高一化学必修Ⅰ第一学期期末考试.doc

《高一化学必修Ⅰ第一学期期末考试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学必修Ⅰ第一学期期末考试.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、09届高一化学必修第一学期期末考试考试时间：90分钟 试卷总分值：150分 可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56 Al27 Cu64 Ca40第一卷 （共100分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 A19 B72 C53 D125 2以下物质中属于强电解质的是ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH 3除去氯气中混有的氯化氢气体，常采纳的方法是将混合气体：A通过氢氧化钠溶液 B通过澄清石灰水 C通过浓硫酸 D通过饱和食盐水 4常温

2、下，将一小块铝片投入足量的以下溶液中，铝片不能全部溶解的是A浓硫酸 B稀硫酸C氢氧化钠溶液D稀盐酸 5为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用A氯水 B氢氧化钠溶液C铜粉 D铁粉 6以下物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反响的是AFe BAl2O3 CNaHCO3 DSiO2 7不能用来萃取碘水中的碘的物质是A汽油 B苯（不溶于水） C酒精 D四氯化碳 8实验室保存以下物质的方法中，不正确的选项A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 9现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四

3、种溶液，假如只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是 A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl溶液 10以下变化中，需加氧化剂才能实现的是 ANaClO NaCl BFeCl3 FeCl2 CC CO2 DCaO Ca(OH)2 11关于钠元素，以下表达中不正确的选项A钠离子与钠原子有一样的质子数 B钠原子易失一个电子，表现强氧化性C不同条件下，钠单质与氧气反响可生成不同的氧化物 D自然界中钠元素只以化合态存在12以下实验现象的描绘错误的选项是 A久置的氯水能使有色布条褪色 B向石蕊试液中参加新制氯水，石蕊试液先变红后褪色 C向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色D在新制氯水和久置氯水中

4、滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成 13以下化学反响的离子方程式书写正确的选项A钠与水反响：Na+2H2ONa+2OH+H2BFeCl3溶液与Cu粉反响：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C氯气与水反响：Cl2 +H2O2H+ + Cl + ClOD氯化铝溶液与过量氨水反响：3NH3H2O+ Al3+ Al(OH)3+3NH4+ 14将以下物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再参加氯水即呈红色的是AFe BFe2O3CFeCl3DFe(OH)3 15以下各组离子，能在溶液中大量共存的是ANH4+ 、Cl、 K+、SO42 BFe3+、Na+、OH、NO3 CAg+、Na+

5、、Cl、NO3 DH+、Na+、NO3、CO32 16检验烧碱中是否混有纯碱的方法是A灼烧，看火焰是否为黄色 B滴加盐酸，看是否有气体产生C溶解后测定溶液是否为碱性D加热，看是否有气体生成 17点燃的镁条伸入盛有以下气体的集气瓶中，镁条不能接着燃烧的是A氧气 B氮气 C水蒸气 DCO2 18在Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O的反响中，有关说法错误的选项是ACl2既是氧化剂又是复原剂BNaOH既是氧化剂又是复原剂C该反响可用于实验室制Cl2时尾气的吸收D该反响的离子方程式为Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 19从海水中提取镁，可按如下步骤进展：

6、把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反响，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁。以下说法中错误的选项是 A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反响D以上提取镁的过程中涉及的反响均不是氧化复原反响 20等物质的量的以下金属分别跟足量盐酸反响，同温同压下产生氢气体积最大的是A钠B铝C镁D铁 二、填空题（共40分） 21（12分）请按要求答复以下咨询题:（1）铝热反响在工业消费中的重要用处之一是 ；“ 硅材料”又被称为信息

