高一化学第一学期期末考前辅导练习(二).doc

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1、 高一化学第一学期期末考前辅导练习(二)一、单项选择题(每题只有一个选项符合题意。)1以下各表达中错误的选项是（ ）A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比拟LiKNaRbD碱金属离子的氧化性比拟为Li+Na+K+Rb+2欲观察氢气的焰色，燃气导管口的材料最好是 （ ）A钠玻璃（含Na元素） B钾玻璃（含K元素）C石英玻璃（主要是SiO2） D铜管3以下关于铯及其化合物的表达不正确的选项： （ ）A无色硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水B碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯C铯与水反响发生爆炸，铯可从电解它的熔融氯化物中提取D在

2、碱金属中，铯的熔点最低4. 以下表达中正确的选项 （ ）ANa2O与Na2O2都能与水反响生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O与CO2发生化合反响生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反响生成O2CNa2O有氧化性，Na2O2只有复原性DNa2O能接着被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定将金属K投入到CuSO4溶液中，产物是 （ ）A、KOH，H2 B、Cu(OH)2，K2SO4，H2 C、Cu，K2SO4 D、H2SO4，Cu(OH)2，K2SO4以下有关焰色反响的表达中，正确的选项 （ ）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；先将铂丝烧到与原火焰颜色一样，再蘸取被检验物质；每次实验后

3、，要将铂丝用蒸馏水洗净；实验时最好选择本身颜色较浅的火焰；假设某物质的焰色反响为黄色，该物质一定是钠。A、全部正确 B、 C、 D、已经知道：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl，H2S + I2 = 2HI + S，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，以下微粒中氧化才能由大到小的正确顺序是 （ ）A S I2 Fe3+ Cl2 B Fe3+ Cl2 I2 SC Cl2 Fe3+ I2 S D Cl2 I2 Fe3+ S200时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反响，反响后固体的质量增加了。则原混合气体的平均式量为 （ ）A5.8

4、B11.6C23.2D把4.48L CO2通过一定量的固体Na2O2后，搜集到气体，这气体的质量是（气体体积均在标况下测得） （ ）A3.8gB5.6gC4.8gD6.0g L 1mol/L KOH溶液吸收mol CO2，所得溶液中的物质的量浓度之比为：A13B21C23D32二、多项选择题(每题有12个选项符合题意。)11焰色反响时要用某试剂洗净铂丝 ，这种溶液是 （ ）ABC硫酸D稀盐酸1以下物质性质的比拟，正确的选项 （ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3H2CO3B沸点：KNaLiC溶解度：NaHCO3Na2CO3 D氧化性：Li+ Na+ K+13将CO2分别通入以下各溶液中，不

5、可能产生沉淀的是 （ ）ACaCl2溶液B石灰水C饱和Na2CO3溶液DBaCl2溶液14以下有关碱金属的如下各项说法中正确的选项 （ ）A用作原子反响推导热剂的钠钾合金在常温下呈固态，但熔点却非常低。B碱金属单质的熔沸点依次升高。C碱金属单质的化学性质中，都表现出碱金属的强复原性。D碱金属与水反响有气体生成，碱金属的氧化物与水反响也可能生成气体。15除去小苏打溶液中少量苏打的方法是 （ ）A加热B加NaOHC通CO2气体D加盐酸16以下关于Na+的表达正确的选项 （ ）ANa+非常爽朗，与水剧烈反响放出H2 BNa+的焰色反响为黄色CNa+的半径大于钠原子 DNa+在水中是无色的水合离子17

6、以下物质的水溶液中参加Ba(OH)2溶液，原溶液中阴、阳离子都减少的是（ ）A、CuSO4 B、FeCl3 C、Na2CO3 D、H2SO418在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A、Ca2+，Na+，NO3-，SO42- B、Mg2+，Al3+，Cl-，SO42-C、K+，Cl-，HCO3-，NO3- D、Ca2+，Na+，Fe3+，NO3-19以下各组两种物质在溶液中的反响，能够用同一个离子方程式表示的是 （ ） A、氢氧化铜和盐酸，氢氧化铜和醋酸 B、氯化钡和硫酸钠，氢氧化钡和硫酸铵C、碳酸氢钠和硫酸氢钠，碳酸钠和硫酸 D、氢氧化钠和硝酸，氢氧化钾和盐酸20以下离子

7、方程式错误的选项是 （ ）A、氧化铜黑色粉末溶于稀硫酸中 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OB、实验室用大理石和稀盐酸反响制二氧化碳 CO32- + 2H+ = H2O + CO2C、铁与稀盐酸反响 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D、金属钾投入水中 2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H221以下说法正确的选项 （ ）A、需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B、放热反响都能够在常温下迅速发生C、反响是放热的依然吸热的必须看反响物和生成物具有的总能量的相对大小D、H2在2中燃烧生成H2O的过程是一个放出能量的过程，因而H2O分解为H2和2的过程一定要吸收能

