高一化学第六章第一节氧族元素练习.doc

《高一化学第六章第一节氧族元素练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第六章第一节氧族元素练习.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 高一化学第六章第一节氧族元素练习1、据以下四个反响：(1)H2SI2=2H2IS；（2）H2SO32H2S=3S3H2O；（3）2IBr2=I22Br；（4）H2SO3I2H2O=4H2ISO； 确定Br、I、H2S、H2SO3的复原性由强到弱的顺序是( )2SH2SO3IBrIH2SO3H2S2SIBrH2SO3BrH2SH2SO3解析：此题旨在考察氧化复原反响由强到弱的规律，强化学生关于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性的认识。因而，找出反响前后氧化剂和氧化产物，复原剂和复原产物，即可处理咨询题。答案：A2、依照元素周期律推断以下结论正确的选项微粒半径

2、：SClSF 稳定性：HFHClHSHTe复原性：SClB 氧化性ClSSee酸性：HSO4HClOHSO 非金属性FClSSA. B. C. D. 此题考察元素周期律的经历，及应用。答案：A3、假设已发觉116号元素R，则以下表达中正确的选项某钠盐的分子式为Na，其最高价氧化物的水化物是强酸，R是金属元素，R是非金属元素，最高价氧化物的分子式为O3A. B. C. D.考察元素周期律的理解及元素周期律与元素周期表的关系；答案：A 4、有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧的质量分数是A.36.8% B.37.6%C.51.2% D.无法计算 此题考察观察

3、、分析推理才能，从三种物质的分子组成发觉其硫元素与钠元素的关系，从而转换成求钠的质量分数。培养解题技巧。答案：B5以下各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )2和O3 B.H和2O和H2O22和O答案：B A 6：1995年，诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层破坏咨询题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上 升大气中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反响如下：光光O3 O2O ClO3 ClOO2 ClOO ClO2 总反响式：2O3=3O2请推断，在上述臭氧变成氧气的反响过程中，氯原

4、子是( )A.反响物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂(依照氯原子的行为特征可推断为催化剂，答案当为D) 7; 地球外层空间存在着少量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挠太阳光中有害的强烈的紫外线辐射，然而人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物(NO和NO2)，它们和O3及O发生如下反响：O3NO=NO2O2，ONO2=NOO2，这两个反响反复循环，总反响为 ;由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 作用。答案：O3O=2O2 催化 8; 在以下四种溶液中，分别参加少量固体MnO2，能产生气体的是( )A.3% H2O2溶液 B.1 molL NaOH溶液C.

5、1 molL KClO3溶液 D.1 molL 盐酸解析；NaOH溶液与MnO2在任何条件下都不反响，C选项从外表看非常似实验室制O2的方法，但实验室制O2是用固体KClO3和MnO2固体在加热条件下制得，MnO2与浓盐酸在加热条件下反响生成Cl2，D项中1 molL1 HCl为稀盐酸，且缺少加热条件，故不可能有Cl2产生，答案为A。此题应提示学生留意反响条件。9, 据报道，近期我国研制出，在这方面居世界前列，以下有关表达正确的 是（B）A.与氧互为同位素 B.与氧气具有一样的化学性质C.与氧气互为同素异形体 D.与同质量的氧气具有一样的体积10.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是（D）A

6、.一种单质 B.一种化合物C.化合物与单质的混合物 D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物11、以下关于臭氧性质的表达中不正确的选项（C）A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不爽朗的金属氧化B.臭氧能够杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种非常好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下能够互相转化12,单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反响后，硫转化为S2和SO，则反响的S和生成的S2和SO的物质的量之比为( )121113解析：据题可知硫和强碱溶液在加热条件下，发生了氧化复原反响，利用题中提供的信息能够写出发生反响的化学方程式：

7、3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，由方程式可知参加反响的S和生成的S2、SO的物质的量之比为321。答案：B13 用有关符号填写：氧、硫、硒、碲中，原子半径最小的是，单质氧化性最强的是 ，半径最大的阴离子是，复原性最弱的阴离子是，气态氢化物热稳定性最强的是，最高价氧化物的水化物酸性最弱的是。14, 在KI和H2SO4的混合液中参加H2O2水溶液，迅速反响产生大量气体，反响过程可表示如下：H2O2KIH2SO4 K2SO4H2OI2H2O2I2 HIOH2O2HIO I2O2H2O（以上反响式均未配平）(1)H2O2在反响中的作用是( )A.复原剂B.氧化剂C.既不是氧化剂也不是复

8、原剂D.既是氧化剂又是复原剂(2)有人认为：上述反响可说明I2是H2O2分解的催化剂，你认为 (填“对”或“不对”)，其理由是 。答案：（1）B （2）对 I2在反响前后的质量和化学性质未改变15, 过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。细心分析以下实验现象填空；(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要缘故是双氧水的_性。(2)将双氧水参加经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，如今双氧水表现出 性。(3)久置的油画，白色部位(PbSO4）常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反响的化学方程式为： 。答案(1)氧化 (2)复原(3)P

9、bS+4H2O2=PbSO44H2O16、在标准情况下，750 mL含O3的O2，其中的O3假设完全分解，其体积变为780 mL(标准情况)，假设将该含有O3的O2 1 L，通入适量的KI溶液中发生如下反响2KIO3H2O=2KOHI2O2， 求析出I2的质量是多少克？解析：此题在稳固和认识O3性质的根底上以训练学生的解题方法和才能。首先依照2O3=3O2反响，采纳差量法(V)求得气体中O3的体积分数，然后据2KIO3H2O=2KOHI2O2反响，采纳关系式法(这里为O3I2)求得m(I2)。答案：0.91 g17, 过氧化氢易分解，假设在其水溶液中参加少量MnO2，可大大促进它的分解，因而可用于实验室里制取O2。原理为不稳定2H2O22H2OO2，请设计反响装置。解析；依照反响物及催化剂的状态、反响条件选择反响容器，根椐反响目的选择其他的辅助装置，因而本实验是固液不加型的气体制备实验选用锥形瓶作反响容器如右图所示：