初中化学复习专题五化学计算.doc

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1、专题五化学计算课题专题五 化学计算时间目标1. 理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法2. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算重难点1正确书写化学方程式。2化学方程式的配平方法。教学内容课题1 化学方程式知识点考点1质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变

2、（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变考点2、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2O2 2H2O为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36表示氢分子、

3、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法 以2H2O2 2H2O为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。考点3、能正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法考点4、化学方

4、程式的简单计算例题精解例一把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数例二.已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2g CO2 ，则该固体中Ca(OH)2的质量分数为 例三。判断是否符合质量守恒定律：（原子量H-1，O-16，S-32）5克酒精和5克水混合得10克溶液，符合质量守恒定律（ ）。铁在空气中质量变大符合质量守恒定律（ ）。木材燃烧后剩余固体质量减少不符合质量守恒定律（ ）。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液质量减少符合质量守恒定律（ ）。10克氢气和10克氧气反应生成10克水符合质量守恒定律

5、（ ）。8克硫和8克氧气反应生成16克二氧化硫符合质量守恒定律（ ）。例四.实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g6.92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0。01g）例五.过氧化氢(H2O2)溶液与二氧化锰混合时能发生如下反应:2H2O2=2H2O+O2,利用此反应可以制取氧气.(1) 实验室现有20%的过氧化氢溶液68g,欲稀释成10%的溶液,需加

6、水多少克?(2) 用上述溶液完全反应后可制取氧气多少克?例六根据已配平的反应方程式：4K2Cr2O7 4R+2Cr2O3+3O2，可推测R的化学式是AKOH BK2CrO4CK2CrO2 DK2CrO3随堂演练 1、 写出下列反应的化学方程式(1) 用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳 (2) 电解水 (3) 硫在空气中燃烧 2、在化学反应中有关量 各物质的质量总和，元素的种类、元素的质量原子的种类，原子的数目，原子的质量。 填序号：（1）一定不变的是_ （2）一定改变的是_ （3）可能改变的是_。3、配平方程式：_C2H4 + _O2 _CO2 + _H2O _ NO2 + _H2O _HNO3

7、 + _NO 4、下列说法符合质量守恒定律的是 A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量 B、100g冰溶解后得到相同质量的水 C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液 D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了5下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙述正确的是AZ的化学式为X2Y3Bmg X2 和ng Y2 恰好完全反应，则一定生成(m+n)g ZC若有ag X2 完全反应，生成bg Z ，则同时消耗 (2b-a) g Y2 D若X2 和Y2 的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）中考真题1、我市有丰富的大理

8、石资源，大理石的主要成分是碳酸钙。小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：实验步骤称烧杯的质量将适量稀盐酸加入烧杯中并称重称取少量大理石样品，并加入的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验数据烧杯的质量为50.0 g烧杯和稀盐酸的质量为l 00.0 g大理石样品的质量为1 2.0 g烧杯和其中混合物的质量为107.6 g请你计算：(1)实验过程中生成的二氧化碳质量是多少?(2)这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少?【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2】2、根

9、据化学方程式不能获得的信息是 ( ) A化学反应的快慢 B反应发生所需的条件 C反应中的反应物和生成物 D各反应物和生成物的质量比3、某金属氯化物溶液200g，溶质的质量分数为475，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体287 9。该金属氯化物的化学式应为( ) ANaCl BCaCl2 CMgCl2DBaCl24、过氧乙酸(C H3 COOOH)是一种广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，若一瓶质量分数为l 52的过氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸气外逸忽略不计)，请回答： (1)写出过氧乙酸分解的化学方程式： 。(2)计算过氧乙酸

10、完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数(精确到01)。5、据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4比例混合，在一定温度、压强下并以铑-镁为催化剂可生成x，其反应为：CO2+4 Hx+2H2O，则X为 ( ) ACO BCH4 C. H2 DC6、按要求书写化学反应方程式 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)氢气还原氧化铜 ； (3)二氧化碳溶于水 ； (4)高锰酸钾加热分解 。7、下列化学方程式书写正确的是 ( ) A4Fe+3O2 2Fe2O3 B2H2O 2H2+O2 CC+2CuO=2Cu+CO2 DCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O8、在一密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在

11、一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)22208反应后质量(g)2a80下列叙述错误的是 ( ) Aa=22 B甲可能是催化剂 C该容器中发生的反应属于分解反应 D丙、丁的相对分子质量之比不一定是3：29、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列问题：m/g 193.4 193.9 194.6 196.7 2

