高一年级化学教学质量检测试题.doc

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1、高一年级化学教学质量检测试题化学试题卷 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，总分值100分，考试时间90分钟。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试完毕，上交试题卷和答题卷。可能用到的相对原子质量： H -1 Na -23 C-12 O- 16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1日常生活中使用的植物油属于哪类物质A烃类 B蛋白质 C酯类 D高分子2依照主族元素的原子序数，以下有关该元素的原子各项不能确定的是A质子数 B中子数 C最外层电子数 D最高正化合价3同素异形现象是指A一样元素的一样个数的原子可构成不同的化

2、合物B一样元素的原子可构成不同外形的物质C同一元素可以构成几种不同的单质D同一元素构成的单质可有几种不同的聚拢状态4以下观点中，错误的选项是A化学反响既能实现物质的转化、又能实现能量的转化B分子是保持物质化学性质的一种粒子C构成宏观物质的微观粒子之间的互相作用有多种方式，如离子键、共价键等D储存在物质中的化学能在化学反响前后是不变的5加成反响是有机化学中的一类重要的反响，以下过程中发生加成反响的是A甲烷与氯气混和后光照条件下发生反响 B乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反响C乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 D在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅6新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行

3、车框架等，这说明镁合金具有的优良功能是熔点低 硬度大 延展性好 导电性强 密度小 耐腐蚀A B C D7以下属于非均匀混合物的分散系是 A铁粉和硫粉经充分研磨 B酒精和水经充分搅拌C氢氧化铁胶体 DCO2和H2混合后长时间放置8以下说法正确的选项A1 mol O的质量为16 g B1 mol 氢的质量为1 gC1 mol C的质量为12 g/mol D1 mol氮的质量为 28 g/mol9某粒子用符号M表示，以下关于该粒子的表达中，正确的选项A所含质子数为（A-n） B所含中子数为(A-Z-n)C所含电子数为（Z+n） D中子数电子数=A-2Z+n10不符合原子核外电子排布根本规律的是A核外

4、电子总是优先排在能量较低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可包容的电子数为18D各电子层（n）最多可包容的电子数为n211以下元素的原子半径大小关系不正确的选项（X表示原子，其左下标为相应的核电荷数）A4X 5X B 9X 11X C 3X 1X D 15X 17X12以下对元素的性质推断正确的选项A元素的最高价氧化物的水化物碱性越强，该元素的金属性就越强B元素的气态氢化物的水溶液酸性越强，该元素的非金属性就越强C元素的单质和水的反响越剧烈，该元素的非金属性就越强D元素的单质越容易和氢气化合，该元素的金属性就越强13某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：。该元素组成

5、的以下物质，其分子式确信错误的选项是A最高价氧化物分子式为R2O5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为H3RO4 D气态氢化物分子式为RH514以下关于元素周期表的构造表达正确的选项 A元素周期表有七个主族，八个副族B元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D零族位于元素周期表的第18列（从左往右）15下表中四种物质的构造式或球棍模型有错误的选项是16不能用来表示其构造的微粒是ANe BF- CAl3+ DS2-17在一密闭容器中进展反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3（g） 测得开场时，SO2、O2、和SO

6、3molL-1molL-1molL-1，在反响过程中不断测该容器中各物质的浓度，以下测定数据确信不正确的选项AO2为0.15molL-1 BSO2molL-1 CSO3molL-1 DO2、SO3的浓度相等18用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，以下说法正确的选项（ ）A阳极上产生氢气 B阴极上产生氯气C阴极附近溶液呈红色 D溶液中的阳离子向阳极挪动19如右图所示是铜、锌、稀硫酸构成原电池的装置图，以下有关说法中错误的选项是A锌是负极，锌失去电子构成Zn2+进入溶液B电子从锌极经导线流向铜极C溶液中H+流向正极，正极附近H+浓度会明显增大D铜是正极，流入铜电极的电子使H+复原成H220现代城

7、市空气污染物之一NO主要来源于汽车尾气，汽车尾气中产生NO的缘故是A汽车燃料油（如汽油、柴油）中含氮，NO是其燃烧产物B是空气中的N2和汽车燃料油发生了化学反响C是汽车排出的高温尾气导致空气中的N2和O2发生化合反响D空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反响的产物二、简答题（本大题共5小题，共28分）21（5分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反响速率，某学生参加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准情况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图答复以下咨询题：（1）实验时放出气体的总体积为_；（2）放出一半气体所需要

8、的时间为_；（3）ABCD四点化学反响速率的由快到慢顺序为_；（4）以上反响速率的大小变化的缘故是_；（5）在5min后，搜集到的气体体积不再增加，缘故是_。22（4分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数一样，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。依照以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。（1）A的最高价氧化物 ；（2）B的气态氢化物 ；（3）C的最高价的水化物 ；（4）D的单质 。23（6分）取一支干净试管，向试管中参加0.1molL-1AgNO3溶液2 mL，再向硝酸银溶液中参加稍

9、过量的铜粉，反响足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1 molL-1KI溶液。答复有关上述实验的以下咨询题：（1）可推断硝酸银溶液和铜的反响（正向反响）已确实发生的现象是 。（2）可推断硝酸银溶液和铜的反响的逆反响也同时发生的现象是 。（3）实验中假设将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？ 。24（6分）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2COCH4热值/kJg11431056（1）依照以上热值数据，最理想的燃料是 。（2）依照以上热值数据，写出在该状态下

10、氢气燃烧的热化学方程式 。 （3）假设管道煤气（含体积比为1:1的H2和CO/m3/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是 。25（7分）以下图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图据图答复以下咨询题：（1）操作中发生反响的离子方程式为 。（2）操作中H2O2起了 剂（填“氧化”或“复原”）的作用。（3）操作中产生的沉淀为 （填化学式）。（4）操作中通入的X气体为 （填化学式）三、实验题（本大题共3小题，共20分）26（4分）如右图所示，集气瓶内装有4/5的氯气和1/5的甲烷气体，将该装置在紫外光或漫射光的照射下，会出现什么现象？这些现象说明了什么？请仿照例如填写下表：出现

11、的现象说明了什么例如瓶内黄绿色渐褪氯气和甲烷发生了化学反响答复（1）答复（2）27（10分）将黄豆大小的不规则形状的两粒金属钠分别投入盛有少量水和乙醇的两个烧杯中，观察两烧杯中的现象，依照观察到的部分现象，填写下表（表内打“”或“”）观察到的现象钠投入水中钠投入乙醇中（1）有气体产生（2）金属钠熔成小球状（3）金属钠浮于液面上（4）金属钠沉于液面下对上表中水、乙醇中出现的一样现象加以解释： 。28（6分）某实验小组用以下图装置制取乙酸乙酯，请答复以下咨询题：（1）该装置有一处错误，请指出错误 ；并说出该错误可能引起的后果是 。（2）能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直截了当的现象是 。（3）写出该反响的化学方程式 。四、计算题（本大题共2小题，共12分）29（6分）有100毫升 12 molL-1的盐酸溶液。求：（1）该溶液中氢离子的物质的量浓度为_molL-1。 （2）该溶液中相当于溶解了标准情况下_L的HCl气体。30（6分）将L-1氢氧化钠溶液完全中和生成正盐。（1）求这种铁的硫化物中硫的物质的量。（列式计算）（2）求铁的硫化物的化学式。（列式计算）