8、量22推断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是 （ ）A、加热，观察有无气体放出B、溶于水，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成C、滴加稀盐酸，观察有无气体生成D、溶于水，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成23某纯碱样品中可能混有以下杂质中的一种，取10g样品与足量稀盐酸反响，产生气体4.4g，则其中混有的杂质可能是 （ ）A、K2CO3 B、NaHCO3 C、CaCO3 D、MgCO324钠跟水反响时的现象与钠的以下性质无关的是 （ ） A 钠的熔点低 B 钠的密度小 C 钠的硬度小 D 钠有强复原性25用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则以下有关表

9、达正确的选项 （ ） A 只含有Na+ B 一定含Na+，可能含K+ C 既含Na+，又含K+ D 可能含有Na+ 或K+中的一种26泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其缘故是：质量一样的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反响产生的CO2比Na2CO3多；产生同质量的CO2耗费NaHCO3的质量比Na2CO3少；NaHCO3与酸的反响比Na2CO3快得多；NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 （ ） A 只有 B 只有 C D 27铯可用作光电管的材料是由于 （ ）A、导电性好 B、容易失电子 C、发射电子多 D、熔点低28以下变化属于复

10、原反响的是 （ ）A、MnO4- Mn2+ B、HCO3- CO2 C、Na Na2O2 D、SO2 S29以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的选项 （ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O30. 以下离子反响方程式正确的选项： （ ） (A)氨水中加稀盐酸 NH3. H2O+H+=NH4+H2O (B)碳酸氢钠与盐酸反响 CO32-+H+=H2O+CO2 (C)碳酸氢钠溶液中参加足量的澄清石灰水2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2O (D)碳酸钙溶于醋酸

11、中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2三、填空题31、在强酸性溶液中可发生如下反响：2 Mn2+ + 5 R2O8x- + 8 H2O = 16 H+ + 10 RO42- + 2 MnO4-这个反响能够定性地检验Mn2+的存在，在反响中作为氧化剂的R2O8x-中x= ；R元素的化合价为 。32、配平反响方程式： K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）在该反响中， 是氧化剂， 元素被氧化，复原产物是 ，电子转移的数目是 。（）实验室里还能够用MnO2、KClO3等与浓盐酸反响生成Cl2，有关反响方程式如下：MnO2 + 4 HCl 加热

12、MnCl2 + Cl2 + 2 H2O KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O 假设要制得一样质量的Cl2，上述、三种方法中所转移的电子数目之比是 。33现有CO32、K+、SO42、Cl、Fe3+、HCO3、Ba2+、Mg2+八种离子，试按要求填空。（）只能与H+大量共存不能与OH大量共存的有_（）只能与OH大量共存不能与H+大量共存的有_（）既能与H+大量共存，又能与OH大量共存的有_（）既不能与H+大量共存，又不能与OH大量共存的有_34称取一定量的纯碱溶于水，与适量盐酸作用，填写盐酸和产生气体的量的变化。（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）假设纯碱中

13、含有NaOH，盐酸用量将 ，产生气体的量 。（2）假设纯碱中含NaHCO3，盐酸用量将 ，产生气体的量 。35.名称主要用处使用方法和考前须知试剂瓶分装各种试剂，广口瓶盛放，细口瓶盛放带玻璃塞试剂瓶不可盛；棕色瓶用于盛需保存的试剂托盘天平粗略称量物质的质量，能称准到称量前先；称量时放称量物，放砝码；取放砝码要用夹取；称量物直截了当放在托盘上容量瓶配制一定体积浓度精确的溶液使用前应检查；不能加热；不宜久贮溶液滴定管精确地放出一定体积的溶液使用前应检查活塞；酸式滴定管用来盛装溶液，碱式滴定管用来盛装溶液36200mL 2mol/L的盐酸与100mL 5mol/L的盐酸混合后, 所得盐酸的物质的量浓

14、度(假定混合后所得盐酸的体积为300mL)是, 假设所得盐酸的密度为3, 则该盐酸中溶质的质量分数为。37将4.6g金属钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7g燃烧产物。（1）求燃烧产物中Na2O和Na2O2的质量之比。（2）将燃烧产物全部溶解在73.8g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。12345678910DCBDBCCDA11121314151617181920DADADCDCBDADBDBC21222324252627282930CDBBDCBCBADC31、3mol/L; 10.9%31、； 32、1； 14； 2； 2； 3； 7（1）； 中价； ； （2）33（1）、 （2） （3）、 （4）34（1）增大 减小 （2）减小 增大35 10%