高考化学难点专项训练：关系式法.doc

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1、难点7关系式法关系式法是依照化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它能够使多步计算化为一步而完成。难点磁场请用关系式法处理以下咨询题，然后自我界定学习本篇是否需要。将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反响后，再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4 中，试求产生的气体在标准情况下的体积(用含 a 或 b 的代数式表示)。案例探究例题用黄铁矿能够制取 H2SO4，再用 H2SO4 能够制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终消费出 79.2 t(NH4)2SO4。已经知道 NH3 的利用率为 92.6%，H2SO4 的利用率

2、为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4 时的损失率。命题意图：主要考察学生利用关系式法解题的才能，同时考察学生对转化率、损失率的理解和认识。知识依托：H2SO4 的工业制法、NH3 与 H2SO4 的反响。错解分析：不能精确理解利用率的含义而错解。解题思路：首先须搞清 H2SO4 的利用率与 FeS2 利用率的关系。H2SO4 的利用率为 89.8%，与 H2SO4 的利用率是 100%、FeS2 的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH3 利用率的干扰作用。其次，依照 S 原子守恒找出已经知道量 FeS2 与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：FeS2 2H2S

3、O4 2(NH4)2SO4120 26475.0 t80.2%89.8%x 79.2 tx=66.6%黄铁矿的损失率为：1.0066.6%=33.4%。答案：33.4%锦囊妙计凡反响连续进展，上一步反响的产物为下一步反响的反响物的反响，绝大多数可用关系式法处理。寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反响的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.依照某原子守恒，直截了当写出关系式。歼灭难点训练1.()在 O2 中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为 SO3，生成的 SO3 完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4 可用 10.0 mL

4、0.50 molL1 的 NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_。2.()将 23.0 g 石英与 60.0 g 石灰石在高温下灼热，试求产生的气体在标准情况下的体积。3.()已经知道某厂每天排出 10000 m3 尾气(已折算为标准情况)，内含 0.268%(体积分数)的 SO2，SO2可完全转化为 H2SO4，假设用黄铁矿来消费同样多的 H2SO4， 则需要多少克含 FeS2 78.2% 的黄铁矿？4.()某化肥厂以氨为原料制备 NH4NO3，已经知道由氨制 NO 的产率是 96%，NO 制硝酸的产率是 92%，求制硝酸所用去的氨的质量占总耗氨的质量分数是多少？附：参考

5、答案难点磁场提示：不管 Fe 过量与否，只要有 1 个 Fe 原子最终就产生 1 个气体分子，这个气体分子可能是 H2S，也可能是 H2。则：n(气体)=n(Fe)=molV(气体)=22.4 Lmol1mol=4a L。答案：4a L歼灭难点训练1.提示：S H2SO4 2NaOHn(S)=n(NaOH)= 0.010 L0.50 molL1=0.0025 mol，w(S)=0.36。2.提示：不管 CaCO3 过量与否，只要有 1 个 CaCO3 “分子”最终就会产生 1 个 CO2 分子。则：n(CO2)=n(CaCO3)=0.600 molV(CO2)=22.4 Lmol10.600

6、mol=13.4 L。答案：13.4 L3.提示：只需找出 SO2 与 FeS2 的关系FeS22SO2120 g44.8 Lm(黄铁矿)78.2%1043 L0.268%m104g。104 g4.解析：将此题分解为两步计算，并辅以一定的数值，能够化繁为简。依照合成 NH4NO3 的反响：NH3 HNO3=NH4NO3可知当合成 80 t NH4NO3 时，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。(1)先求制备 63 t HNO3 需要的 NH3NH3HNO31763m(NH3)96%92%63 tm(NH3)=19 t。(2)再求制备 80 t NH4NO3 时，消费 HNO3 所用 NH3 占耗 NH3 总量的质量分数：w=0.53。