高一理科化学下册期中联考试题.doc

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1、高一化学下册期中联考试题高一年级化学理说明：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共29题，5页。总分值100分，考试时间90分钟， 2、将卷I的答案用2B铅笔涂在卡上，卷II用蓝黑色钢笔或圆珠笔答在试卷上。可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Cu：64 Xe：131卷I（共56分）一、选择题：（此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上初次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，以下关于铪185的表达，不正确的选项（ ）A它是一种新

2、的原子 B它是一种新的元素C它的质量数为185 D它是铪180的一种新的同位素2以下有关生活和环保咨询题的一些说法 、加碘食盐中的“碘”通常是碘酸钾 使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直截了当排放，会使水体营养化而被污染 我国目前正大力推行使用“无铅汽油” 含氟牙膏的洁齿固齿成效更强 “白色污染”通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾的污染。其中正确的说法是（ ）A B C除外 D全部3常温常压下，等质量的以下物质中，体积最小的是（ ）AH2S BN2 CXe (氙气) DSO34实验室中测定10000个H2O的相对分子质量，假设考虑同位素的存在，已经知道O有两种同位素16O、18O，H有三种同位素1H、2

3、H、3H，可测得相对分子质量有（ ）A1种 B 7种 C12种 D1000种5依照元素在周期表中位置推断，以下表达正确的选项（ ）A金属性强弱：RbCaAl B阴离子复原性：O2-S2-Se2-C氢化物的稳定性： PH3H2SHCl D酸性强弱：H2SO4H3PO4HClO46以下关于化学键的说法，正确的选项（ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D化合物分子里的化学键一定是极性键7检验某未知溶液中是否含有SO42的以下操作中最合理的是（ ）A参加盐酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再

4、加氯化钡溶液 D参加盐酸酸化的氯化钡溶液8以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）ANaF BKBr CBaI2 DMgI2 9以下电子式正确的选项（ ）A B C D 10浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的缘故是（ ）A常温下铁与硫酸不反响 B 浓H2SO4电离出非常少C浓硫酸能使铁的外表生成氧化物保护膜 D密闭容器中无空气二、选择题: (此题包括12小题，每题3分，共36分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给总分值，但只要选错一个该小题就为0分。)11以下性质中，能

5、够证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电12以下事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强B次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好D氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多13以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是（ ）ASF6 BCO2 CH2S DPCl514两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是（ ）：m+4；m-8；m+2；m-6；m-14；m+12A B只有 C只有 D只有 15以下离子方程式中，一定正确的选项（ ）ASO2通

6、入溴水中：SO2+Br2+2H2O =SO42+2H+ +2HBrB将SiO2参加NaOH溶液中SiO2+2OH=SO32+H2O C将Cl2通入氢硫酸溶液中S2+ Cl 2=S+2Cl D将标准情况下112 mL CO2通入10mL 1 mol/L的烧碱溶液中：CO2+2OH=CO32+H2O16以下五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其本质一样的是（ ）品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；淀粉碘溶液ABCD17氯有两种天然同位素35Cl，37Cl，氯元素的相对原子质量为3，则氯元素 中37Cl的质量分数约为（ ）A25% B75% C26.1% D51.4 %18一

7、定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反响，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。假如过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反响完成后，含有示踪原子的物质是（ ） A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水19已经知道M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为（ ）A+6 B+4C+3 D+220Wg铜粉与足量浓硫酸反响，得到VL（标准情况下）二氧化硫，则被复原的硫酸为（ ）Amol Bmol Cg Dg21已经知道aAn+、bB( n+1)+、cC n、dD( n+1) 均具有一样的电子层构造，以下推断正确的选项（ ）A元素金属性：BA；元素非金属性：DCB原子

8、半径：ABCDC离子半径：D(n+1) C nB(n+1) +An+D原子序数：bacd22现已发觉的116号元素，以下表达正确的选项 （ ）最外层电子有6个；原子核外有六个电子层；R是金属元素；R是非金属元素；其最高价氧化物的水化物是强酸；其最高价氧化物分子式为RO3；其钠盐化学式为Na2R；不能构成稳定的气态氢化物；A B C D卷（共44分） 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 三、填空题：(此题包括4小题,共17分)23（2分）已经知道A2离子中含有个中子，元素的质量数为m，则n g A2离子共含有电子的物质的量为 mol。24（6分）以下实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质（填

9、字母）。A酸性B强酸性C强氧化性D吸水性E脱水性F难挥发性浓硫酸使蔗糖变黑_，同时产生刺激性气味的气体_。实验室用锌粒和稀硫酸反响制备氢气_。浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_。用固体氯化钠和浓硫酸共热可制取氯化氢气体_。用固体亚硫酸钠和浓硫酸共热可制取二氧化硫气体_。25（3分）分别用一种最正确化学试剂，把以下各物质中的杂质去掉：硫酸钠稀溶液中混有少量亚硫酸钠，选用试剂_；二氧化碳中混有少量二氧化硫，选用试剂_；二氧化硅中混有少量碳酸钙，选用试剂_；26（6分）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，发生的离子反响方程式为 。再向上述的蓝色溶液中，接着

10、滴加Na2SO3溶液，又发觉蓝色溶液逐步褪色，发生的化学反响方程式为 。比照上述两组实验所得结果，比拟ClO、I2、SO42三种微粒氧化性由强到弱的顺序 。四、推断实验题（此题20分）27(9分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已经知道A和B原子有一样的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反响，能够得到与D单质颜色一样的淡黄色固态化合物，试依照以上表达答复：（1）元素名称: A _；B _；C_；D _；（2）写出AB2 的电子式为 _；（3）画出D的原子构造简图 _，用电子式表示化合物 C2D 的构

11、成过程 _。28(11分)（1）选相应的实验目的填入下述括号内：A验证同主族元素的金属性从上至下递增B验证同主族元素的非金属性从上至下递减C验证同周期元素的金属性从左至右递减D验证同周期元素的非金属性从左至右递增实验：比拟钠、镁、铝分别与水反响的快慢 （ ）实验II：在MgCl2，AlCl3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量，从而比拟Mg(OH)2、 Al(OH)3的碱性 （ ）实验：氢硫酸中滴入氯水 （可观察到有淡黄色物质单质硫生成） （ ）实验：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水 （ ）实验：比拟钠、钾分别与水反响的快慢 （ ）（2）写出实验中的三个反响离子方程式： 、 、 。五、计

12、算题（此题7分） 29（7分）往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液,得白色固体A。（1）揣测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：编 号组成A的物质的化学式（2）假设A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量。(写出推导过程)答案：题号1234567891011答案BCDBABCDDCD题号1213141516171819202122答案ACBABDACCABCDC23 n(m-x+2)/m 。24E；C；A；D；F；B； 25O2或H2O2；饱和碳酸氢钠溶液；盐酸262I+ClO+2H+=I2+Cl+H2ONa2SO3+I2+H2O= Na2SO4+2HI27（1）元素名称: A _碳_ B _氧_ C _钠_ D _硫_（2）（3）略28（ C ）、（ C ）、（ D ）、（ B ）、（ A ）（2）略29 （1）NaHSO3；NaHSO3；Na2SO3；Na2SO3；Na2SO3；NaOH；（2）NaHSO3；Na2SO312. 6g；