高一化学第一学期期末四校联考.doc

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1、高一化学第一学期期末四校联考高 一 化 学命题人：云梦一中 周驹平 审题人：云梦一中 陈春年考前须知：1本试题包括第一卷和第二卷两部分。第一卷为选择题，请将答案填入答题栏内，第二卷为非选择题，请将答案直截了当写在各题后。本试题总分值为120分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Cl：35.5 Br：80 S：32 Fe：56 Na：23 Cu：64 Zn：65 Mg：24 Al：27第一卷（选择题，共60分）一、选择题（此题共12小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意）1以下微粒或物质中，化学性质最爽朗的是 ( )2目前世界上最重要的气体矿物燃

2、料是 ( )A煤气 B水煤气 C天然气 D氢气3假设用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，以下一定条件下的反响属于它们的共性反响的是( ) 2+H22+H2O = HX+HXOC.2Fe+3X2 = 2FeX32+2NaOH = NaX+NaXO+H2O4将浓度为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液的浓度 ( )A大于15% B小于15% C等于15% D无法确定5元素从化合物中被置换成单质时，该元素 （ ） C.可能被氧化，也可能被复原 D.既不被氧化，也不被复原6以下表达正确的选项 （ ）A1molO21023个 B有单质参加的反响不一定是氧化复原反响2O的体积是 27以下既

3、能由金属与氯气化合生成，又能由金属与盐酸反响生成的氯化物是 （ ）ACuCl2 BZnCl2 CFeCl2 DFeCl3 8V升Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5V升，用水稀释至2V升，则稀释后所得溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 （ ）AmolL1 BmolL1CmolL1DmolL1 9检验氯化氢中是否混有Cl2 ，可采纳的方法是 （ ）A用枯燥的蓝色石蕊试纸 B用枯燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用潮湿的淀粉碘化钾试纸10以下反响的离子方程式正确的选项 （ ）A.氟气通入水中：2F2+2H2O = 4F-+4H+O2B.向小苏打溶液中参加过量的石灰水： Ca

4、2+2OH-+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-=BaSO4D.金属钠跟水反响：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H211在两个容积一样的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和CI2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有一样的 （ ）A原子数 B密度 C质量 D质子数12以下有关物质性质的表达中正确的选项 （ ）A氯化铜浓溶液呈蓝色B钠在空气中燃烧产物里阴、阳离子个数比为1:1C向饱和Na2CO3溶液中通一定量CO2，一定能够看到浑浊D向饱和NaOH溶液中通过量CO2气体，一定会出现浑浊二、选择题（此题共6小

5、题，每题4分，共24分，每题只有一个选项符合题意）13下表中物质的分类组合完全正确的选项 （ ） 编号 强电解质 弱电解质 非电解质 A KNO3 HF CO2 B H2SO4 CaCO3 蔗糖C BaSO4 HClO H2O D H2O NH3 H2O 乙醇14有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是（ ） 2215假设a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准情况下的体积是(式中的NA为阿佛加德罗常数) （ ） A.L B.L C.L D.L16可用于鉴

6、别铁、木炭、氧化铜、二氧化锰的一种试剂是 （ ）AH2SO4 B稀HCl C浓HCl D氯水17两种金属组成的混合物50克，与足量氯气反响，共用去氯气71克，则该混合物可能的组成是 18生活中遇到的咨询题，常常涉及到化学知识，以下分析中不正确的选项 （ ）A为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质的方式存在B碳酸氢钠的俗名叫小苏打，是消费糕点中发酵粉的主要成分，在医疗上可用于治疗胃酸过多C环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里参加适量的CaCl2,可使道路较长时间保持潮湿D市售的“84消毒液”的有效成分是NaClO溶液，可用来对水果、餐具进展消毒 选择题答题卡题号12

7、3456789101112131415161718答案题号 一 二三 四 五 六总分 19 20 21 22 23 24 25 26得分 第二卷（非选择题，共60分）三、（此题共两小题，共19分）19(8分）实验室需要配制100mL2molL-1NaCl溶液。配制上述溶液所需NaCl 固体的质量为 。配制溶液过程中，除天平（包括砝码）外，还需用到的仪器有 _ 。假如在配制过程中有如下情形发生时，所配制的溶液的浓度偏高的有 _ 。A向容量瓶中转移溶液时，不小心有少量液体洒出B配制溶液的烧杯移液后未用蒸馏水洗涤C定容时，俯视容量度瓶刻度线与凹液面最低处相切D定容时，仰视容量度瓶刻度线与凹液面最低处

