高一化学提高测试3.doc

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1、高一化学提高测试3一、选择题（每题只有一个或两个正确选项）1已经知道自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为，这两种同位素的原子个数比应为（ ）A3961 B6139 C11 D3911 2有aXn、bYm 两种离子，其电子层构造一样，以下关系式或化学式正确的选项 （ ） A B C氧化物为YOm D氢化物为HnX或X Hn 3国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为第118列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按照这个规定，以下说法不正确的选项（ ） A第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B第2列

2、元素中确信没有非金属元素 C第17列元素的第一种元素无含氧酸 D第16、17列元素都是非金属元素4以下物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O53种元素的微粒Xm、Yn、ZP都具有一样的电子层构造，已经知道np，则它们核内质子数（依次用X1、Y1、Z1表示）的关系为（ ） AX1= Y1= Z1 BY1Z1X1 CX1Z1Y1 DZ1= Y1X16以下各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力，属同品种型的是（ ） A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化 C氯化钠和铁的熔化 D苯和已烷的蒸发7已经知道碳有两种常见的同位素12C、13

3、C；氧也有常见的三种同位素18O、17O、16O。由这五种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多可能有（ ） A6种 B10种 C11种 D12种8Na分别与Cl、Cl（氯的相对原子质量为）构成的10 g氯化钠中，含Cl的质量（ ）A1.49 g B1.50 g C1.55 g D1.58 g 9在一定条件下，短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能是（ ） AIA和VIA BVA和VIA CIVA和VIA DIA和VIIA10a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有一样的电子层构造。已经知道a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子径大小的顺序是（ ） A

4、abc Bbac Ccab Dcba11R为短周期中的某元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能构成的含氧酸根离子有R2O42 RO42 R2O32 RO32，以下推断不正确的选项 （ ） A当它构成时，不可能构成B当它构成时，能够构成C当它构成时，它可能构成 D当它构成时，能够构成12短周期元素X和Y能构成XY4化合物，假设X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是（ ） A Bm + 8 = n Cm 5 = n D13据国外有关材料报道，在独居石（一种共生矿，化学成份为Ce、La、Nb的磷酸盐）中查明有尚未命名的116、124、126号元素；试推断其中1

5、16号元素应位于周期表中的（ ）A第六周期IVA族 B第七周期VIIA族 C第七周期VIA族 D第八周期VIA族14z1A和z2B两元素所在周期分别有m和n种元素，假设A、B同在VIA族，且B在A的上周期，则Z2为（ ） Az1- n Bz1 + n Cz1 - m Dz1 + m151999年曾报道合成和别离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，以下表达错误的选项是（ ） AN共有34个核外电子 BN中氨一氮原子间以共用电子对结合 C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为1二、填空题16120号中的某几种元素微粒的电子层构造均为 ,依照以下表达，填写相应的微

6、粒符号 （1）A微粒一般不与其它物质发生反响，则A为 ；（2）B微粒的所在的元素是地壳中含量最多的，则B为 ； （3）C微粒氧化性非常弱，但获得电子后构成的电中性的原子的复原性非常强，则C为 ； （4）D微粒与H+相结合构成的化合物能腐蚀玻璃，则D为 。17依照周期律对角线原则，金属Be与Al单质及化合物的性质类似。试答复以下咨询题： （1）写出Be与NaOH溶液反响的离子方程式（生成Na2BeO2） ； （2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂 鉴别，其离子方程式为 。18A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）画出B元素的原

7、子构造示意图 （2）A、B两元素构成化合物的名称是 ，电子式是： 。三、推断正误19但凡第A和第A元素构成的化合物，一定是离子键。（）20极性键构成的分子一定是极性分子。（）21所有的原子都含有中子。 （ ）22元素周期表是元素周期律的详细表现方式，周期律是周期表实。 （ ）四、推断题23有A、B、C、D四种元素。已经知道：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们能够组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布一样；（4）B2C2同A2C或DC2反响都生成C2的气体，B与A2C反响产生气体A2，A2与气体C2按体积2

8、：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请答复以下咨询题： （1）写出A、B、C、D四种元素符号： A B C D （2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是 ，其电子式是 。属于共价化合物的是 ，其构造式是 。五、计算题24某元素的最高价氧化物水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR。已经知道1 mol HxROy比1 mol HzR质量多64 g，又知1 mol HxROy中R的原子核外电子总数比1 mol HxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol。试求R是什么元素？25g A元素的单质与盐酸充分反响放出0.01 mol氢气，

9、B元素的阴离子构造与氩原子构造一样，它的气态氢化物的水溶液呈强酸性。求：(1)A、B的元素符号；(2)用电子式表式A、B构成过程。参考答案一、选择题题号12345678答案AB、DDABA、DAD题号9101112131415-答案A、BDDBCCC-二、填空题16（1）Ne；（2）O2；（3）Na+；（4）F。17（1）Be 2OH= BeO + H2(2) NaOH； Be(OH)2 + 2OH= BeO + 2H2O18（1） （2）氯化钠；Na+ ：Cl： 。三、推断正误19（）20（）21（）22（）四、推断题23（1）A： H B： Na C： O D： C 。 （2）Na2O2 ，Na+ ：O ：O ：2 Na+ ；O H HH2O ，CO2 ； ，O C O ；24R是氯（Cl）元素25(1)A： Ca B： Cl ： (2) Cl + Ca + Cl ClCa2+Cl