高一化学共价键测试.doc

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1、第二单元 微粒之间的互相作用力第二单元 共价键高考资源网【我思我学】议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子构造有何联络？查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比拟其大小，说明造成差异的缘故。议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？【同步导学】一、评价要点：1.掌握共价键的概念，理解共价键的构成规律。2.学会用电子式、构造式表示共价键及共价分子，理解共价化合物的概念。3.明白不同的共价键的键能是不同的，理解键能大小与键的结实程度的关系。4.学会用构造简式表示有机化合物分子。学会运用构造模型、化学用

2、语进展化学的研究和学习。二、方法指引：1.非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定构造，不能通过得失电子构成阴阳离子，则可通过构成共用电子对等方式。共用电子对构成共价键2.单质分子的构成：如：H2、Cl2、N2等。 H + H H H两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 （共价分子）成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越结实 放出能量能量较高 能量较低 吸收能量共价化合物的构成：如：HCl、H2S、NH3、CCl4等一个硫原子，有两个未成对电子，与氢构成两对共用电子对，电子对偏向硫，因此硫显2价。H + S + H H S H 共价化合物：相邻原子间以共价键结合，如此的化合物，称共价化合物。共价化

3、合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH4Cl）等。共价键：原子间通过共用电子对所构成的强烈的互相作用，称共价键。共价键可存在于 单质、共价化合物、离子化合物中。3.构造式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。例：N N ，HCl，O C O 等。在有机化合物中，可省略构造式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成构造简式。4.化学反响的本质：旧化学键的断裂和新的化学键的构成的过程。 三、典型例题：例1：以下说法正确的选项： （ ） A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的物质确实是共价化合物 C.共

4、价化合物可能含有离子键 D.离子化合物中可能含有共价键解析：只要含有离子键，其构成物质的微粒必为阴阳离子，必定构成离子化合物。但共价键除共价化合物含有外，某些单质中、某些离子化合物的复杂离子中也含有共价键。答案：AD。例2：以下电子式书写正确的选项 （ ）答案：C。例3：已经明白氯化铝的熔点为190(2.02105Pa)，但它在180即开场升华。（1）氯化铝是_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（2）在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准情况时）为11.92gL1，且已经明白它的构造中有配位键，氯化铝的化学式为_，构造式为_。（在共价键中，假如电子对是由一个原子A单方面

5、提供而跟另一个原子B共用的共价键叫配位键。配位键表示为“AB”的方式。）（3）设计一个可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物依然共价化合物。你设计的实验是_。解析：（1）离子化合物熔沸点较高，从氯化铝的性质，熔点低，易升华等，可揣测，氯化铝应属于共价化合物。 Cl Cl Cl （2）Al2Cl6 Al Al Cl Cl Cl (3)在其熔融状态下，试验其是否导电，假设不导电则证明氯化铝是共价化合物。 【随堂检学】1.以下过程中，共价键被破坏的是： ( )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水2.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，以下关于二氧化三碳

6、的说法错误的选项是： ( )A.二氧化三碳的电子式为3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 3O2和CO一样能够燃烧生成CO23O2和CO2都是碳酸的酸酐3.在以下分子构造中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定构造的是： （ ） A. N2 B. PCl3 C. HCl D. CO24.两个原硅酸分子的OH原子团之间能够互相作用而脱去一分子水: 2H4SiO4=H6Si2O7+H2O 原硅酸构造为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的构造中,含有的硅氧键数目为: ( ) A. 5 B. 6 C. 7 D. 85以下分子的电子式书写正确的选项: ( )A. 氨 B. 四氯化碳 C. 氮 D.

7、二氧化碳 6以下物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是: （ ）ANa2O BSiO2 CP DH2SO4年曾报导合成和别离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，以下表达错误的选项是: ( )5共有34个核外电子5中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-18.最近科学界合成一种“二重构造”的球形物质分子，是把足球型C60分子包容在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。以下关于这种物质的表达中正确的选项:( ) A是两种单质的混合物 B是共价化合物 C该新物质硬度非常大 D含有离子键9以下构造图

8、中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于构成共价键的最外层电子，短线代表价键，(例如：F2 ) 依照各图表示的构造特点，写出该分子的化学式： A：_B：_C：_ _D：_10.氮能够构成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4+、N2H5+等。已经明白N2H5+离子的构成过程类似于NH4+的构成过程，N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。填写：（1）该电中性分子的化学式为_，电子式为_，分子中所有原子是否共平面_（填“是”或“否”）。（2）N2H5+离子的电子式为：_。（3）一个N3共有电子数为：_。11.已经明白五种元素的原子序

9、数的大小顺序为 C A B D E，A、C同周期，B、C同主族。A与B构成的离子化合物A2B中所有离子的电子数一样，其电子总数为30；D和E可构成4核10个电子的分子。试答复以下咨询题：（1）写出五种元素的元素符号： A_ B_ C_ D_ E_。（2）写出以下物质的电子式：D元素构成的单质_；E与B构成的化合物_；A、B、E构成的化合物_；D与E构成的化合物_；D、C、E构成的离子化合物_；A2B的电子式_。12.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准情况下xA气体的体积是。含有 HxA的溶液与的CuCl2溶液正好完全反响，并生成黑色沉淀，则：（1）A元素的相对原子质量是_，假设A的质子数等于中子数，则A是_元素。（2）A的最高价氧化物是_，室温下呈_态，其分子由_键结合而成。（3）写出HxA的电子式_。（4）HxA与CuCl2溶液反响的离子方程式为：_。参考答案HHNHNH1.D 2.AD 3.C 4.D 5.C 6.D 7.C 8.B 9.NH3 HCN CO（NH2）2 BF310.（1）N2H4 否HHNHNHH+（2） HHOOHOH 或（3）2211.（1）Na、O、S、N、H （2） HHHN HHSNa2Na12.（1）32 硫 （2）SO3 液、共价 （3） （4）Cu2+H2S=CuS+2H+