高一化学期末测试.doc

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1、高一化学期末测试一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）。A减少二氧化硫的排入量B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃（氟里昂）的排放量D减少二氧化碳的排放量2据悉，我国在研究用放射性同位素I治疗肿瘤有良好效果，该同位素原子核内的中子数与质量数之差是（ ）。A72 B19 C53 D03以下各项表达中，不正确的选项（ ）。A具有一样质子数的微粒不一定都属于同种元素B有单质生成的化学反响不一定都属于氧化复原反响C凡含有阳离子的纯洁物中必定含有阴离子D凡具有正四面体构造的分子，其共价键的夹角均为109o28/4我国已禁止消费、进口和销售含铅汽油含铅汽油含有能提

2、高汽油抗爆性的四乙基铅Pb(CH3CH2)4，其主要目的是为了（ ）。A减少汽车尾气中氮氧化物的排放量B提高汽车的燃烧值C提高汽油的抗爆才能D消除汽车尾气中的铅对大气的污染5假设液化石油气不慎泄漏起火，干粉灭火剂是极度有效的灭火剂，着火时，将干粉灭火剂朝火焰方面喷洒，它遇火反响后迅速产生大量的二氧化碳，起到隔绝空气的作用。该灭火剂的主要成分可能是（ ）。ANaHCO3 BCaCO3CNa2CO3 DNH4HCO36有以下两种假设：一种碱溶液与一种盐溶液反响后，生成一种强碱性物质；两种酸溶液混合后溶液的酸性减弱，其中确有例证存在的是（ ）。A只有 B只有C都存在 D都不存在7在一样湿度下，将溶质

3、质量分数一样的硫酸钠溶液a(30mL)和b(200mL)各蒸发掉20g水后，所剩余两溶液的浓度关系为（ ）。Aa溶液浓度一定等于b溶液浓度Ba溶液浓度只可能等于或小于b溶液浓度Ca溶液浓度一定小于b溶液浓度Da溶液浓度可能大于，等于或小于b溶液浓度8保险粉是连二硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量高达3108kg，是产量最大的无机盐之一，消费保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤是把甲酸（HCOOH）与溶于甲醇（CH3OH）和水混合剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反响是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+H2O+CO2 以下有关的表达中错误的选项是（ ）。

4、A在该反响中，HCOONa是复原剂，SO2是氧化剂B保险粉的复原性比甲酸钠（HCOONa）复原性强CNaOH既未被氧化，也未被复原D甲醇（CH3OH）虽未参加化学反响，但有助于保险粉的结晶、别离二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意。）9砷（As）为第A族元素，揣测其不可能具有的性质是（ ）。A砷在通常情况下为固体B砷能够有3、+3、+5价CAs2O5的对应水化物的酸性比H3PO4强D砷不能跟空气发生化学反响10某元素最外层有2个电子，该元素是（ ）。 A金属元素 B第A族元素C稀有气体元素 D无法确定属于哪一类11A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2；B原子次外

5、层电子数是最外层电子的数1/3，A与B能构成多种原子团，其中一定不存在的是（ ）。AAB BA2B CAB DABL1的Na2L1的Na2SO3L1的盐酸溶液混合，体系中各种方式存在的硫元素的相对含量正确的选项（ ）。ASH2SHSS2BH2SS2SHSCH2SHSS2SDSS2H2SHS13以下物质中，在一定条件下既能跟某些金属单质反响，又能跟某些非金属单质反响，既能跟某些酸反响，还能跟某些碱反响的是（ ）。ANaHSO4 BNH4HCO3CCl2 DH2SO314造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反响为：Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2

6、SO4+HCl，在这个反响中，氧化物与复原产物的物质的量之比为（ ）。A1 ：2 B2 ：1C1 ：1 D2 ：315以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子构造的是（ ）。AS2Cl2 BHClOCCCl2F2(氟里昂) DBF316用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项（ ）。A1mol N离子中含34NA个电子B4A个C常温常压下，2.24L CO2与2.24L N2A个DSiO2晶体中，1mol硅原子与2NA个氧原子构成共价键17元素周期表中的第7周期为不完全周期，随着新元素的发觉，可把这一周期元素排满（至今，科学家已合成了112、114、116和118号元素）。则关于第7周期元

7、素的性质推断可能错误的选项是（ ）。 A第118号（Uuo）元素的单质将不跟任何物质反响B除稀有气体外，钫（Fr）（A族）原子的原子半径最大CA族元素原子序数为117，元素符号为Uus。其单质的氧化性比I2弱DA族元素的氢氧化物是强碱18实验室将NaClO3与Na2SO3按物质的量之比为2 ：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴加硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反响后测得NaClO3与Na2SO3恰好完全反响。则X为（ ）。ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3三、填空题（此题包括2个小题）19A是一种正盐，焰色反响呈黄色火焰，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。各物质间存在以下

8、转化关系： 当X是强酸（如盐酸或稀硫酸，但硝酸不能够）或弱酸（如醋酸）均可使上述转化关系实现，其他产物及反响所需条件均已删去。简答以下咨询题。（1）A是_，Y是_，Z是_。（2）当X是强酸时，化合物A、B、C、D、E均含同一种元素，则E是_。（3）当X醋酸时，写出步骤反响的离子方程式：_。20晶体硼（B）的根本构造单元是由硼原子组成的正二十面体（如20题图所示）。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。请观察和计算确定： 20题图（1）该根本构造单元内，所含硼原子的个数为_；所含BB键的数目是_。（2）将晶体硼构造单元中的每一个顶角均削去，余下部分就跟足球烯（Foo

