高一化学氧化还原反应复习.doc

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1、氧化复原反响【学习目的】1使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反响、复原反响、氧化剂、复原剂等概念。2学会用化合价升降法推断氧化复原反响，掌握电子转移的表示方法。3理解氧化复原反响中的规律。【复习与归纳】元素的化合价的断定 化合价 。断定规则：1、单质中元素的化合价为0；2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0【学习探究】考虑：1、标出以下化合物中划线元素的化合价： HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 2、初中阶段对化学反响是如何分类的？能否包括所有的化学反响？ Fe2O3

2、+3CO=2Fe+3CO2是否属于上述四种反响类型中的哪种？假设不是，你认为属于什么反响类型？ 一、氧化复原反响氧化复原反响的特征（一）、从元素化合价升降的角度认识氧化复原反响反响是否氧化复原反响“得”依然“失”氧化合价升降氧化复原情况C+2CuO=2Cu+CO2C 氧，CuO 氧碳元素 铜元素 C发生 反响，被 CuO发生 反响，被 C+H2O=H2+COC 氧，H2O 氧碳元素 氢元素 C发生 反响，被 H2O发生 反响，被 小结：从反响前后元素化合价是否升降看，氧化复原反响是有 的反响（氧化复原反响的特征）；氧化反响是物质所含元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反响；复原反响是物质所含

3、元素化合价 （填“升高”或“降低”）的反响。【稳固性练习】1、推断以下反响是不是氧化复原反响，假设是氧化复原反响，指出什么元素被氧化？什么元素被复原？ a2CuO+C=2Cu+CO2 bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OcMg+Cl2=MgCl2 dKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（二） 、从电子转移的角度认识氧化复原反响反响化合价升降电子转移氧化复原情况2Na+Cl2=2NaCl钠元素 氯元素 钠 氯 Na发生 反响，被 Cl2发生 反响，被 H2+Cl2=2HCl氢元素 氯元素 氢 氯 H2发生 反响，被 Cl2发生 反响，被 小结：1、从反响前后电子转移的角

4、度看，氧化复原反响是有 的反响；（氧化复原反响的本质）2、氧化反响是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反响；复原反响是物质 （填“得到”或“失去”）电子的反响。3、氧化复原反响的本质是 4、在氧化复原反响中，失去电子的物质是 ，得到电子的物质是 。氧化剂： 电子；化合价 ；发生 反响(具有 性)；复原剂： 电子；化合价 ；发生 反响(具有 性)。5、氧化反响与复原反响同时发生，既对立又统一，在反响中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。6、氧化复原反响与四种根本类型反响的关系为：置换反响全部属于氧化复原反响，复分解反响全部属于非氧化复原反响，有单质参加的化合反响和有单质生成的

5、分解反响全部属于氧化复原反响。【稳固性练习】2、关于Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl反响，以下说法正确的选项（ ） Cl2是氧化剂SO2被氧化Cl2被氧化Cl2发生复原反响SO2具有复原性Cl2具有氧化性A .只有 （三）、氧化复原反响中的有关概念联络：氧化剂（具有氧化性）所含元素化合价降低得电子被复原剂复原发生复原反响得复原产物。复原剂（具有复原性）所含元素化合价升高失电子被氧化剂氧化发生氧化反响得氧化产物。稳固性练习：3、铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原为Fe3+化学反响方程式为：2Fe(NO3)3+16

6、NaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaNO3+8NaCl+6H2O 反响中的氧化剂是 复原剂是 ；反响中 元素被氧化，转移电子总数是 （四）、氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法1、双箭号从反响物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被复原等内容。氧化剂为Fe2O3，复原剂为CO，氧化产物为CO2，复原产物为Fe。单线桥法1、箭号由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转移电子的总数。【稳固性练习】5、用双线桥法和单线桥法表示以下氧化复原反响的电子转移。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12+2H2O2Na

7、Br+Cl2=2NaClBr2（五）、氧化性和复原性及其强弱的推断方法常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2常见的复原剂：H2、CO、C、大多数金属。1、氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性复原剂的复原性复原产物的复原性则：复原性：H2Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的复原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3外）复原性逐步减弱氧化性逐步加强（2）关于非金属单质氧化性逐步减弱复原性逐步加强3、从反响条件来比拟。一般来讲，一组反响中，反响条件越简单，对应反响物的氧化性或复原性越强.从反响条件能够看出氧化剂的氧化才能：KMnO4MnO2O24、

