高一化学第二学期期末试题.doc

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1、高一化学第二学期期末试题可能用到的相对原子质量：Na:23 S:32 O:16 Cu：64 Ca:40 H:1 Fe:56 Si:28一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共52分）1石灰石是许多化工消费的原料之一，但制取以下物质不需要到石灰石的是（ ）（A）制硅酸 （B）制水泥 （C）制玻璃 （D）制生石灰2已经知道：硫酸比次氯酸稳定硫酸的酸性弱于高氯酸H2S 比HCl易被氧化HCl比 H2S更容易由单质合成盐酸的酸性比氢硫酸强。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（ ）（A） （B） （C） （D）3能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是（ ）（A）Cl2

2、 （B）CO2 （C）SO2 （D）H2S4在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（ ）（A）一定含有SO42- （B）一定含有Ag+（C）一定同时含有Ag+和SO42- （D）含有Ag和SO42-中的一种或二种5以下情况可能引起水污染的是（ ）农业消费中农药，化肥使用不当；生活中大量使用含磷洗涤剂工业消费中废气、废液、废渣排放不当；生活污水的任意排放；石油运输过程中因泄露流入江河；原子核反响的残留物随意排放。（A） （B） （C） （D）全部都是6某些保健品中含有锗（Ge）元素。以下有关锗的表达中错误的选项是（ ）（A）Ge可构成Na2GeO3的盐 （B）单质锗是半

3、导体材料（C）锗的原子序数为32 （D）锗的化合价以+2价稳定7检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最正确的试剂是（ ）（A）水 （B）盐酸 （C）稀硫酸 （D）氢氧化钠8有一Na2S，Na2SO3和Na2SO4混合物，经测是含硫25.6 %（质量分数），则比混合物含氧量为（ ）（A）37.6% （B）36.8% （C）51.2% （D）无法计算9CO2气体通入以下各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）（A）Ca(ClO)2溶液 （B）饱和Na2CO3溶液 （C）CaCl2溶液 （D）Na2SiO3溶液10将等体积的Na2S溶液和Na2CO3溶液混合，并参加适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀生成，微热

4、，无酸性气体产生。这说明原Na2S溶液与Na2CO3溶液的物质的量之比为（ ）（A）3：2 （B）1：2 （C）2：1 （D）2：311选用一种试剂，将浓度一样的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以鉴别，这种试剂是（ ）（A）CaCl2溶液 （B）AgNO3溶液 （C）NaOH溶液 （D）稀H2SO412以下反响中调理反响物用量或浓度不会改变反响产物的是（ ）（A）CO2通入澄清石灰水 （B）铁在硫蒸气中燃烧（C）硫酸中参加锌粉 （D）氢硫酸滴入苛性钠溶液中13有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色

5、透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中参加用盐酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中参加硝酸酸化的AgNO3溶液，也生成白色沉淀。与此有关的以下结论中，正确的选项（ ）（A）确信含有HCl、SO2 （B）可能含有HBr、CO2（C）确信没有CO2 、H2S、HBr （D）以上结论均不正确14检验SO2中是否含CO2气体应采纳的方法是（ ）（A）通入Ca（OH）2溶液 （B）先通入饱和NaHCO3溶液，再入澄清石灰水（C）先入KMnO4溶液再通入澄清石灰水 （D）通入品红溶液15质量为m g的铜与浓H2SO4完全反响，生成气体为VL，则被复原的硫酸是（ ）（A）m/32 mol（B）m

6、/64 mol（C）98v/22.4 g（D）64v/22.4 g 16以下各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）（A）H+, Cl-, Na+,ClO- （B）CO32- , HCO3- , K+ ,OH-（C）Ca2+, K+, OH- ,SiO32-（D）Na+ ,S2-,SO32-, ,OH-17用等体积等物质的浓度的BaCl2溶液可使一样体积的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质浓度之比为（ ）（A）1：3：3 （B）1：1：1 （C）3：1 ：1 （D）1：2：318某白色固体钠盐95 g遇足量盐酸，其阴离子全部参加反响

7、，放出无色无味的气体（标准情况），此气体可使澄清石灰水变浑浊。以下推断正确的选项（ ）（A）白色固体为纯洁物 （B）产生的气体为CO2、SO2或两者都有（C）白色固体中两物质的质量比为42：53 （D）白色固体中两物质的质量比为2：119能证明金刚石和石墨是同素异形体的正确解释是（ ）（A）两者取等质量分别完全燃烧，都产生一样质量的唯一产物CO2（B）两者儿乎一样的熔点（C）两者都有一样的构造（D）都难溶于一般溶剂20将a mol Na202与a mol Ca（HCO3）2的固体混合物在密闭容器中加热至250oC左右，使其充分反响，容器内固体的量及成分是（ ）a mol CaCO3 2a mo

