请答复以下咨询题： （1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式。（2）求参加反响的Fe的质量。5（1）Cu2+减少，Fe2+增多（1分） Fe+Cu2+Fe2+Cu (1分)（2）Fe+Cu2+ Fe2+ + Cu 56g 64g m8g m(Fe) m （2分）因此m (Fe) = (2分)6在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如下图)。向该烧杯里慢慢注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反响。试答复以下咨询题：（1）在此实验过程中烧杯里观察到的实验现象有：_，_。（2）写出实验过程中反响的离子方程式_。6产生白色沉淀 小球下沉 Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O