8、依照氧化产物的价态高低推断：当变价的复原剂在类似的条件下作用于不同的氧化剂时，可依照氧化产物价态的高低来推断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS能够推断氧化性Cl2强于S.【稳固性练习】6、已经知道 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 ，2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的复原性强弱顺序为 ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-（六）氧化复原反响中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化复原反响中，氧化剂得到的电子总数与复原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化复原反响的计算题、氧化复原反响方程

9、式的配平。2、先后律：当一种氧化剂（复原剂）同时遇到几种复原剂（氧化剂）时，复原剂（氧化剂）按复原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（复原）。3、临位转化规律：在一般情况下，大多数氧化复原反响转化，氧化剂和复原剂的价态变化是临位转化。例如：H2S与浓H2SO4的反响，H2S一般被氧化成S,浓硫酸一般被复原成SO2.4、只靠拢不穿插规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化复原反响，其结果是两种价态只能互相靠近或最多到达一样的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的穿插现象。5、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无复原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价态时，只有复原性而无氧化性。

10、例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现复原性。例如：H2O2、Fe2+等。【稳固练习】1、以下反响一定属于氧化复原反响的是（ ）A化合反响 B分解反响C置换反响 D复分解反响2、以下变化中，需要参加氧化剂的是（ ）ASO2SO3 BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe3(2003上海春季高考)苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有 ( ) A. 氧化性 B.复原性 C. 碱性 D酸性4、以下反响中，盐酸只作氧化剂的是（ ）AZn2HCl

11、ZnCl2H2CCl2H2OHClHClODCaCO32HClCaCl2H2OCO25、以下表达中，正确的选项（ ）A同一反响中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B同一反响中，复原剂的复原性比复原产物的复原性弱C由X原子变成X2的反响是氧化反响D由X原子变成X2，需参加复原剂6.以下表达正确的选项 （ ）A. 在氧化复原反响中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B. 在氧化复原反响中，确信有一种元素被氧化，另一种元素被复原C. 但凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响D. 氧化复原反响的本质是电子的得失或偏移7、以下关于氧化复原反响的表达中正确的选项（ ）A金属单质在反响中只作为复原剂

12、B非金属单质在反响中只作为氧化剂C金属原子失电子越多，复原性越强DCu2比Fe2氧化性强，Fe比Cu复原性强8、某反响的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，假设b1，d3，则X的化学式为（ ）AN2 BNO CNO2 DNH4Cl9、以下对盐酸的有关性质表达正确的选项（ ）A有酸性，没有氧化性和复原性B有酸性和氧化性，没有复原性C有酸性和复原性，没有氧化性D有氧化性和复原性，还有酸性依照上述方程式，以下微粒氧化才能陈列顺序正确的选项（ ）A BC D11、在8NH33Cl2N26NH4Cl反响中，假设有 Cl2参加反响，则被氧化的NH3的质量为（ ）A

13、 B C D12、离子在一定条件下可把Mn2氧化成，假设反响后变成，又知反响中氧化剂与复原剂的离子个数比为5：2，则中R元素的化合价为（ ）A3 B5 C6 D713、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子之比为（ ）A1：1 B5：4 C5：3 D3：514、以下氧化复原反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的是( )A . 2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2O=CO+H2C. CO+H2O=CO2+H2 D. C12+H2O= HCI+HClO15、以下粒子：Fe2+ NaSO2 H+ C1- SCu2+(用序号答复

14、)只有氧化性的是 ；只有复原性的是 ；既有氧化性又有复原性的是 6、已经知道反响：AgFCl2H2OAgClAgClO3HFO2（未配平），不必配平此方程式推断：（1）假设Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，推断的依照是_。（2）假设AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_，推断的依照是_。（3）在水溶液中NH2H5离子作Fe3复原成Fe2，发生如下反响：，作为N2H5的氧化产物Y可能是（填写化学式）_。17、三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO，HNCO（异氰酸，其构造是HNC0）能和NO2反响生成N2、CO2和H2O。写出HNCO和NO2反响的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被复原？标出电子转移的方向和数目。参考答案1 C 2 AC 3 B 4 A 5 AC 6 C D 7 AD 8 B 9 D 10 C 11 D 12 D 13 C 14 D15: ; ;16：答案：（1）2a；质量守恒（2）5b4c；得失电子数相等（3）N217： HNCO中氮元素被氧化，NO2中的氮元素被复原。