12、00.00 1 2 3 4 5 t/s （1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为_（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_。反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少？ 10、在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30 g NaCl固体样品(含有CuCl2杂质)，要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各l 00 g，通过实验将CuCl2除去(不引进其他杂质)并测出其中所含氯化铜的质量分数。小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务。他的方法是：将30 g NaCl样品加入l 00 g水中，固体全部溶

13、解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为5 6 g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为49 g。请回答： (1)该同学所选用的试剂是 。 (2)该3 0 g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少?(要求写出计算过程) (3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少?(要求写出计算过程)教学反思课题专题五 化学计算时间目标1了解物质的基本组成及原子基本结构2 物质的分类和组成重难点1 原子结构及与分子的区别2 物质的分类教学内容课题2 综合计算例题精解例一把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6（1）第

14、一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 例二将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20C时，氧化钠的溶解度为36克）例三.22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日

15、的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_（填字母）。 A铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？例四23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOHaSO32用a溶液吸收1000L已除去CO的空气样品，

16、溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g，求：（1）被吸收的的质量。（2）发生反应的a的质量。（3）空气中的质量分数（计算结果精确到.）。例五一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2=B+2NaCl（已配平）（1）、A物质必定含有的金属元素是_，A和B的相对分子质量之差为_。（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数例六以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20；“浓度”指溶质的质量分数） 实验序号过氧

17、化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s512200.2125113012200.21252301240/125148301290/12582（1）通过实验和对比可知，化学反应快慢与 有关；过氧化氢的浓度（2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。（4）某实验室需配置450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入 克水，然后用 （填仪器名称）搅拌均匀。随堂演练 1、在由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，经测定

18、混合物中铜元素的质量分数为64，则该混合物中红磷的质量分数可能为 ( ) A1 6 B7 6 C26 D362、34今年5月23日，华能岳阳电厂一期脱硫改造工程任务全部完成，投运后每年可减排二氧化硫约2万吨，极大地改善了岳阳城区大气环境质量。 (1)计算20 000 t二氧化硫中所含硫元素的质量。(2)监测排放气体中SO2的含量可以利用反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2H2来进行。该厂此次改造工程的技术指标之一是每立方米排放气体中SO2的质量80 mg。若向含I2127 m9的碘溶液中，通入其排放气体样品05 m3时恰好完全反应，则该排放气体中二氧化硫的含量是否符合技术指标要求。(要求

19、写出计算过程)3为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量 /g1005050加入AgNO3溶液的质量 /g505075反应后所得的沉淀物的质量 /g143514351435（1） 两溶液恰好完全反应的是_的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？ 4. 在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅

20、拌均匀，即配制成1000mL(密度约为g/cm)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。（） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？（） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？能力提升1、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测2.567.20.5下列说法中错误的是Aa和b是反应物，d可能是催化剂。B反应后a物质的质量为4.64g Cc物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D若物质a与物

21、质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：12、向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染。 请完成该反应的化学方程式：2CaO2SO2_ 高温 2CaSO4若加入含氧化钙5.6 g的生石灰，理论上最多可吸收二氧化硫多少克？3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 请你

22、认真分析数据，回答下列问题：（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2） 计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_（填字母）。 A铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_； 铝元素的质量分数为（计算结果精

23、确到0.1%）_. (3) 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？中考真题1、 “一杯牛奶强壮一个民族”,这是金鑫乳业公司的广告语.科学研究表明,人体中的钙元素主要存在于牙齿和骨骼中,并以羟基本磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2的形式存在,试求:羟基磷酸钙晶体Ca10(PO4)6(OH)2中钙元素的质量分数.(计算结果保留到小数点后一位)2、某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定。取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）。请计算：（相对原子质量：Fe56、O1

24、6、Cl35.5）（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。3、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH）。求：（1） m的值（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20C时，氧化钠的溶解度为36克）24、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOHaSO32用a溶液吸收1000L已除去CO的空

25、气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g，求：（1）被吸收的的质量。（2）发生反应的a的质量。（3）空气中的质量分数（计算结果精确到.）。5、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0 g，装置D的质量为172.2 g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟连接装置D关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟称量装置D的质量为176.6 g。（假设每套装置均反应完全）。若去掉C装置，则测定结果 （填序号）。 偏大 偏小 不变

26、无法判断开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是 。计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 A B C D5、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= 。（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 教学反思