高一化学第一学期期末模拟试题1.doc

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1、高一化学第一学期期末模仿试题高一化学期末模仿（一）可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Zn = 65 Ba = 137第一卷（选择题，共45分。）一选择题：（此题有15个小题，每题有1或2个选项符合题意，每题3分，共45分。）1、以下微粒中，没有氧化性的是 （ ）A、Cl B、H+ C、Cl2 D、HClO2、以下物质中属于电解质的是（ ） A、石墨 B、CO2 C、BaSO4 D、Fe3、参加氢氧化钾溶液之后，溶液中以下离子数目明显减少的是（ ）A、硝酸根离子 B

2、、钠离子 C、钡离子 D、碳酸氢根离子4、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，以下物质中不是该反响的生成物的是（） A、Cu B、Cu（OH）2 C、H2D、Na2SO45、以下制取单质的反响中，化合物作复原剂的是 （ ）A、 B、C、 D、6、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A、Na、NH4+、H+、NO3 B、K、Ca2+、HCO3、NO3C、Na、Mg2、Cl、NO3 D、Na、Ba2、NO3、Cl7、以下变化中，必须参加氧化剂才能发生的是 （ ）A、SO2S B、SO32SO2 C、II2 D、HCO3CO328、实验室制氧气的反响中2KMnO4 K2MnO4MnO2O2，复原产物

3、是（ ） A、K2MnO4 B、MnO2 C、K2MnO4 和 MnO2 D、O29、能用H+OH =H2O表示的离子反响为（ ）A、 醋酸和氢氧化钠溶液 B、 氢氧化镁和硫酸溶液C、 氢氧化钡溶液和硫酸溶液 D、氢氧化钠溶液和硫酸溶液10、以下反响中，硫元素只被氧化的是 （ ）A、 B、C、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2 D、11、以下离子方程式正确的选项（ ）A、碳酸钙跟稀硝酸: 2H+CO32- = H2OCO2B、澄清石灰水跟稀盐酸: Ca（OH）2 + 2H+= Ca2+2H2OC、向稀氨水中加稀盐酸: NH3H2O+H+= NH4+H2OD、碳酸钠溶液加醋酸: CO

4、32+2H = H2OCO212、在化学反响中，当有摩铜被氧化时（ ）A、有2mol硝酸被复原 B、标准情况下有气体生成C、转移6mol电子 D、有8mol硝酸参加反响13、在中发生氧化反响的氮原子和发生复原反响的氮原子的质量比是 （ ）A、11 B、35 C、5 3 D、2814、M2O7n离子和S2 在酸性溶液中发生如下反响：M2O7n+3S2 +14H =2M3+3S+7H2O，则M2O7n-离子中M的化合价是（ ）A、 +2 B、 +3 C、 +4 D、 +6 15足量的盐酸中，同温同压下产生气体体积比是（ ）A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1第二卷（非选择

5、题，共55分。）二、填空题（共16分，每空2分）4溶液中H的物质的量浓度为0.1mol/L, 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3的物质的量浓度小于0.1mol/L答复以下咨询题： (1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_；(2)NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）(3)假设将NaHSO4与NaHCO3在溶液中混合，是否能发生反响，假如能反响写出该反响的离子方程式_。（假设不反响，该空不填）17、同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比拟，体积之比为_ , 已经知道SO2和CO2均为酸性氧化物，写出CO2与足量NaOH溶液反响的离子方程式_。18、按如下实验操作步骤

6、制备Fe（OH）3胶体：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾（2）向烧杯中逐滴参加饱和FeCl3溶液（3）接着煮沸至液体是透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体。答复以下咨询题：（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：_；（2）如何确定你制备的胶体是否成功？_；（3）假设向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸可能会出现的现象：_。三、推断题（12分，每空2分）19、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3和AgNO3中的一种。已经知道A与B反响有气体产生；B与C反响有沉淀生成；C与D反响有沉淀生成；D与E反响有沉淀生成；A与E反响有气体产生；

7、 在和的反响中生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1） 在和的反响中生成的沉淀是_；（2） A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。四、实验题（14分，每空2分）20、以下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内有机物样品，使有机物中的C、H元素分别转化成CO2和H2O，然后依照产物的质量确定有机物的组成（C装置中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳）A中的反响为2H2O2 MnO2 2H2O+O2）。答复以下咨询题：A装置中b仪器的名称 ，b中盛放的物质是 。B装置的作用是_，假设去掉B装置会对有机物中的什么元素的测量结果有妨碍? 。E装置中

8、所盛放物质最好选用 （选填：氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液水）。假设精确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为 ，它们的原子个数比是_。五、计算题（共13分，21题6分22题7分）21、已经知道一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反响，3S+6KOH（浓）=2K2S+K2SO3+3H2O，假设被复原的硫元素为，求该KOH溶液的物质的量的浓度。 参 考 答 案一、选择题（单项选择，共45分，每题3分）题号123456789101112131415答案ACDACDCCDDCBCD

9、A二、填空题（共16分，每空2分）16、(1)NaHSO4NaHSO42(2)盐(3)HHCO3H2OCO2。17、16：11 CO22OHCO32H2O18、（1）FeCl33H2O Fe（OH）3（胶体）3HCl（3） 用激光笔或手电筒照射，观察溶液中是否有一条光亮的通路构成（或答依照是否能发生丁达尔现象来确定）（3） 首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解构成黄色溶液三、推断题（12分，每空2分）19、(1)AgCl(2) Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 H2SO4四、实验题（14分，每空2分）20、分液漏斗 H2O2枯燥氧气 氢元素氢氧化钠溶液 C和H 1：2五、计算题（共13分，21题6分22题7分）21、mol/L