高一化学物质结构元素周期律测试题.doc

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1、高一化学物质构造元素周期律单元测试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Ba137第一卷（选择题 共50分）一、选择题(此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)1、关于晶体的以下说法正确的选项 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2、以下有关金属元素特征的表达正确的选项 A、金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性B、金属元素在一般化合物中只显正价C、金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

2、D、金属元素的单质在常温下均为金属晶体3、以下物质中属于分子晶体的是 A、氯化铵 B、白磷 C、铝D、二氧化硅4、第三周期元素R，它的原子核外最外层到达饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是 A、常温下,能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反响B、R的最高价氧化物的对应水化物都是弱酸C、R的单质在固态时，属于同一类型的晶体 D、R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在5、下表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的选项 A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层构造都与R

3、原子的一样C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项 AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C一样质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g7、以下说法正确的选项 A白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化B干冰气化时，需要破坏共价键C能与酸反响的氧化物一定是碱性氧化物 D金属阳离子被复原不一定得到金属单质8、某离子晶体的晶体构造中最小重复单元如下图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 AB2ABBA2 CB7A

4、4 DB4A79、化学成为一门自然科学，开场于 A对空气成分的研究 B对质量守恒定律的研究C元素周期表的发觉 D用原子分子论来研究化学反响10、有M、R两种主族元素，已经知道R2离子与M+离子核外电子数之和为20，则以下说法中不正确的选项 AR与M的质子数之和一定等于19B假设R处于第三周期，则M必处于第二周期 CR与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键DR与M的质子数之差可能等于7二、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，

5、但只要选错一个该小题就为0分。)11、已经知道X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如下图,且X的原子序数为a,以下说法不正确的选项 AY、Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能是a-17CZ的原子序数可能是a+31 DX、Y、Z一定都是短周期元素12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，以下表达正确的选项 A在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合

6、价为-3D氮化铝晶体属于分子晶体13、A、B为短周期元素，二者能够组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B的原子个数比为AB=12。已经知道A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合标题要求的是 A B C D14、以下晶体熔化时化学键没有被破坏的是 A、NaCl B、冰 C、白磷D、SiO215、以下表达正确的选项A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子16、已经知道氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水

7、反响能够放出氢气，以下表达正确的选项 A、LiH的水溶液显碱性 B、LiH是一种强氧化剂C、LiH中的氢离子能够被复原成氢气 D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布一样17、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、 B、 C 构成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的选项 A、X、Y、Z的稳定性逐步减弱 B、A、B、C、D只能构成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐步升高 D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物18、A、B、C、D为四种短周期元素，已经知道A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳

8、定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；假设B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，以下表达不正确的选项A原子序数：ABDC B单质熔点：DB，CAC原子半径：DBCAD简单离子半径：CADB19、最新研究说明生命起源于火山迸发，是由于火山迸发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已经知道羰基硫分子中所有原子均满足八电子构造，结合周期表知识，有关说法正确的选项A羰基硫的电子式为 B羰基硫属于非极性分子C羰基硫沸点比CO2低 D羰基硫中三个原子处于同不断线上20、某元素R的原子核外最外层电子数为5个，R元素不可能构成的钠盐的化学式是NaRO Na2RO2 NaRO2 Na2RO3 NaRO3 Na3R

9、O4 NaH2RO4 Na2HRO4A B C D第二卷 （非选择题 共50分）三、（此题包括4小题，共33分）21、（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已经知道：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比此外层电子数少4；E元素原子此外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出以下元素的符号：A_，D_，E_。（2）B的单质在F的单质中的现象是_，化学方程式是_。（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是_。22、（9分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已经知

10、道A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反响。请答复：B和C的元素符号分别为_；上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_；D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反响的化学方程式为_；B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化复原反响，该氧化复原反响的离子方程式为_。23、（8分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图。试依照元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并答复以下咨询题。 同主族内不同元素的E值变化的特点是：_。各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的_变化规律。同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测以下关系式中正确的选项_（填写编号，多项选择倒扣） E（砷）E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）可能1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E；二者都属于分子晶体，HF分子间存在氢键，强于HCl分子间作用力，因而HF熔点高于HClC2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；H=1367kJ/mol四、计算题（此题包括2小题，共46分）25.(1)Z=20 A=40(2)第四周期，A族(3)有气泡产生 Ca+2H2O= Ca(OH)2+H226. ANBO