高考化学第一轮总复习 第二章 第二节练习.doc

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1、2011届高考第一轮总复习总分值练兵场第二章 第二节一、选择题1(2008淄博)以下反响能用HOH=H2O表示的是()ANaOH溶液和CO2的反响BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反响CNaOH溶液和盐酸的反响D氨水和稀H2SO4的反响解析：CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，因此HOH=H2O不能表示A、D的反响；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反响时，所有的离子都参加了反响。答案：C2只能表示一个化学反响的离子方程式为()ASO2H=SO2H2OBCOCa2=CaCO3C2BrCl2=Br22ClDSO2Cl22H2O=4HSO2Cl答案：D3(2008海南高考改造题)以下离子方

2、程式正确的选项()AH2O22OH2H2OO2B3Cl26OHClO5Cl3H2OC2MnOH2O26H=2Mn23O24H2OD2MnO4H=MnOMnO22H2O答案：B4(2009合肥模仿)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反响物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

3、答案：D5(2009蚌埠模仿)以下反响的离子方程式正确的选项()A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSOD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH解析：A项过量CO2应生成HCO；B项H2O2做氧化剂，1 mol转移2 mol电子，错在电子得失不守恒；C项少量SO2应生成SO，而不生成HSO。答案：D6(2009东营市成功一中高三第一学期期中考试)以下离子方程式正确的选项 ()A将氯气通入氯化亚铁溶液：2

4、Fe2Cl22Fe32ClB钠与水的反响： Na2H2ONa2OHH2C铜片跟稀硝酸反响：CuNO4HCu2NO2H2OD金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlOH2答案：A7(2008湛江)在某溶液中酚酞呈粉红色。以下离子在该溶液中不能大量存在的是()AK BNaCBa2 DAl3解析：使酚酞溶液呈粉红色(或红色)的溶液是碱性溶液。答案：D8(2009山东省汕头市第一学期高三期末测试)某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五种离子，假设向其中参加过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再参加过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A4种 B3种C2种 D1种答案：C9(2008南通)以

5、下各组离子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能与金属铝反响放出氢气的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO解析：选项A中，pH1的溶液是酸性溶液，Fe2被MnO氧化，HCO在酸性溶液中也不能大量存在。选项B中，能与金属铝反响放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶液中，由于NO存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH与OH又不能大量共存。选项C中，Cu2有颜色。选项D中，c(H)c(OH)1020，假设是酸性溶液，不能

6、大量共存，但碱性溶液中能够大量共存。答案：D10有一未完成的离子方程式：XO6H=3X23H2O，据此推断X元素的最高化合价为()A7B6 C5D1答案：A11某无色溶液中，假设参加溴水，溴水褪色，假设参加NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、Cl、OHBNa、Mg2、S2、ClOCH、Na、SO、NODK、Ca2、OH、SO答案：A12以下是某同学对相应反响的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反响离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反响CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子方式B氢

7、氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH3OCO正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反响2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确答案：D13以下表达正确的选项()ANaHCO3与石灰水反响，当n(NaHCO3) : nCa(OH)21:1时，溶液无HCOBCO2通入石灰水中，当n(CO2):nCa(OH)21:1时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反响，当n(OH):n(Al3)1:1时，铝元素以AlO方式存在DFe与稀硝酸反响，当n(Fe):n(HNO3)1:1时，溶液中只有Fe3存在答案：A14(2009全国卷

8、)以下各组离子，在溶液中能大量共存、参加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlOCK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K解析：B项中HCO与AlO因发生反响HCOAlOH2O=Al(OH)3CO而不能大量共存(NH，AlO还可发生双水解)，参加NaOH溶液并加热后，A项中无沉淀，C项中无气体生成。答案：D15(2009广东)以下离子方程式正确的选项()A铁与稀HNO3反响：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与

9、Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：A中HNO3被复原成NO；B中应生成CO；C中反响不能发生。答案：D16(2009四川)在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD. mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO解析：A中H和HSO不能共存。B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性，如今NO、I因在酸性条件下发生氧化复原反响不能共存。C中Fe2、AlO能发生水解。答案：D17(2009辽宁)能正确表示以下反响的离子方程式是

10、()A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析：A项：CO2过量应生成Ca(HCO3)2；B项：CaSO3会被HClO氧化；C项：产物中还有Mg(OH)2沉淀生成。答案：D18(2009全国卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项()Axa,2Fe2C

11、l2=2Fe32ClBxa,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDxa,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：由于复原性Fe2Br，当通入少量Cl2时，Fe2先被氧化，即不可能先氧化Br。答案：B二、非选择题19(2009北京)现有以下8种物质：Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反响又能跟NaOH溶液反响的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的缘故是(用离子方程式表示) _。(3)跟足量的NaOH浓溶液在加热条

12、件下反响的离子方程式是_。答案：(1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OH=CONH32H2O20(2009全国卷)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已经知道它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO。 molL1的溶液，进展如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，接着滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依照上述实验现象，答复以下咨询题：(1)实验中反响的化学

13、方程式是_ (2)E溶液是_，推断依照是_ (3)写出以下四种化合物化学式：A_、C_、D_、F_。解析：据题干信息有：阳离子KAgCa2Ba2Fe2Al3阴离子ClOHCH3COONOSOCO由溶液显碱性，溶液为碱或显碱性的盐，其阴离子只能是OH、CH3COO、CO，由于CO与表中的阳离子结合只有K2CO3可溶，结合碱性：AEC(浓度均为0.1molL1)推知A为Ba(OH)2Ca(OH)2微溶，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2。由知B为AgNO3，由知F为FeCl2或FeSO4，结合：D中不能含SO，确定F为FeSO4，D为AlCl3。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOH

14、NH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中能够与碳酸根构成可溶性盐的只有钾离子，因此E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO421有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一种，各取少许溶液两两混合，实验记录结果如表。其中“”、“”、“”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物)、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做。请答复：(1)D和E反响生成气体的离子方程式为：_。(2)A、D产生的沉淀中参加稀HNO3，

15、反响的离子方程式为：_。(3)C、F溶液的溶质化学式分别为C_，F_。(4)B溶液中溶质的化学式为_，实验室中其鉴定方法是：_。解析：由题中所列现象可知，只有D、E反响能产生气体，则D、E分别为Na2CO3和稀H2SO4中的一种，又依照E只能与F产生沉淀，与A、B、C无明显现象，那么E为稀H2SO4，D为Na2CO3，F为BaCl2，F还与C产生沉淀，C为AgNO3，A与D能产生沉淀，A为Ca(NO3)2，余下B为KI，因此A、B、C、D、E、F这六瓶溶液的溶质分别为：Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。答案：(1)CO2H=CO2H2O(2)CaCO32

16、H=Ca2CO2H2O(3)AgNO3BaCl2(4)KI焰色反响为紫色，证明含K；往溶液中加氯水和CCl4溶液，振荡静置后下层显紫红色，证明有I(或加氯水和淀粉溶液显蓝色)22由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进展如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热搜集到气体 L(已折算成标准情况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进展洗涤、枯燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后枯燥、称量第一次称量读数为 g，第二次称量读数为 g。试答复以下咨询题：(1)依照实验1对Cl是否存在的推断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；依照实验13推断原混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)试确定K是否存在？_，推断的理由是_。答案：(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(molL1)SOCO(3)存在溶液中确信存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH mol，CO、SO mol，依照电荷守恒，得K一定存在