高一化学秋季期中考试试题.doc

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1、高一化学秋季期中考试试题化学试卷分值：110分 时间：50分钟 留意：请将116题答案填入答题卷。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 第一卷 （选择题 共60分）每题只有一个选项符合题意（5分12=60分） 1. 以下说法错误的选项是：A原子分子学说的建立，是近代化学开展的里程碑B材料是人类赖以生存和开展的物质根底，是人类进步的重要里程碑C核能和太阳能的发电装置离不开特别材料的研制D燃料充分燃烧的条件之一是充入尽可能多的空气2. 推断以下有关化学根本概念的依照正确的选项A氧化复原反响：元素化合价是否变化 B电解质非电解质：化合物是否导电C强弱电解质：溶液的导电才能大小 D离

2、子反响：化合物能否拆分3. 以下说法正确的选项 A化学反响中的能量变化，都表现为热量的变化 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响是放热反响 C寻找适宜的催化剂使水分解，同时释放能量，是氢能极有前景的研究方向 D是吸收能量的反响依然释放能量的反响，能够依照反响物总能量和生成物总能量的相对大小推断4. 以下表达错误的选项是A化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 B“温室效应”与化石燃料的燃烧有亲密关系C将煤进展深加工后再燃烧不如直截了当燃烧煤效果好 D燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量5. 以下物质中，属于强电解质的是ASO2 BCu CCaCO3 DNaOH

3、溶液6. 以下电离方程式，错误的选项是 AHCl=H+Cl BKNO3=K+N5+3O2CBaSO4=Ba2+ SO42 DNa2CO3=2Na+CO327. 往某无色透明溶液中参加一小块钠，完全反响后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是AK+、MnO4、SO42-、Cl BBa2+、K+、Fe2+、NO3 CNa+、NO3、H+、Cl DK+、Mg2+、Cl、NO38. 以下反响的离子方程式书写正确的选项（ ）A钾与水反响： K+H2O = K+ +2OH+H2B氢氧化钡溶液和稀硫酸反响： Ba2+ SO42= BaSO4C少量钠与硫酸铜溶液反响： 2Na+Cu 2+= 2Na+ C

4、uD过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反响： CO2+ OH=HCO39. 以下表达正确的选项 A锂在氧气中燃烧生成Li2O，但钠和钾在氧气中的燃烧产物是Na2O2和K2O2 B用铂丝做焰色反响实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色一样后再使用C锂、钠、钾均可保存在煤油中 D钠和钾的熔点都比水的沸点低，钠和钾的合金在室温下呈固态10.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH等6种离子。已经知道甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是：ACu2+、H+、SO42 BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42DNa+、H+、SO

5、4211. 关于氧化复原反响：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，已经知道Cu(IO3)2中I为+5价，CuI的名称是“碘化亚铜”。以下分析正确的选项ACu(IO3)2是复原剂，KI是氧化剂，CuI既是氧化产物，又是复原产物 BCu(IO3)2被复原， I2既是氧化产物，又是复原产物，CuI是复原产物CCu(IO3)2既是氧化剂，又是复原剂，该反响转移22eD1个Cu(IO3)2在反响中得到12个电子12. 在一定条件下，PbO2可将Cr3+氧化为Cr2O72，PbO2复原为Pb2+，则参加反响的Cr3+与PbO2的个数之比为 A1:3 B3:1

6、C2:3 D 3: 2第二卷 （非选择题 共50分）13.(8分) Cu粉与AgNO3溶液混合，能够发生_反响(填写根本反响类型)。上述反响的本质可表示为(写反响方程式)：_；用双线桥表示该反响电子转移的方向和数目：14.(13分)(1) 碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，依照它们的性质填空：(填化学式)一样温度下，在水中的溶解度： 较大； 热稳定性： 较稳定；与酸反响放出CO2：_较剧烈；等质量的两种物质与足量盐酸：_耗费的盐酸多；等质量的两种物质与足量盐酸反响生成CO2：_生成的多。(2)请写出除杂所用的试剂以及相应的离子方程式(括号内为杂质)：除杂使用试剂离子方程式Na

7、HCO3(Na2CO3)溶液CO2(HCl)15.(17分) 高一教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1) 过氧化钠和水反响的离子方程式为：_， 该反响的复原剂是_，一个Na2O2参加反响转移_个电子。(2)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反响的结论是：a有氧气生成；b_。(3)某研究性学习小组拟用右图所示装置进展实验，以证明上述两个结论。其中盛水的仪器叫分液漏斗，与长颈漏斗的不同之处是它的颈部有一个活塞。用以验证a的实验操作及现象是：_； 用以验证b的实验操作及现象是： _。(4)往(3)实验的试管中加

8、水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发觉溶液变红,振荡后,红色消褪。为探究此现象,该小组同学从查阅有关材料中得知:Na2O2与H2O反响可生成H2O2。请设计一个简单的实验,证明Na2O2和足量水充分反响后的溶液中有H2O2存在(只需写出实验所用的试剂及观察到的现象)。试剂：_， 现象：_。16.(12分) (1) Na2O是_(填“酸性”或“碱性”)氧化物，Na2O2_(填“也是”或“不是”)。(2) 在Na2O和Na2O2的混合物中通入过量CO2，固体增重2.06g，同时搜集到0.8g O2，求混合物中Na2O的质量。(该小题要有解题过程)(3)假设将(2)

9、中Na2O和Na2O2的混合物溶于足量水，再向其中通入适量CO2,则当NaOH恰好全部转化为Na2CO3时，反响耗费CO2的质量是_。 参考答案单项选择题（5分12=60分）题号123456789101112答案DADCCBCDBBBC非选择题（共50分）13.(8分) 置换(2分)（1）Cu+2Ag+= Cu2+2Ag(3分)（2）双线桥分析时，用离子方程式或化学方程式表示均可(3分)14.(13分) （1）Na2CO3(1分) Na2CO3(1分) NaHCO3(1分) Na2CO3(2分) NaHCO3(2分)（2）除杂参加试剂离子方程式过量的CO2(1分)CO2+CO32+H2O=2HCO3(2分)饱和NaHCO3溶液(1分)HCO3+H+=CO2+H2O(2分)15. (17分)（1）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（3分） 过氧化钠（1分） 1（1分）（2）该反响为放热反响（2分） （3）打开分液漏斗活塞，将带火星的木条靠近导管口(p处)；木条复燃（3分）将导管口(q处)浸入水中，打开分液漏斗活塞；导管口有气泡冒出（3分）（4）二氧化锰（2分） 有使带火星木条复燃的气体生成 （2分） (或其它合理答案)16.(12分) (1)碱性(1分) 不是(1分)。(2)0.93g(6分) (3)2.86g(4分)