8、相切20（11分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反响制备枯燥纯洁的氯气。进展此实验，所用仪器如以下图： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：_接_，_接_，_接_，_接_。(2)在装置中饱和食盐水起的作用是 ，浓硫酸起的作用是 ，NaOH 溶液的作用是 。(3)写出以下化学反响的离子方程式：气体发生装置中进展的反响_ （4）使浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要缘故是 。四、（此题包括两小题，共14分）21（6分）在一定条件下，单质A、B、C与化合物甲、乙、丙之间存在如下变化关系：甲乙ABC丙甲B乙甲 点燃 点燃 已经知道A的焰色反响呈黄色，B和C

9、是两种气体。试写出它们的化学式：A： B： C： 甲： 乙： 丙： 22（8分）A、B、C、D分别是HCl 、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生现象如下表所示：反响物A+BC+DA+DC+AD+B现 象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上表可知：A、B、C、D依次是（填写化学式）A： B： C： D： 五、（此题包括两小题，共13分）23（6分）已经知道：RO3n-和I-发生反响：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（1）RO3n-中R元素的化合价为： 价；（2）R原子最外层电子数为 个。24（7分）一定量的液态化合

10、物XY2，在一定量O2 中恰好完全反响：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准情况下，测得生成物的体积为672mL，密度为L-1，则：反响前O2 的体积是 mL。化合物XY2的摩尔质量是 。在XY2分子中，X、Y两元素养量比为3：16 ，则X、Y两元素分别为 和 （写元素名称）。六、（此题包括两小题，共14分）25.（7分）L-1、密度为cm-3的盐酸。试计算1体积吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸。（此题中HCl的式量以36.5计，水的密度以cm-3计）26.（7分）3、NaCl、Na2CO3L-1AgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝

11、酸作用，产生135mL（标准情况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。 高一化学试题参考答案一、二大题118小题选择题题号123456789101112131415161718答案BCACCBBADDADAABCBA三、19（1） （2分） （2） 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分，共4分） （3） C （2分）20（1） E接C，D接A，B接H，G接F。 （3分）(2) 除去（或吸收）混在Cl2 中的HCl 气体 （1分）除去（或吸收）混在Cl2 中的水蒸气 （1分）吸收多余的氯气，防止直截了当排入大气污染环境 （1分）（3） MnO2 + 4H+ + 2 Cl- Mn

12、2+ +Cl2 +2H2O （3分） （4）随着反响的进展，浓盐酸的浓度逐步减小，稀盐酸与MnO2共热不能得到Cl2 （2分）四、21 A： Na B： O2 C：H2 甲： H2O 乙： NaOH 丙： Na2O2 （各1分，共6分）22 A：AgNO3 B：HCl C：BaCl2 D：Na2CO3 （各2分，共8分）五、23 （1）+5 （3分） （2）7 （3分）24 （1）672 （2分） （2）76gmol-1 （3分） （3）碳 硫 （各1分，共2分）六、25 取1L溶液为分析对象。 （1分）1L这种盐酸的质量为m(盐酸)=cm-31000cm3= 1180g （1分）1L这种盐酸

13、中溶质HCl的质量m(HCl)=mol-1= 431g （1分）1L这种盐酸中溶剂H2O的质量m(H2O)=1180g431g= 749g 体积V(H2O)= （1分）mol-1=264L （1分）1体积水吸收HCl气体的体积为264L = 352 （1分） 答：1体积水吸收352体积HCl气体（标准情况）。 （1分）26发生的反响有 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2 (2分）反响的关系式有 Na2CO3 2AgNO3 Ag2CO3 CO2 2mol Xmol X=0.0121 （2分）NaCl 所用AgNO3 的物质的量为：L-1NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 585g 1mol Y= （2分）氯化钠的质量分数为 ： 100%= 20.7% （1分）