7、材料，其中广泛用于光导纤维的材料是（填化学式，下同） ，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是 。（2）氯气是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水制氯气，写出该反响的化学方程式 。（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的缘故是（用化学方程式表示） 。 22（12分）在以下提供的试剂中，选择适宜的试剂除去下表中各混合物的杂质(括号内物质为杂质)，并按要求填写空格。ANaOH溶液 B氨水 C稀硫酸 D稀盐酸 E氯水 F溴水混合物(括号内为杂质)除杂试剂（填序号）反 应 离 子 方 程 式SiO2（CaCO3）Mg（Al） NaBr（NaI） 23（16分）已经知道A、B为气体单质，其

8、中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有以下转化关系：（1）试写出A、B、D、E的化学式： A_；B_；D_；E_。（2）写出A与B反响的化学方程式： ；（3）假设往E溶液中参加NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是 ；（4）E+A反响的离子方程式： ；F+D反响的离子方程式： 。第二卷（共50分） 留意：将第二卷的选择题答案按照题号正确添涂在机答卡上 三、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分） 24设阿伏加德常数为NA，则以下说法正确的选项A5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA

9、个B1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子C标准情况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子D常温常压下，1L2溶液中含ClA 25向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入过量氯气充分反响后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是ANaCl和NaIBNaCl和I2 CNaCl和NaBr DNaCl 26在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中参加铁粉，待反响完毕后，将剩余的固体滤出，发觉固体能被磁铁吸引，则反响后溶液中大量存在的阳离子是ACu2+和Fe2+ BH+ CFe2+ DFe3+和Cu2+ 27关于物质的工业制备，以下说法正确的选项A工业用电解氯化钠溶液法制取金属钠B工业提取铝是

10、把铝土矿中的氧化铝提纯后采纳加热分解法制备单质铝C工业采纳高炉法炼铁D工业制玻璃的原料为黏土和石灰石28小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢主要成份为Mg(OH)2和CaCO3 D洗去白色衣服上的红色番茄汁 29200mL 1molL1的氯化铝溶液中参加一定体积的2molL1的NaOH溶液，最终产生沉淀，则参加的NaOH溶液的体积可能为350mL 90mL 150mL 200mL A只有 B C D 四、填空与计算（共32分） 30（12分）过量铁粉与稀硝酸反响的方程式为

11、：3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，标出电子转移的方向和数目该反响的氧化剂是 ，复原产物是 ；标准情况下，当生成 NO气体时， 有 g Fe参加反响，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被复原。31（20分）以下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 实验乙实验甲答复以下咨询题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”）烧杯，该烧杯中发生反响的离子方程式是： ，通过实验甲可比拟出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反响，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着

12、火燃烧。写出Na2O2与CO2的反响化学方程式 ，棉花能燃烧说明该反响特点是 。（3）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进展加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀。求：（要求写出计算过程）生成的CO2气体体积（标准情况下） 原混合物中碳酸钠的质量分数。福州八中20082009学年第一学期期末考试高一化学 必修 参考答案及评分标准第一卷（共100分）一、选择题（每题3分，共60分）12345678910BBDADACBCC11121314151617181920BADAABCBDB二、填空题（共40分）21（12分）通电（1）焊接钢轨（或冶炼难熔金属 ）；SiO2， Si

13、 （各2分） 点燃（2）（3）2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2+H2（3分）（3）2Mg+CO2 2MgO+C（3分）22（12分）DCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OA2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2F2I +Br2=2Br +I223（16分）点燃（1）Cl2，H2， Fe，FeCl2（各2分）（2）H2+Cl2 2HCl（2分）（3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）第二卷（共50分）三、选择题（每题3分，共18分）242526272829DDCCBB四、填空

14、与计算（32分）3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，得23e失32e30（12分）. （2分） HNO3，NO（各2分） 8.4，0.3mol，0.1 （各2分） 31（20分）（1） ，Ca2+ +2OH +CO2=CaCO3+H2O，Na2CO3（各2分）（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反响为放热反响。（各2分）（3）解：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 1mol 1moln(CO2) 0.04mol （1分） 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O （1分）284g 1molm(NaHCO3) 0.04mol （1分）答：略