高一化学物质结构元素周期律测试题1.doc

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1、高一化学物质构造元素周期律测试题（A卷）相对原子质量：H=1 S32 一、选择题（每题有12个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每题4分，共56分）1. 32He能够作为核聚变材料,以下关于32He的表达正确的选项（ ） A、32He和互31H同位素 B、32He原子核内中子数为2 C、32He原子核外电子数为2 D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子氦原子2简单原子的原子构造可用右以下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则以下有关的表达错误的选项是（ ） A属同种元素B互为同位素C为碳元素的三种核素D是三种化学性质不同的粒子3.元素的性质呈周期性变化的根本缘故是(

2、)A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是AHnR BH2nR CH（8-n）R DH（n-2）R mol2（标准情况），并转变为具有Ar原子的电子层构造的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第三周期第A族C第四周期第IA族 D第四周期第A族6. 今有A、B两种原子，已经知道A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）A、铍原子和

3、氧原子B、硼原子和氦原子C、氯原子和碳原子D、碳原子和镁原子7.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是( )A.11和16和8 C.12和17 D.20和98、以下化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）AMgCl2 BBa（OH）2 CNa2O2 DH2O29以下表达正确的选项A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价键化合物C但凡能电离出离子的化合物都是离子化合物D但凡含有离子键的化合物都是离子化合物10、以下电子式书写正确的选项（ ）A O C O BCa2+ Cl -2C O H -D11、以下各表中的数字代表的是原子序数

4、，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）81017 36 D145 15 B312 19 21 A1211 20 C12、已经知道X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有一样的电子层构造。以下关于X、Y、Z、W四种元素的描绘，不正确的选项( )A.原子半径：XYW Z B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.原子的电子层数X=YW=Z13、已经知道铍元素是第二周期第A族元素，以下表达正确的选项（ ）A常温下，单质铍能与水反响放出H2BBe(OH)2不溶于水CBe(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液DBeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子构造

5、14.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定 ，以下说法中错误的选项是( )A.第16、17列都是非金属元素B.第2列12列元素全部是金属元素C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.在18列元素中，第3列元素品种最多 一、选择题答题卡：每题有12个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每题4分，共56分）1234567891011121314二：非选择题：（44分）15（8分）（1）用电子式表示以下化合物的构成过程： 硫化氢 氟化镁 （2）某元素（用X表示）的粒

6、子中含有26个质子，28个中子和24个电子，该粒子的化学符号是 由同周期元素组成的气态化合物A的构造式为X=Y=X，其中各原子最外层都满足8电子构造，则A的化学式为 16（7分）右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，答复以下咨询题ACB（1）写出三种元素符号：A B C （2）在这三种元素的氢化物中分别通入氯气，写出能发生反响的化学 方程式： 17（12分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。原子半径(1010m)最高或最低化合价21571532313答复以下咨询题：（1）的元素符号是 ，的元素

7、名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_ _；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是:_ _； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物） 。（3）比拟和的氢化物的稳定性 （4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反响的化学方程式 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反响的离子方程式 。18、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别构成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最

8、高的金属元素。依照以上信息答复以下咨询题：（1）D元素在周期表中的位置是_，乙物质的电子式是_（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号填写）。（3）E的单质参加到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反响的离子方程式是_ _。（4）简述比拟D与E金属性强弱的实验方法： 。19、（7分）元素R的气态氢化物化学式HXR，在标况下， HXR 气体的体积是5.6L,现将标况下 气体通入200ml 0.75 mol/L 的CuCl2 溶液中正好完全反响，生成黑色沉淀和HCl。求： HXR的摩尔质量 X值 写出R的元素名称，画出它的原子构造示意图（要写出计算过程）。第一

9、章物质构造 元素周期律测试题（A卷）答案一、选择题（每题有12个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每题4分，共56分）1234567891011121314CDCADDC DCDCA DCB CA C56262+15、（8分）（1）略 （2） X CO216（7分）（1）N ； F ； S （2）2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl H2S + Cl2 = 2HCl + S17、（12分）（1）Li ；硼；第二周期第A族 （2）HClO4、高氯酸 Na+ O H -、离子化合物 （3）NH3 PH3 （4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O18、（10分）（1）第三周期第A族 （2）ONAlMgNa（3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2（4）镁与热水能够反响生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反响。（其他答案合理也能够给分）。19、（7分） 34g /mol X=2 R为硫