高一化学第二学期5月考试卷.doc

《高一化学第二学期5月考试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第二学期5月考试卷.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、江苏省六合高级中学05-06学年度第二学期高一化学5月考试卷一、选择题（此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案）1用于制造隐形飞机的某物质具有吸收微波的功能，其主要成分的构造式如下：SHCHCSCSCHCHSC 它属于（ ） A、烃 B、无机物 C、有机物 D、 烷烃2. 保护环境是每一个公民的责任。以下做法：推行使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推行使用一次性木质筷子，推行使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推行使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是ABCD3以下反响中，属于加成反响的是（ ） A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C、

2、乙烯使溴水褪色 D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅4电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将渗透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假设潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采纳的方法是 A过滤 B萃取 C蒸发 D蒸馏5下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是 A B C D6.将以下物质注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是A溴苯B苯C乙醇D硝基苯7当可逆反响在一定条件下到达平衡时，正反响速率v正和逆反响速率v逆的关系是 A.v正v逆B.v正v逆 C.v正v逆 0 D.v正v逆08在C(固)+CO2(气) 2CO(气)的反响中，可使反响

3、速率加快的措施是增大压强；升高温度；将碳粉碎；通入CO2；参加碳A B C D9以下说法正确的选项A化学反响中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反响一定是吸热反响C放热反响在常温下一定非常容易发生D反响是吸热依然放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键构成时释放的能量的大小10以下共价化合物分子中，所有原子不可能处于同一平面上的是ABF3BSO3 CCH3CH=CH2DCH2CHCl二. 选择题（此题包括15小题，共30分。每题有一个或两个选项符合题意，假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要

4、选错一个，该小题就为0分。）11. 以下物质性质的比拟，正确的选项A. 熔点：KNa B. 稳定性：H2SAsH3C. 酸性：H3PO4H4SiO4 D. 复原性：H2OH2S12一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡状态的标志是AC的生成速率与C的分解速率相等B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成n molA，同时生成3n molB DA、B、C的分子数之比为1：3：213一种晶体由硼的两种同位素和构成，该晶体全部转化为B2H6气体，标况下气体体积为，则该晶体中和两种同位素原子个数比为A11B13C12D1414有一类组成最简单的有机硅化

5、合物叫硅烷，它的分子组成和构造与烷烃类似。以下说法错误的选项是A硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B甲硅烷（SiH4）燃烧生成二氧化硅和水，C甲硅烷的密度小于甲烷D甲硅烷的热稳定性强于甲烷 15白铁皮（镀锌铁）发生（析氢）腐蚀时，如有0.4mol电子发生转移，以下说法中正确的选项A有金属被氧化B有13g金属被氧化C产生的气体在标准情况下为D产生的气体在标准情况下为放热吸热16已经知道反响Na2SO410H2O Na2SO4nH2O+(10n)H2O。有人将装有芒硝（Na2SO410H2O）的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能到达白天蓄热使室内保持低温度；晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持暖

6、和。以下说法正确的选项A白天将太阳能转化为化学能B白天将化学能转化为太阳能C晚上将化学能转化为热能D晚上将热能转化为化学能17等质量的铜分别与足量浓硫酸、稀硝酸充分反响，以下说法正确的选项 A被复原的酸的物质的量相等 B被氧化的铜的物质的量相等C提供H+ 的酸的物质的量相等 D转移电子的物质的量相等18水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采纳的方法是A1kg水蒸气冷凝后与足量金属钠反响，测定产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测定浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测定水的pHD该水蒸气冷凝后，测定氢氧原子比19. 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放

7、在光亮的地点，两种气体发生反响，以下表达中不正确的选项A容器内原子总数不变B容器内分子总数不变C容器内压强不变D发生的反响属于取代反响20.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反响：Tl3+ 2Ag = Tl+ + 2Ag+。以下推断正确的选项ATl+的最外层有1个电子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl能构成+3价和+1的化合物DTl+的复原性比Ag强21两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO2和 H2O ，以下说法正确的选项 A、混合气体中一定有甲烷 B、混合气体中一定没有甲烷 C、混合气体一定是甲烷

