高考化学第一轮总复习 4章单元复习检测.doc

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1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第四章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，总分值100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1(2008浙江杭州4月)以下物质中，既可与盐酸反响，又可与氢氧化钠溶液反响的是()Na2SiO3AlCl3NH4HCO3Al2O3NaHSO4ABC D解析：Na2Si

2、O3只能与HCl反响，AlCl3、NaHSO4只能与NaOH反响。答案：D2(2009山东省烟台市高三模块检测)将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，则该沉淀分析，测得含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反响中作用是()A酸 B漂白剂C氧化剂 D复原剂答案：D3(2009哈尔滨五中高三第一次月考)以下能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A参加足量的新制氯水，溶液变色则有BrB参加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C参加少量的碘水，再参加CCl4振荡，有机层有色，则有BrD参加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中参加氯水，

3、溶液呈橙黄色，则含有Br答案：D4(2009石家庄二中高三第一次月考)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时假设滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被复原的是()ASO2 BClCFe3 DNO答案：D5(2009石家庄二中高三第一次月考)关于IVA族元素，以下表达中不正确的选项()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键BSi、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CSiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反响D该族元素的主要化合价是4和2答案：B6水是生命之源，以下有关说法中正确

4、的选项()A双氧水被称为绿色氧化剂，是由于其复原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，能够溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子答案：D7以下实验现象的描绘错误的选项是()A氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体答案：A8(2008重庆高考)以下表达正确的选项()A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气

5、中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析：A项：稀HNO3，稀H2SO4和木炭均不反响，B项：Fe与水蒸气反响不能生成碱3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，C项：Li、C、P分别与足量O2反响生成唯一的氧化物，Li2O、CO2、P2O5。D项：Na2CO3固体受热不分解。答案：C9(2009南京模仿)X、Y、Z、W有如下图的转化关系，则X、W可能是()C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A BC D答案：A10(2009蚌埠模仿)一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I、Cl和Fe3中的一种或几种，向该溶液中参加溴水

6、后，溴单质被复原，由此可推知这种溶液中()A含I，不能确定是否含ClB含NOC含I、NO、ClD含Fe3答案：A11(2009江苏高考)以下现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色答案：D12进展化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。以下说法正确的选项()A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反响C在某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色

7、沉淀生成，说明溶液中含SOD将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案：A13(2009执信模仿)如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置一样，枯燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。以下选项中正确的选项()发生装置中的药品枯燥和集气装置A电石和水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图1解析：HCCH和NO必须用排水法搜集，故A、C两项均不正确；CO2不能用碱石灰枯燥，也不能用向下排空气法，故B项不正确；CaO和浓氨水反响生成NH3，可用碱石灰枯燥，且可用向下排空气法搜集，故D项正确。答案：D14(2008广东高考)以下有关Cl、N、S等非金属

8、元素化合物的说法正确的选项()A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸枯燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒答案：C15以下离子方程式的书写正确的选项()A水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入过量SO2：OHSO2=HSOC过量铁屑投入稀HNO3中：FeNO4H=Fe3NO2H2OD过量氨水滴入AlCl3溶液中：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O答案：B161.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共搜集到标准情

9、况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()A504 mL B336 mLC224 mL D168 mL答案：B17(2008江苏南通5月)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，以下表达不正确的选项()A氧化剂与复原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C假设有1 mol NO发生氧化反响，则转移8 mol eD假设把该反响设计为原电池，则负极反响为Fe2e=Fe3解析：发生的反响为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，NO得电

10、子，发生复原反响，C项错误。答案：C18把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反响，耗费c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1答案：B第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(此题包括4小题，共46分)19(10分)(2008山东泰安5月)短周期常见元素构成的单质或化合物A、B、C、D、E转化关系如下图(反响条件已略去)：物质A与物质B之间的反响不在溶液中进展，E可能与A、B两种物质中的某种一样。请答复以下有关咨询题：(1)假设C是

11、离子化合物，D是一种强碱，则C物质的电子式为_；(2)假设C与水发生复分解反响，E的水溶液呈弱酸性，D既能与强酸反响又能与强碱反响。D与NaOH溶液反响的离子方程式为_；E与NaOH(物质的量之比为12)反响后的溶液中，所有离子浓度之间的关系为_(列等式)。(3)假设C是一种气体，D是一种强酸。A与B反响的化学方程式为_。组成D的各元素的原子半径由大到小的顺序为_。解析：(1)C与水反响能构成强碱且生成气体，C应为Na2O2，E为O2，D为NaOH。(2)依照题意，D为两性化合物，为Al(OH)3，E的水溶液显弱酸性，得：C应该是Al2S3，E是H2S。当H2S与NaOH按12反响时，应该得到

12、Na2S。由电荷守恒得c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)。(3)C与H2O生成一种强酸和一种气体，C应为NO2，E为NO，化合物D为HNO3。答案：(1)Na2Na(2)Al(OH)3OH=Al(OH)4c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)(3)2NOO2=2NO2NOH或N、O、H20(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反响的条件及生成的H2O已略去)。已经知道：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反响、是化工消费中的重要反响。(c)化合物E是构成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合

13、物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反响的化学方程式_。(2)C的构造式_；H的化学式_。(3)L的溶液与化合物E反响的离子方程式：_。(4)化合物J的化学式_。解析：此题的打破口是E。由于B、C、D是非金属单质，且其中A不是气体，结合“化合物E是构成酸雨的污染物之一”不难推出E为SO2，A为S，B为O2；再依照“反响是化工消费中的重要反响”及“FK”，且“K是常用的氮肥”可推出F为NH3，则C、D为N2、H2；再结合“JC”和“J由两种元素组成，其相对分子质量为32”，可推出C只能为N2，J为N2H4；又

14、依照“L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反响而制得“可推出L为NaClO。答案：(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOH2O(4)N2H421(12分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下：取三份100 mL上述水溶液进展如下实验：第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生。第二份参加足量NaOH溶液，加热，搜集到气体896 mL(标准情况)。第三份参加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g

15、，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。依照上述实验，请答复：(1)溶液中确信存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是_。(2)确信不存在的离子是_，理由是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定？ _。答案：(1)NH、K、CO、SOc(NH)0.4 mol/L，c(CO)0.2 mol/L，c(SO)0.1 mol/L(2)Mg2、Ba2由于溶液中存在CO、SO，Mg2、Ba2不能与CO、SO共存(3)Cl再取一定量原溶液参加足量的Ba(NO3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中参加稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，假设有沉淀生成说明原溶液中有Cl，否则没有Cl。

16、22(14分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反响物进展特定反响的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d。(2)实验开场先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛 有炭粉，发生氧化复原反响，生成CO2和HCl(g)，发生反响的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中参加浓硫酸，参加浓硫酸的作用是_。(3)D处反响完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，如今B中的现象是_，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分

17、液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如下图的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改良，说明需要改良的理由并在方框中画出改良后的装置图_。解析：(1)连接的关键是C装置的作用，由于D中反响生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反响，反响方程式为2Cl2C2H2O4HClCO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因而应该是长进短出。(2)C中提供水蒸气，烧杯中参加浓硫酸，浓硫酸

18、溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)K关闭，如今B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液主要是Cl2和水反响生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，能够使有色布条褪色。(5)由于D中反响生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，能够用一个倒置的小漏斗防止倒吸。答案：(1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2参加的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反响需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升储存少量Cl2，防止Cl2对环境造成污染(4)下层液上层液(5)D中反响生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