高中化学 第四章非金属及其化合物第四节 第一课时练习新人教版必修1.doc

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1、高中化学 第四章非金属及其化合物第四节 第一课时练习 新人教版必修1一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)1以下有关氨的表达中，正确的选项()氨气易溶于水，能够用来做喷泉实验氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大可用向上排空气法搜集氨气氨易液化，工业上可用氨作制冷剂ABCD【答案】D【点拨】常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，能够做喷泉实验；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法搜集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。2如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。假设挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不

2、可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液【答案】C【点拨】气体要易溶于液体或与液体容易反响，造成压强减小，即能满足条件。此题D项是学生易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低。A项，NH3溶于水造成瓶内压强降低，气球能够鼓起；B项，SO22NaOH=Na2SO3H2O，也能造成瓶内压强降低；C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不行；D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，因此也能造成锥形瓶内压强降低。3氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的

3、微粒是()ANH3 BNH3H2OCNH DOH【答案】B【点拨】溶于水的氨大部分与水结合生成NH3H2O，NH3H2O中一小部分电离为NH和OH。因此除水分子外，NH3H2O最多。4氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占8/9，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为(标准情况下)()D1mol/L【答案】B【点拨】氨气只能用向下排空气法搜集，烧瓶没有充满，说明搜集的氨气中混有空气，溶解的氨气体积和溶液体积相等，因此氨水的物质的量浓度为molL1。5为了更简便地制取枯燥的NH3，以下方法中适宜的是()ANH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进展枯燥BN23H2 2NH3，用烧碱进展枯燥C加热浓

4、氨水，气体用碱石灰枯燥D加热NH4HCO3，气体用P2O5枯燥【答案】C【点拨】A选项中的两种物质反响不生成氨气，B选项在实验室中是不能实现的， C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰枯燥，D选项中的P2O5不能枯燥氨气。6以下反响中，说明氨有复原性和碱性的是()A2NH33CuO3CuN23H2OB8NH33Cl2=6NH4ClN2C4NH36NO 5N26H2ODNH3HCl=NH4Cl【答案】B【点拨】物质要表达碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要表达复原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。据此比照题给4个反响逐一分析，看是否同时有铵盐和价态高于3价的含氮物质生成(该物质要有来自

5、NH3中的氮，且氮的价态高于3价)。选项A中NH3N2，无铵盐生成；选项B中2NH3N2,6NH3NH4Cl；选项C中4NH32N2，无盐生成；选项D中NH3NH4Cl，无氮元素价态升高的物质生成。7以下说法中正确的选项()所有铵盐受热均能够分解，产物均有NH3所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价NH4Cl溶液中参加NaOH浓溶液共热时反响的离子方程式为NHOH NH3H2ONH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法别离A B C D【答案】B【点拨】有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈3价外，还

6、可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；铵盐与碱反响时，反响条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3H2O；可用加热法别离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。8用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准情况下计算)()A0.045molL1 B1molL1C0.029molL1 D不能确定【答案】A【点拨】氨气溶于水构成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为VL，则构成溶液的体积为VL，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为0

7、.045molL19有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的选项()A氨气极易溶解于水的性质能够解释氨气的喷泉实验B氨气的复原性能够解释氨的催化氧化反响C铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的缘故DNH3H2O的热不稳定性能够解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气【答案】C10把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反响，耗费cmol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【答案】B11已经知道NH3

8、极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。以下装置中不适宜做NH3尾气吸收的是()【答案】C12检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C参加碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D参加苛性钠溶液，加热，用潮湿的红色石蕊试纸在试管口检验【答案】D【点拨】检验铵盐的方法是将待检物与强碱共热，用潮湿的红色石蕊试纸检验生成的气体。13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份100 mL溶液进展如下实验：第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量Na

9、OH溶液加热后，搜集到气体0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。L依照上述实验，以下揣测正确的选项()AK一定存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在【解析】此题考察NH的特性及离子的共存咨询题。【答案】AC二、非选择题14某学生课外活动小组利用以下图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐步变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐步变浅的缘故是：_。【解析】解题的关键是要认真观察实验装置的特点：试管口上套有

10、气球，说明加热时会有气体逸出(说明该物质不稳定)，可能是溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者在加热后，红色变为紫色，不符合“溶液颜色逐步变浅”的条件，结论只有稀氨水和酚酞。【答案】稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，因此溶液的颜色变浅【点拨】此题考察能用学过的化学知识对观察到的现象作出合理解释的才能。15以下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试答复以下咨询题：(1)选用A装置可制取的气体有_，选用B装置可制取的气体有_。(2)写出利用上述有

11、关药品制取氨的化学方程式：_。假设要制得枯燥的氨，可选用以下枯燥剂中的_(填序号)。A生石灰B浓硫酸C五氧化二磷【答案】(1)NH3H2、CO2(2)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2OA16利用如以下图所示的装置，能够验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)假设要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。(2)假设先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和操纵活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。【答案】(1)先打开a，b活塞，再挤压胶头滴

12、管(或先挤压胶头滴管，再打开a，b活塞)(2)导管口处产生白烟(3)先打开a，b活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)片刻后，关闭a活塞，然后打开c活塞17(2009全国理综2卷，28)已经知道氨能够与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜，用示意图中的装置能够实现该反响。答复以下咨询题：(1)A中参加的物质是_，发生反响的化学方程式是_；(2)B中参加的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反响的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中搜集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。【答案】(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH

13、4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(其他合理答案也给分)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐步变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝【点拨】由实验目的“氨能够与灼热的氧化铜反响得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固固加热制备气体，则A中应参加固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反响：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。B装置是枯燥装置，除去NH3中的水汽，应参加碱石灰或CaO等碱性固体枯燥剂。C装置中发生反响：2NH33CuON23H2O3Cu，则C中黑色粉末逐步变为红色。反响生成的N2及水蒸气和未反响的NH3均会从C装置中进入D试管中，则D中搜集到的是氨水，由于氨水极易溶于水。E装置是气体搜集装置，搜集到的是N2。