高一化学上期期末六校联考试卷.doc

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1、高一化学上期期末六校联考试卷答案本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，第一卷1-4页，第二卷5-6页。总分值110分，考试时间100分钟。考前须知：2答选择题时，必须使用2B铅笔将机读卡上对应标题的答案标号涂黑。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4考试完毕后，将机读卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 C Cu 64 Ag 108 第一卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，110每题2分，1120每题

2、3分，共50分）1北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反响”知识相关。以下说法中正确的选项A焰色反响均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色一样 C 非金属单质燃烧时火焰均为无色D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色2以下关于Na的表达正确的选项 A不能独立存在 B比钠原子爽朗 C要保存在煤油中 D具有强复原性3以下物质的名称和主要成分的化学式一致的是 A大理石、石灰石、生石灰、CaCO3 B烧碱、纯碱、火碱、NaOHC熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2 D苏打、小苏打、纯碱、Na2CO34 .以下变化中，一

3、定不存在化学能与热能互相转化的是A铝与稀盐酸接触 B石墨变成金刚石 C燃放爆竹 D干冰气化 5以下表达中正确的选项A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性C失去电子多的复原剂复原性强 D化学反响中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化6 已经知道在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaCl+NaClO3。在一样条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO47在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A Na、Mg2+

4、、Br、Ba2+B Na、SO32、SO42、K+C K+、MnO4、NO3、NaD K+、Ca2+、SO32、ClO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物，则该无水物中一定含有的物质是ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和NaHCO3 DNaOH和Na2CO39 植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡，朝鲜科学家依照这一原理于2001年1月成功开发出能排除活性氧的植物清醒剂，从而提高植物抗旱、涝等的才能。以下关于植物清醒剂的说法正确的选项 A氧化剂的作用 B复原剂的作用C催化剂的作用 D吸附剂的作用10以下有

5、关氯气的表达中，正确的A工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C在氧化复原反响中，Cl2只能作氧化剂D假设提供含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，则可制得标准情况下氯气2.24 L A.碱金属单质的密度都是随着核电荷数的增加而增大，且铷略呈金色。C.卤素单质在水中的溶解度都是随着核电荷数的增加而增大，且颜色逐步加深12在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均一样。试依照甲、乙的摩尔质量（M）的关系，推断以下说法中正确的选项 A假设M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B假设M（甲）乙C假设M（甲）乙D假设M（甲）M

6、（乙），则气体体积：甲乙13用98%的浓H2SO4（密度为/mL）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到以下仪器：100mL量筒； 10mL量筒； 烧杯； 托盘天平；100mL容量瓶； 胶头滴管； 玻璃棒，按使用出现的先后顺序陈列正确的选项ABCD14以下说法正确的选项A200L 1mol/LAl2（SO4）3溶液中， SO42-离子总数为610232和HCl的混合气体中含分子总数为2102342-中含电子数为：51023D78gNa2O2与水完全反响后转移电子总数为：2102315以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOHBCl2 CNH4HCO3 D

7、CO216在标准情况下 CH4 1023个HCl分子 H2S 0.2mol NH3，以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd Dacd17将标准情况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是 ABCD18把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是 2 2319配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的缘故可能是 A容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B向容量瓶中加水时不

8、断仰视液面 C溶解NaOH的烧杯没有洗涤 D向容量瓶加水定容时眼睛不断俯视液面20依照反响式 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2； Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+ 可推断以下离子复原性由强到弱的顺序为ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、BrCBr、I、Fe2+、 DFe2+、I、Br第二卷（非选择题 共60分）二、填空题（本大题有4个小题，共 29分）。21（5分）以下三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同AMgO、Na2O、CO2、CuO BHCl、H2O、H2SO4、HNO3CNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是（填化

9、学式）：A ；B ；C。 （2）这三种物质互相作用可生成一种新物质，该反响 氧化复原反响（填“是”或“不是”）。 （3）写出这种新物质与足量稀硫酸溶液反响的离子方程式： 。22.（6分）决定物质体积大小的要素有 、 、 。决定1mol任何液体、固体体积大小的主要要素是 ；决定1mol任何气体的体积大小的主要要素是 ，而决定该要素的条件是 ，因此在标准情况下，1mol任何气体的体积都约为。23.（12分）写出以下各反响的离子方程式：(1)实验室制取CO2 : ；(2)实验室制取Cl2： ；(3)将一小块钠投入水中: ；(4)向NaHCO3溶液中参加过量的石灰水: ；(5)向NaHSO4溶液中滴加

