高考化学一轮复习 原子结构讲练析 新人教版.doc

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1、2011年高考化学一轮精品讲练析原子构造考点解读1、理解元素、核素、同位素含义；明白核素在医疗、新能源开发等方面的应用。2、理解原子的构成，理解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的互相关系，理解AZX 的含义。3、从原子构造示意图的角度理解前18号元素的原子核外电子的排布规律。知识体系中子N（不带电荷） 同位素 （核素）原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号原子构造 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性电子数（Z个） 化学性质及最高正价和族序数 体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征决定电子云（比喻）

2、 小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子构造示意图根底过关第1课时 原子构造 1. 三个根本关系（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）（2）电性关系：原子中：质子数=核电荷数=核外电子数阳离子中：质子数核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数b B、离子的复原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW参考答案：1,3,51、解析：对原子而言，核外电子数等于质子数，故中子数与核外电子数之差为：175118。答案A 2、解析：R n-的原子核内的中子数为(A-x+n)，原子的

3、质量数为A，故原子的质子数为： A-(A-x+n)=x-n，原子的电子数也为x-n，Rn-的电子数为x，mgR n-中的电子总数确实是 。答案D 3、解析：由题意特别容易排除A、B两项。M层作为最外层最多包容8个，与L层一样；而当M层作为次外层最多填18个，比L层多10个。故此题答案，为选项C。答案C4、解析：由于 原子核中无中子，故A选项错误；原子的相对原子质量是某元素的一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值。中子、质子的相对质量分别是1.008和1.007，取整数都为1，质子数与中子数总和为质量数。故只能说，质量数与原子的相对原子质量近似相等，因而B选项不对；质子数一样的粒子能

4、够是分子或离子等，化学性质不一定一样，C选项正确；最外层上有8个电子的粒子也能够是离子，而不一定是稀有气体元素的原子，D选项不对。答案C。 5、解析：此题可用“抽象咨询题详细化”的方法来解设m=1，n=2，可视Xm+为Na+，Yn+为Mg2+，Zn-为O2-，Rm-为F-，则a=11，b=12，c=8，d=9，由此不难得出正确答案为D。解法二：离子电子层构造一样，则核外电子数相等，故ambncndm，则通过变换得出正确答案为D。 6、解析：此题可先用“十字穿插法”求解： ， 100%=20%，如此求出的20%为10B原子的原子个数百分比，由于10B的质量小于11B，因而10B的质量百分含量应略

5、小于20%，故此题正确答案为C。此题最易错选A，是由于审题不细心所致。 7、解析：据题意，R为短周期元素，其原子所是有的电子层数为最外层电子数的1/2，故可知R可能是C或S。假设为C时，可构成的含氧酸根离子有：CO32-碳酸根离子，C2O42-草酸根离子（）；假设为S时，可构成的含氧酸根离子有：SO32-亚硫酸根离子，SO42-硫酸根离子，S2O32-硫代硫酸根离子。由此可知正确答案为A、B。此题最易出现的错误是未考虑到C2O42-。8、解析：首先应该明确第二主族元素的单质或相应氧化物，加足量水完全反响后蒸干，得到的固体为氢氧化物。此题可用极端假设法解之，设R的相对原子质量为m：假设12g均为R单质，则：R RO R(OH)2 Wm m+34 3412 4m= =102假设12g均为氧化物RO，则RO R(OH)2 Wm+16 m34 18124m= =38依照计算知，假设12g均为单质，R的相对原子质量为108；假设12g均氧化物，R的原子量为38，现12g为单质及其氧化物的混合物，故其相对原子质量应102与38之间。因而R可能是Ca或Sr。故此题的正确答案为B、C。9、D 10、AB 11、B 12、AD 13、B 14、B 15、C 16、C 17、C 18、D 19、A 20、C 21、B