8、l NaOH a mol Na2CO3 a mol NaHCO3 a mol Na202（A）、 （B）、 （C） （D）21以下试剂敞口保存，一段时间后质量增加但不变质的是（ ）（A）苛性钠 （B）浓盐酸 （C）浓H2SO4 （D）亚硫酸钠固体22以下离子方程式的书写正确的选项（ ）（A）SO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO（B）少量CO2通入氨水中：CO2+NH3H2O = NH4+HCO3-（C）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O（D）氢硫酸与醋酸铅Pb(A

9、C)2溶液反响：H2S+Pb2+=PbS+2H+23以下各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 枯燥的是（ ）（A）O2、N2、SO2 （B）SO2、H2S、Cl2 （C）H2S、CO2、HCl （D）HI、O2、H224熔融烧碱应选用（ ）（A）陶资坩埚 （B）生铁坩埚 （C）石英坩埚 （D）氧化铝坩埚25不用任何试剂，就能将以下溶液鉴别出来的正确顺序是（ ）Na2SiO3 Na2SO4 CuCl2 KCl Ba(NO3)2（A） （B） （C） （D）26NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项（ ）（A）在标准情况下，以任意比例混合的H2S和SO2混合气体中含气体的分子数

10、小于NA/2。（B）在标准情况下，含n mol H2SO4的浓硫酸与足量的Cu反响可生成NA/2个SO2分子。（C）常温常压下，n mol HD含有核外电子数为2NA。（D）常温常压下，爽朗金属从盐酸中置换出l mol H2，转移电子数2NA。二、填空题（32分）27我国古代炼丹中经常使用红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹（用X表示）与硝酸能发生如下反响：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(1)铅丹的化学式是，此铅丹中铅的化合价是。（2）由此反响可揣测PbO是性氧化物，PbO2是 性氧化物。（化合价价的铅具有较强的氧化性，写出PbO2与浓盐酸反响产生Cl2的化学方程式：。 N

11、aOH溶液A B O2 C NaOH溶液 CO2 高温 D C 28.依照图中所示变化关系： Na（）写出、各物质的名称：。（）写出的化学方程式。（）写出以下变化的离子方程式：29.（）SO2是重要的大气污染物，大量SO2主要来源。(2)某地酸雨经检验含：Na+ :2.310-5molL-1,Cl-:3.510-5molL-1,NH4+:7.010-6molL-1,SO42-:2.510-6molL-1 该酸雨中含H+约为molL-1(3)某地酸雨，每隔一定时间测定其PH值。发觉PH值逐步变小，其缘故是(4)为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法确实是在含硫燃料中参加生石灰，这种方法称为“

12、钙基固硫”，采纳这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”反响为。(A)2CaO+2S=2CaS+O2 (B)S+O2=SO2 (c)CaO+SO2=CaSO3 (D)2CaSO3+O2=2CaSO430.为了验证浓H2SO4和木炭在加热的时发生反响生成的各种产物，甲、乙学生分别设计如图的实验方案（箭头表示气体流向）无水Cu SO4 粉末浓H2SO4木炭共热澄清石灰水品红溶液 甲： 品红溶液无水Cu SO4 粉末浓H2SO4木炭共热 乙： H2SO4 酸化的KMnO4 溶液品红溶液澄清石灰水 （1）上述方法可到达实验目的的是 （2）详细说明能到达实验目的的方案中，气体通过的各装置（用字母表示）的作用：三

13、、计算题（6分）31. 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：假如煤中的硫全部转化为二氧化硫，每天能够产生二氧化硫的质量是多少吨？这些二氧化硫在标准情况是多少立方米？32. A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反响，耗费盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已经知道：。mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。请填空：（1）写出短周期A和A族元素构成的所有碳酸盐的名称：（2）假设以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC

14、三者的互相关系式。（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。 参考答案：一、选择题（226=52分）A C D D D D B A 二、27.(1)Pb3O4,+2,+（各分）(2)碱，酸（各分）(3)（分），PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2+2H2O(2分)28(1)硅，硅酸钠，硅酸（或原硅酸），二氧化硅（各分）(2)SiO2+2C 高温 Si+2CO(2分)(3)BC:CO2+H2O+SiO32- =H2SiO3+CO32-注：产物也可写成H4SiO4原硅酸 (或：2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3+2HCO3-) DB:SiO2+20H-=SiO32-+ H2O (各分)29.(1)大量燃烧含硫燃料（分）(2)1.010-5 mol/L(2分)(3)2H2SO3+O2=2H2SO4或亚硫酸被氧化成强酸硫酸，酸性加强，PH值减少（分）(4)C、D(2分)30.(1)乙 (2)：检验是否有水 b：检验是否有SO2 C：除去SO2 d：检验SO2是否除尽 e：检验是否有CO2（各2分）三、3120% (1)0.32t (2)112m332（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2） mA/MAmB/MBmC/MC（或MBMAMC；MCMAMB 以及其它合理答案 。（3）2种 、 Li2CO3 MgCO3 。