8、和乙烯 D、混合气体中一定有丁烷22某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为11，由此能够得出的结论是 A、该有机物分子中的C、H、O的个数比为123 B、分子C、H原子个数比为21 C、有机物中必定含氧 D、无法推断有机物中是否含有氧元素23以下有机物分子中，所有的原子一定在同一平面内的是 CH3A、 B、 CH=CH2C、 D、24以下各组化合物中，不管二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时耗费O2的质量和生成水的质量不变的是A、CH4、C2H6B、C2H6、C3H6C、C2H4、C3H6D、C2H4、C3H4CH3CH3H3C25以下化合物分别跟液溴在铁

9、粉催化作用下反响，苯环上的氢原子被取代所得的一溴取代物有3种同分异构体的是CH3CHCH3 B、CH3CH3CH3CH3CH3CH3C、 D、三、填空题（此题共7小题，共50分）26（4分）下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的咨询题：以下图对三种不同类型的汽车（以序号（1）、（2）、（3）表示）的废气排放情况进展比拟。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成分是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请推断其中序号为1的是 汽车，序号为3的是 汽车。27（6分）按要求填写化学用语：（1） 甲基的电子式 ； （2）第四周期 A族元素的元素符号 ；（4）次氯酸的构造式 ； （5）乙烯的构造简式

10、。（6）羟基的电子式；（7）氢氧根离子的电子式。28.（6分） 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子构造和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第。依照元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱 。(2)元素S的最高正价和最低负价分别为 ，在一定条件下，S与H2反响有一定限度(可理解为反响进展的程度)，请推断在一样条件下Se与H2反响的限度(选填“更大”、“更小”或“一样”) 。 (3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的复原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是 。29（4分）（1）某烷烃中的碳、氢质量比为5：1，已

11、经知道该烷烃的一氯代物只有一种，该烃分子的构造简式为，名称为。（2）0.15mol某气态烷烃完全燃烧需耗费0.75mol氧气，则该烃的分子式为。30.（5分）写出以下变化的化学方程式，并注明反响条件和反响类型。（1）乙烯和氯化氢。（2）苯和浓硝酸。（3）苯和液溴。（4）苯和氢气。（5）丙烯（CH2=CHCH3）和溴水。31（6分）以下图中各物质均由短周期元素组成，其中只有D、F、G为单质，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，一定条件下D、G和海水为原料可制成海洋电池。按要求填空：（1）写出电子式A _ B_（2）写出化学方程式_ _（3）写出D、G和海水制成海洋电池的负极反响式_。32（6分）

12、海水占地球总储水量的97.2%。假设把海水淡化和化工消费结合起来，既能够处理淡水资源缺乏的咨询题，又能够充分利用海洋资源。（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的非金属元素位于元素周期表第族。（2）目前国际上有用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽通过冷却而得高纯度淡水，由此可推断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反响式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。利用该反响中电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要耗费食盐 t。（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气

13、并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：含SO2废气氯化钠溶液电解氢氧化钠溶液氢气氯气吸收亚硫酸氢钠HCl氯化钠（原料）回收SO2写出的化学反响方程式： 五、计算题：（此题共13分）33（5分） 利用碳棒锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当碳棒上共产生L（标准情况）气体时，硫酸恰好全部被耗费。试计算： （1）有多少个电子通过了导线。 （2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度。34（4分）某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积该混合气体完全燃烧耗费4.75体积氧气，试求：（1）烷烃的化学式。（2）混合气体中乙烯的质量分数。35（4分）某烷烃和烯烃（通式是CnH2n）混合气(标准情况)，

14、点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，浓硫酸质量增加; 再通过碱石灰，碱石灰质量增加；另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加。（1）通过计算和分析推断混合气由哪两种烃组成？（2）计算两种烃的物质的量之比。参考答案选择题：12345678910CCCCCBDBDC111213141516171819202122232425BCADCDBCACBDBCCADACAC非选择题：26电动汽车；以汽油为燃料的汽车27略28（1）第二周期第VA族；H3PO4H3AsO4（2）6、2 ； 更小（3）H、Br、SO4229（1）（CH3）4C；新戊烷（2） C3H830略31（1）略 （2）2Na2O22H2O = 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 （3）Al3eAl332（1）A （2）物理变化 （3）585 t （4）SO2 NaOH NaHSO3 ；NaHSO3 HCl NaCl SO2 H2O1023A个) (2) 0.75molL34、（1） C4H10 （2）32.56%35、（1） CH4、C3H6 ；（2） n(CH4)n(C3H6) 31