高一(下)化学期末考试试题.doc

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1、高一(下)化学期末考试试题一、选择题1.以下事实或名词与环境污染无关的是( )A.温室效应 B.酸雨 C.光化学烟雾 D.潮汐2.1992年，我国获得的严重科技成果之一是发觉了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是( ) B.128 C.208 3.以下化合物中，其阳离子和阴离子具有一样的电子层数的是（ ） 2 C.KCl 4.按元素核电荷数递增的顺序，以下各项递减的是( )A.卤素原子的半径 B.卤素气态氢化物的稳定性C.卤素阴离子的复原性 D.卤素单质的熔点和沸点5现代无机化学理论的基石之一元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经历的根底上发觉的，对新元素的发觉、化学理论和

2、实验等研究工作起到了指导作用。周期律提醒的规律包括以下内容的 元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；元素的性质是元素原子序数的周期性函数；事物的量变能够引起质变；元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子构造无关( )A. B. C. D. 6假设NA表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是( )NA B. 2NA A D. 10NA 7R原子核外有3个电子层，它的最外层上到达饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的1/2，且等于最内层电子数和正整数倍，关于R的正确的说法是( ) B. R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸 C. R易构成离子 D. R的气

3、态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在8以下物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是 （）ANaOH溶液BNa2SO3溶液C澄清石灰水D氯水9关于SO2和SO3的说法错误的选项是：都是酸酐，与水化合都能生成相应的酸，都能与碱反响生成正盐或酸式盐，通常条件下都是气体，都有复原性（）ABCD二、选择题10以下对硒元素的有关表达正确的选项（）A 硒化氢较硫化氢稳定B单质硒是一种半导体材料C. H2SO4、H2SeO4的酸性依次减弱 DCu + Se= CuSe11钋元素是核电荷数最大的氧族元素，揣测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（ ）A 钋是能导电的固体B钋与氢气不可能直截了当化合C. 钋的氧化物

4、的水化物至少有两种D钋的氢化物非常稳定12依照已经知道的化合物：SF6、PCl5、SbCl3、XeF4、Na2SiF6。试预言以下物质可能存在的是( ) A. OF4 B. AsCl5 C. NeF3 D. NaGeF6 13以下各组顺序的陈列不正确的选项( ) A. 离子半径：Na+Mg2+Al3+F- B. 热稳定性：HClH2SPH3AsH3 C. 酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3NaOHMg(OH)2Al(OH)314某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为( ) A. mol B. mol C. mol D. mol15.以下

5、说法正确的选项(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温、常压下，2含有的分子数为NAB.在常温、常压下，1mol Ne含有的原子数为NAC.71 g Cl2所含原子数为2NAD.在同温、同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样16.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有( )种 种 种 种17.在短周期元素组成的化合物中，假设其原子个数比为12，设两种元素的原子序数分别为a 和b，则以下对a和b可能关系的概括中，正确的选项( )a+b=15 a=b+6 a=b-5 a+b=22A. B. C. D.18已经知道反响：，假设用与 作用，以下说法正确的选项（）A此反响中

6、，每生成3mol 转移电子6molB生成物KCl中只含有C生成的中只含有D生成的相对分子质量为7219以下表达中正确的选项（）A阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯洁物C离子化合物都是强电解质，都易溶于水D阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径三、填空题20在复印室工作时会闻到一种特别的气味，离复印机越近，该气味就越浓，假设用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是，它与KI溶液反响的离子方程式为。21在二氧化锰粉末中加浓盐酸产生气体A。在亚硫酸钠溶液中参加硫酸产生气体B。将AB两种气

7、体按1：1的体积比混合并通入品红溶液中，现象是 ，缘故是。22X为一种淡黄色的单质，易溶于CS2中，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钾的正盐，C中x的化合价比D中的x化合价低，按以下图所示关系转化则（1）X、ABCD的化学式为：X A B C D 23有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已经知道：A和B在同一主族，C和D在同一周期；四元素互相间可构成、等化合物；B的阳离子与C的阴离子核外电子层构造一样；与或反响都生成气体；B的单质与反响生成气体，与混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体试答复：（1）写出A和D两元素的名称：A_、D_；画出B离子和C离子的构

8、造示意图_，两种离子中，半径较小的是_（2）写出、的电子式，指出所含化学键类型：_，_；_，_；_，_（3）写出与反响的化学方程式_四、推断题24有物质AI，它们之间的互相转化关系如以下图所示已经知道：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I能溶于水，呈弱酸性，它能与氧化物A发生非氧化复原反响生成C和另一种化合物据此，请答复：（1）化合物F是_（2）化合物I是_（3）反响的化学方程式是_（4）反响的化学方程式是_25图1虚线框中的装置可用来检验浓与木炭粉在加热条件下反响产生的所有气体产物，填写以下空白：（1）假如将装置中、三部分仪器的连接顺序变为、，则能够检出的物质是_；

9、不能检出的物质是_（2）假如将仪器的连接顺序变为、，则能够检出的物质是_；不能检出的物质是_（3）假如将仪器的连接顺序变为、，则能够检出的物质是_；不能检出的物质是_四、计算题26将4g硫粉与铁粉混合加热使之充分反响后，使反响后的固体物质与足量的稀盐酸反响。求：（1）标准情况下能够生成气体多少升？（2）实际所得气体明显少于上述所求体积的主要缘故是什么？（3）假设反响后溶液的体积为135mL，求所得FeCl2溶液的物质的量浓度？27将某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，并与水反响完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液中和，求铁的硫化物的化学式。