10、Ba(OH)2至中性： ； 向所得溶液中再滴入Ba(OH)2: ；24.（6分）已经知道H2S的溶液导电才能非常弱。请写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S离子方程式： 。 是氧化剂， 是复原剂，氧化产物是 ，复原产物是 。标出电子转移的方向和数目 。三、实验题(本大题只有1个小题)25（17分）化学课上教师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反响的结论是：第一：有氧气生成；第二： 。Na2O2跟水反响的离子方程式是： 。 （2）某研究性学习小组拟用以下图所示装置（气密

11、性良好）进展实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验 ；用以验证第二条结论的实验方法是： 。 （3）在上述（2）的实验中，往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发觉溶液先变红后褪色。为探究其缘故，该小组同学从查阅有关材料中得知：Na2O2与水反响可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反响后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反响后的溶液中是否含有H2O2，事实上验方法为：称取 Na2O2固体，

12、使之与足量的水反响，测量产生O2的体积并与理论值比拟，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进展，应选用以下图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是。假设在标准情况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。四、计算题（本大题共有2个小题，共14分）26（6分）将40.0 g CuO参加一定体积密度为1.50 gcm3的硫酸溶液中微热，两者均完全反响，冷却恰好得到CuSO45H2O晶体。 （1）得到CuSO45H2O的质量为_g。 （2）原硫酸溶液的质量分数为_，物质的

13、量浓度为_molL1。 27（8分）白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 一样浓度的盐酸充分反响，得到气体的体积（标准情况）与A的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸的体积（mL）A样品的质量（g）气体的体积（L）试计算：（1）依照 和 组数据可说明反响的盐酸的量缺乏。（2） 该盐酸的物质的量浓度。 （3） 混合物中NaHCO3的质量分数。高一化学答题卷题 号第一卷第二卷总 分得 分阅卷人二、填空题（本大题有4个小题，共 29分）。21.（每空1分，共5分） A B C 22.（每空1分，共6分） 23.（每空2分，共12分） 24.

14、（每空1分，共6分） 三、实验题(本大题只有1个小题)25.（除（4）小题咨询为1分外，其余各空均为2分，共17分） ； 四、计算题（本大题共有2个小题，共14分）26.（每空2分，共6分） , 27.（共8分） 和 高一化学参考答案选择题答案：12345678910BACDDBBDBB11121314151617181920BCACDCDBDB21.（每空1分，共5分） （1）A：CO2 B：H2O C：Na2CO3 （2）不是 （3） HCO3+H+=H2O+CO222.（每空1分，共6分）微粒数目、微粒本身体积大小、微粒间的间隔。微粒本身体积大小；微粒间的间隔，压强和温度。23.（每空2

15、分，共12分）（1）.CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （2）（3）2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2 （4）HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O（5）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O ； Ba2+SO42-=BaSO424.（每空1分）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ ； FeCl3，H2S，S，FeCl2；25（1）该反响是放热反响（2分） 2Na2O2+2H2O= 4Na+ + 4OH- + O2（2分） （2）打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成。（2分）；将导管Q浸入水中，反响

16、过程中导管口有气泡冒出。（2分） （3）MnO2（2分）； 气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃。（2分） （4）B (1分)；防止气体冷却时发生倒吸现象(2分)；500mL （2分）27.（共8分）解：（1）（2分）乙和丙（2）（3分）由乙和丙可知，盐酸在丙中已完全反响。产生的气体只有0.04mol。由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 和KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2可知：HCl共有0.04mol。C（HCl）=0.04/0.05=0.8（mol/L）（3）（3分）由甲知：NaHCO3和KHCO3 均已完全反响。设NaHCO3为xmol； KHCO3为ymol w（NaHCO384）/2.84=29.6 （2）混合物中NaHCO3的质量分数是29.6。