高一化学元素周期律试题A卷.doc

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1、 元素周期律测试题（A）命题人：陈曼升留意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。一、选择题（此题包括15小题，每题4分，共60分，每题只有一个正确答案）1在以下元素中，原子半径最小的是( )A.N C.Mg 2在以下元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 3元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素构成的化合物的化学式可能是( )2 2Y3 C.X3Y2 2Y4元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A123n B3n12 C3n10 D63n5质量数为32，核内有16个中子的原子R，能构成的粒子组是（ ）AR2+、

2、RO2、RO3 BR2、RO2、RO3 CR、RO、R2O DR+、RO、RO6某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为103C/g。已经知道每个电子所带的电量为1019C，则此金属相对原子质量为（ ）A24 B40 C64 D657元素性质呈现周期性变化的根本缘故是（ ）A元素的原子量逐步增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐步增大 D元素化合价呈周期性变化8AB均为原子序数120的元素，已经知道A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+109已经知道An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有一样的电子层构造

3、，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）ACDBA BABCD CBACD DABDC10Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素构成离子化合物，并在水中电离出电子层构造一样的离子，该化合物是（ ）AKCl BNa2S CNa2O DK2S11元素的化学性质主要决定于（ ）A主要化合价 B核外电子数 C原子半径 D最外层电子数12依照以下原子序号，可知单质跟水反响时，水作为复原剂的是（ ）A 7 B 9 C 11 D 1713元素的以下性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（ ）A原子量 B化合价 C原子半径 D元素金属性、非金属性14碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2

4、之间的氢氧化物（ ）ANaOH BAl(OH)3 CLiOH DRbOH15以下各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序陈列的是（ ）AHI、HCl、H2S、PH3 BPH3、H2S、HCl、HBrCHF、HCl、H2S、SiH4 DNH3、PH3、H2S、HCl二、填空题（4小题共28分）16（5分）元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必定结果。17（5分）有以下四种微粒：O、2311Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序陈列的是_（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的

5、是_（4）能构成X2Y2型化合物的是_，能构成X3Y2型化合物的是_。18（9分）在原子序数118号元素中：（1）与水反响最剧烈的金属是_。（2）与水反响最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_。（6）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。19（9分）A、B、C三种元素的原子具有一样的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸

6、反响可置换出（标准情况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有一样电子层构造的离子。试答复：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反响的离子方程式：_。（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 _，这是由于_ _ 。三、实验题（共12分）20 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，本人设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C）中选出与方案（I）（填1、2、3）对应的实验现象，填入答案（III）中。实验方案（I）实验方案（II）答案（III）III1用砂纸擦后的镁带与沸水反响，再向反响

7、液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反响，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向挪动，随之消失，溶液变红色。2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3钠与滴有酚酞的冷水反响C反响不十分剧烈，产生的气体能够在空气中燃烧4镁带与2mol/L的盐酸反响D剧烈反响，产生的气体能够在空气中燃烧5铝条与2mol/L的盐酸反响E生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失6向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀通过以上实验分析了同周期元素的符号是_，从实验结果能够得出的结论是_，从构造理论上简单说明具有上述结论的缘故_。第二节 元素周期律测试参考答案一、选择题（此题

8、包括15小题，每题4分，共60分，每题只有一个正确答案）题号123456789101112131415答案BCBABABACDDBAAC二、填空题16原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布17（1） （2） （3） （4）；18（1）Na（2）F2（3）Cl2（4）白磷（5）Na；（6）H（7）N （8）HF（9）Cl19（1）Na；Al；Cl（2）OH+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）弱；半径大、电荷少。三、实验题（共11分）20（表格答案共6分）答案（III）III1B2F3A4D5C6ENa、Mg、Al、S、Cl (1分) 元素的金属性减弱，非金属性加强。（2分）同一周期，元素原子的电子层数一样。随着原子序数的递增，半径减小，核对外层电子的引力加强，金属性减弱，非金属性加强。（2分）