高一化学第一学期卤素单元检测.doc

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1、第四章 卤素复习检测题（时间： 90分钟 总分值：100分）第一卷（共54分）一、选择题（每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题意）1. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发觉，在黑背地此盐并无气味，而 在光照时开场变黑并有刺激性气味，此盐是（ ）A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI2. 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是电解3. 市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌才能，且不致对人体造成损害，该发

2、生器配制消毒液所涉及到的化学反响有 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O H2 + Cl2 2HCl Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2A. B.C. D.4. 1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏咨询题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子。Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反响为：O3 O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2总反响：2O3 3O

3、2 (1)在上述臭氧变为氧气的反响过程中，Cl是（ ） (2)O3和O2是 （ ） 5. 工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） 6. 氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化产生光气：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气)，光气有剧毒。为防止事故的发生，用来检验氯仿是否变质的 试剂是 （ ） 7. 二氧化锰和浓盐酸反响制氯气，当有73g氯化氢参加反响时，可生成氯气（ ） A. B. C.71g D.73g8. 饱和氯水长期放置后，以下微粒在溶液中不减少的是（ ）2 B.HClO - 2O9以下各组物质不能用来制

4、取氯气的是 A 氯化钾、浓硫酸 B 二氧化锰、浓盐酸 C 浓盐酸、高锰酸钾 D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸 10以下物质必须保存在棕色试剂瓶里的是（ ） A 液溴 B 氢氟酸 C 盐酸 D 新制氯水11卤素单质的性质，与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是（ ） A 与氢气反响的难易程度 B 非金属爽朗性的强弱 C 单质复原性的强弱 D 与水反响的程度12在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一 定时间，待混合气体变为无色，立马上其倒立于盛水的水槽中，则在一样条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的（ ） A 1/2 B 1/3 C 1/4 D 3/413

5、. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（ ） A 清洗洁净 B 充入惰性气体 C 充分枯燥 D 除去铁锈14以下表达正确的选项 （ ） A 由R变为R2-的反响是氧化反响 B 反响中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反响中一定是复原剂 C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为复原反响 D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY215依照以下反响，推断氧化剂的氧化性强弱顺序为 （ ） H2S + Cl2 = S +2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S A Cl2I2S B Cl2SI2 C I2C

6、l2S D SI2 Cl216往碘化钾溶液中先参加氯水再参加CCl4振荡，静置后分层,下层呈（ ） A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色17溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质爽朗，能与大多数金属反 应 也能与某些非金属单质反响，并能与水发生如下反响：Ibr + H20 = HBr + HIO 以下有关溴化碘的表达不正确的选项（ ） A 溴化碘与Br2、I2具有类似的化学性质 B 在许多反响中， IBr是一种强氧化剂 C 在溴化碘与水反响中，IBr既是氧化剂，又是复原剂 D 溴化碘与氢氧化钠溶液反响时可生成两种盐 考号 成绩 题号1234（1）4（2）5678答案题号9101

7、1121314151617答案第二卷（共46分）二、填空题（共32分）19（6分）已经知道硫氰(SCN)2，氰(CN)2和卤素X2性质类似。试完成以下反响：(CN)2 + KOHHSCN + MnO2HCN + MnO220（4分）有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，复原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反响 。21（4分）用离子方程式表示以下实验现象：（1） 用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊； （2） 用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色； （3） 氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出； （4） 漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效； 22（2

8、分）一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸汽。将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，最后搜集到的气体为 。23（5分）写出以下五种物质的储存方法：氢氟酸 ；新制氯水 漂白粉 ；液溴 ；溴化银 。24（3分）写出清洗以下仪器的常用试剂：做过碘升华实验的试管 ； 加热KMnO4制氧气的试管 ；长期盛放石灰水的试剂瓶 。25（2分）等质量的氯气、分别与金属钠、镁、铝、铁在适宜的条件下反响时，耗费金属质量由少到多的陈列顺序是 。26（2分）实验室用浓盐酸和足量的二氧化锰反响制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要缘故是什么？ 。27（4分）常温下，X和Y两种气体组成混和气体(X

9、的分子量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素，而且不管X和Y以何种比例混和，氢与氯的质量比总小于2:71,请确定X与Y各是何种物质?并请说明理由。三、计算题（共14分）28（6分）向溶有的溶液中先参加8g溴单质，再通人足量的氯气，求反响中（1）被溴单质氧化的KI质量；（2）被复原的氯气质量。29（8分）氯酸钾与二氧化锰的混合物，充分加热到质量不再减少为止，剩余 固体质量为剩余固体加足量水充分溶解后过滤，不溶性物质经充分洗 涤，加足量浓盐酸加热，求最多可生成气体多少克？综合检测题一、选择题 1.B 2.C 3.B 4.D C 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10.AD 11.C

10、 12.A 13.C 14.BD 15.A 16.B 17.C 二、填空题19、(CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O4HSCN + MnO2 = Mn(SCN)2 + (SCN)2 + 2H2O4HCN + MnO2 = Mn(CN)2 + (CN)2 + 2H2O20、Br2；I；Br2 + 2I = 2Br + I221、（1）Cl + Ag = AgCl （2）2I+ Cl2 = I2 + 2Cl （3）2F2 + 2H2O = 4HF + O2(4)Ca2+ + 2ClO + CO2 + H2O = 2HclO + CaCO322、氮气23、塑料瓶；棕色瓶，阴凉处；密封；水封；棕色瓶，阴凉处。24、酒精；浓盐酸；稀盐酸。25、铝、镁、铁、钠26、随着反响进展，浓盐酸浓度逐步降低，不能与二氧化锰反响，生成的氯气。27、必为HCl 和 Cl2三、计算题28、（1） （2）29、