9、tballene）C60晶体的构造一样，据此确定，C60是由_个正六边形和_个正五边形构成的_面体。（3）C60与金刚石、石墨等都是碳的_，C60晶体与金刚石相比拟，熔点较高的应该是_，理由是_。（4）目前，人们对C60的研究已经获得了非常大的进展，我国已成功地研制出了金属掺杂C60的_体。四、解答题（此题包括2小题）21除可依照元素周期律推断含氧酸强弱外，还有一条推断含氧酸相对强弱的经历；含氧酸分子构造含非羟基（氢氧原子结合成的一种原子团“OH”叫羟基）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下页表所示： （1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的化学式类似，但是它们的酸性差异非常大，

10、前者是中强酸，而后者与Al(OH)3类似，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性。由此能够推知它们的分子构造分别是（用下页表中构造式方式表示）：_；_。 某些含氧酸菜的酸性名 称次氯酸磷酸硫酸高氯酸构造式ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（2）含氧酸中羟基氢方可电离出H+，结合（1）分别写出来一磷酸、亚砷酸与过量氢氧化钠反响的化学方程式： _；_。22长期以来人们不断认为氟无含氧酸，自1971年科学家将F2通过细冰沫水来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的注重，试简答以下咨询题： （1）次氟酸与水反响得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃。写出次氟酸与水反响的化学

11、方程式： _。A与玻璃反响的化学方程式：_。 （2）将B溶液滴加紫色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色逐步褪去，完成以下化学方程式： _MnO+_ _ + _H+_Mn2+ +_ _+_O2。 （3）在实验室里，常用物质B制氧气，写出该反响的化学方程式_。（4）油画久置后发暗，这里由于白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水擦试后便可恢复原貌，写出该反响的化学方程式：_。五、设计题（此题包括2个小题）233位同学分别设计了下述3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2又含有CO2：（1）将无色气体通入酸性KmnO4溶液，KmnO4溶液褪色，反响后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。则可证明原无色

12、气体中既含有SO2又含有CO2。（2）将无色气体通入溴水中，溴水褪色，反响后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则可证明原无色气体中既含有SO2又含有CO2。（3）将无色气体通入品红试液后、再通入酸性KmnO4溶液，最后通入澄清石灰水中。结果品红试液褪色，酸性KmnO4溶液颜色稍有变浅，石灰水变浑浊。证明原无色气体中既含SO2又含CO2气体。请简答：上述3个方案中最合理的是（写序号）_；理由是_。24为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），某同学设计的实验装置如图（24题图）所示。精确称量盛有碱石灰的枯燥管的质量（设为m1）精确称取一定量的纯碱（设为m0），并放入烧瓶中，

13、从分液漏斗慢慢滴入稀硫酸，待不再产生气体为止，称量枯燥管的总质量（设为m2）。某同学计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数的计算式为： 24题图 (Na2CO3)=100%请简析：（1）m2m1表示什么？（2）假如不计称量误差，该同学的实验结果有无明显误差？假如有，是偏大依然偏小，为什么？（3）可采取的补救的措施是：_。六、计算题（此题包括2个小题）25第A族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636。（1）试求n和m的值：n=_，m=_。计算过程：_。（2）试求R的相对原子质量a ：a=_。计算过程：_。26取50.0mL

14、Na2CO3与Na2SO4的混合溶液，参加过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准情况下的体积 答 案一、1C 2C 3D 4D 5A 6C 7B 8 B二、9C、D 10D 11C、D 12A 13C、D 14A15A、C 16A、B 17A 18C三、19（1）Na2S，O2，H2O。 （2）H2SO4 （3）S2+2CH3COOH=2CH3COO+H2S20（1）12； 30。 （2）20 12 32 。 （3）同素异形体，金刚石，

15、金刚石是直截了当由原子通过共价键结合起来的晶体物质；而C60晶体不是。（4）超导。四、21（1） （2）H3PO3+2NaOH=3H2O+Na2HPO3H3AsO3+3NaOH=3H2O+Na3AsO3 （3）As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O22（1）HFO+H2O=HF+H2O24HF+SiO2=2H2O+SiF4MnO2 （2）2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（3）2H2O2 2H2O+O2（4）PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O (黑色) (白色)五、23（3）。首先应想到SO2气体的性质，它尽管既可使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，但

16、具特征性质是使品红溶液褪色。另外，SO2与CO2一栏能使澄清石灰水变浑浊。应明白一般具有复原性的物质，如H2S等，也同样能使酸性KmnO4溶液和溴水褪色。因此，方案（1）和（2）是不严谨的。只有方案（3）最合理。混合气通入品红溶液，红色褪去，说明气体中一定含有SO2；接着通入KNnO4溶液，溶液变浅，说明其中的SO2气体已除尽，余下的能使石灰水变浑浊的气体必为CO2气体。24（1）m2m1 表示枯燥管增加的质量，理应为CO2气体的质量，但实际上是CO2和水蒸气的质量之和。（2）水蒸气是不多的，因此导致计算结果偏大的要素不明显，而反响后滞留在烧瓶里（严格说还滞留在导管中）的CO2并未完全被碱石灰

17、吸收，因此导致误差偏小的要素非常明显的。 24题图（3）在CO2被碱石灰吸收前应增加一个选洗瓶枯燥装置：将烧瓶改用广口瓶，如图（24题图）所示。当纯碱跟硫酸充分反响后，打开水止夹a，从导管慢慢通入空气（经NaOH溶液除去其中的CO2）数分钟，则可防止上述误差。六、25（1）依照题意得： =0.778 = =0.636 而当n=2；m= 4时合理。 （2）由于n=2，或m=4，代入式或或中，解得，a119。26解：依题意可知：3和BaSO4的混合物。 c (Na2SO4)=L1c(Na2CO3)=1.0 molL1(2)设生成的气体在标准情况下体积为x BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 0.05mol x答：略。