高一化学元素周期律测试题1.doc

《高一化学元素周期律测试题1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学元素周期律测试题1.doc（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二节元素周期律第1课时学案学习目的：知识与技能：1.以120号元素为例，理解元素原子核外电子的排布规律。2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法：1.学会归纳法、比拟法。2.培养抽象思维才能。情感、态度与价值观：养成勤于考虑、勇于探究的科学质量。学习重点： 元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。学习难点： 原子核外电子的排布。学习过程：一、元素周期律（一） 元素周期律1、自主探究1：1、电子层陈列的周期性写出118号元素的名称、原子构造示意图。依照原子构造示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数到达稳定构造时的最外层电子

2、数1211 223101118结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、自主探究2：2、化合价的周期性变化标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。3、自主探究3：3、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐步 ，呈现周期性变化。4、课堂练习：1、比拟Na、S原子半径的大小。 ； 2、比拟Na、

3、O原子半径的大小。 。5、自主学习：（二）、微粒半径大小的比拟1、原子半径大小的比拟同主族，从上到下，原子半径逐步 。同周期，从左到右，原子半径逐步 。2、离子半径大小的比拟（1）具有一样电子层构造的离子半径大小的比拟电子层数一样，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引才能 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比拟元素周期表中从上到下，电子层数逐步 ，离子半径逐步 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比拟同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。6、练习反应：1A族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+

4、,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).2.按粒子的半径从小到大顺序陈列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F 3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.以下各组微粒中,按微粒半径依次增大陈列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有一样的电子层构造,已经知道a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )A.abc B.bac C.cab D.cba7、反思，谈得失：

5、 8、课后练习：1有一种碘和氧的化合物能够称为碘酸碘（提示：碘酸的化学式为HIO3）,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) (A) I2O4 (B) I3O5 (C) I4O7 (D) I4O92已经知道短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有一样的电子层构造则以下表达正确的选项 （ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子构造的最外层电子数目 ABDC3具有一样电子层构造的三种粒子A2、B2、C以下分析正确的选项 ( )A原子序数关系是CBA B粒子半径关系是B2-A2+CC一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径关系是ACB

6、4以下说法中正确的选项 ( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子5某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此能够推断 ( )一定是第四周期元素 一定是A族元素的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定气态氢化物化学式为H2R6主族元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造,以下表达正确的选项 ( )(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最

7、高正价比Y的小7假设短周期的两元素可构成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是 （ ）A1 B3 C5 D68 aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层构造一样, 以下推断错误的选项是 ( )A原子半径XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX13在118号元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最大的元素是 ，(2)原子半径最小的元素是 。14aA2+, bB+ , cC3- , dD-具有一样的电子层构造,则它们的原子序数大小关系是_原子半径大小关系是_,离子半径大小关系是_15设X、Y、Z代表三种元素。已经知道：（1）和两种离子具有一样的电子层构造；（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；（3）Y和Z两种元素能够构成4核（其中有1核为Y核）42电子的价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是_，Z元素是_。（2）由X、Y、Z三种元素所构成的含60个电子的盐类化合物的化学式是_。