高一化学上学期期末考试试卷2.doc

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1、高一化学上学期期末考试试卷考试时间：100min。 总分：100分。重要提示：答案必须全部填写在答题卷的相应的位置，否则不得分。考试完毕只交答题卷。相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，Cu64。一、选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题都只有1个选项符合题意）1以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）ANaCl、BaSO4 B铜、二氧化硫 CKOH、蔗糖 DKNO3、硫酸溶液2据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生损害，该同位素原子的中子数的是 （ ）A136 B50 C86 D2223右图是化学

2、实验常用装置之一，假设气体从右管进入，可用来搜集的气体是 （ ）ANO BNH3 CCO DCO24以下各组离子在溶液中能大量共存的为 （ ）ACu2+、Fe3+、OH-、K+ BBa2+、Cl-、OH-、Na+CCl-、H+、Na+、HCO3- DNO3-、Na+、Fe2+、H+5在以下变化中，需要参加适宜的氧化剂才能实现的是 （ ）AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBr-Br 26以下物质中，不能用氯气与单质直截了当化合制取的是 （ ）ANaCl BCuCl2 CHCl DFeCl27要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最正确试剂是 （ ）AHCl

3、 BNaOH C氨水 DH2SO48关于氨的以下表达中，错误的选项是 （ ）A氨易液化，因而可用来作制冷剂 B氨极易溶于水，因而可用来作喷泉实验C氨极易溶于水，因而一水合氨比拟稳定（不容易分解）D氨溶于水显弱碱性，因而可使酚酞试剂变为红色9环境污染咨询题越来越遭到人们的关注，造成环境污染的主要缘故大多是由于人类消费活动中过度排放有关物质引起的。以下环境咨询题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应二氧化碳 B光化学烟雾二氧化氮C酸雨二氧化碳 D臭氧层破坏氟氯烃10用特别方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中的分散质的粒子直径

4、和这种粒子具有一样数量级的是 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 11设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项 （ ）AAB2克氢气所含原子数目为NAC在标准情况下，Br 2AD17克NH3所含电子数目为10NA12以下离子方程式书写正确的选项 （ ）A将金属钠参加水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2B大理石与醋酸反响：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 C二氧化硅与烧碱反响：SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O D铁与硫酸铜溶液反响：2Fe + 3Cu2+ 2Fe3+ + 3Cu 13为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括

5、号内物质）不能到达目的的是 （ ）ANaOH溶液Ca(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)14用98、密度为/cm3的浓H2SO4配制lmolL的稀硫酸100mL，现给出以下可能用到仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒：按使用仪器先后顺序陈列正确的选项 （ ）A B C D 15工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。以下气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是 （ ）AN2 BCO2 CH2 DO216以下各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进展别离的是 （ ）A氧化铜、

6、铁粉 B泥沙、氯化钠 C硝酸钾、氯化钠 D乙醇、水17自来水常用氯气进展消毒。某实验室用自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质咨询题的是 （ ）AFeCl2 BNa2CO3 CNaOH DNaCl18以下四组实验，依照实验事实得出的结论，正确的选项 （ ）A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知试液中一定含有SO42-B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色原气体一定是H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32-D在某未知试液中参加浓的NaOH溶液并加热，产生能使潮湿的红

7、色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4+19两份铝片，一份与足量盐酸反响，另一份与足量烧碱溶液反响，同温、同压下，放出一样体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）A11 B23 C32 D16203反响，随着Cu的不断减少，反响生成气体的颜色逐步变浅，当Cu反响完毕时，共搜集到气体（标准情况），则反响中耗费HNO3的物质的量为 （ ）A0.05 mol B1mol D二填空题（包括4小题，共27分）21（6分）用化学方程式解释以下有关的现象：（1）过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀： ；（2）久置的浓硝酸变黄： 。22（6分）写出除去以下物质中所混有的少量杂质的有关的离子

8、方程式：（1）CuO中混有少量Al2O3 ；（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 。23(4分)配平以下化学方程式，并指出其中的复原剂： H2S + HNO3(浓) H2SO4+ NO2+ H2O，复原剂是 。AB CE F H IJ G D D F Cu24（11分）已经知道：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中反响条件（除加热外）均已略去。（1）写出A的化学式：A 。（2）写出以下反响的化学方程式：B + D E + F ： ；

9、J + Cu E： ；H和石灰乳的反响： 。（3）在I和F的反响中，氧化剂和复原剂的质量比为： 。三、实验题（此题包括1小题，共18分）25(18分)某学生做浓硫酸性质的实验： 实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、 少量CuSO45H2O。然后如下图，分别滴入几滴浓硫酸， 观察现象。答复以下咨询题：（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。（2）浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。实验二：用如右图装置进展铜与一定体积已经知道浓度的浓硫酸反响的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象 。（2）写出A处反响的化学方程式

10、，并用双线桥 标明电子转移的方向和数目： 。 （3）充分反响后，该学生发觉铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，假设要使剩余的铜片溶解，可再参加（要求填写一种与硫酸不同类别的物质） 。（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 。四、计算题（此题包括2小题，共15分）26（5分）将标准情况下336LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为gcm-3。求该盐酸的物质的量浓度。27（10分）2SO4充分反响，锌完全溶解，同时生成气体A (标准情况下)。将反响后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，求：（1）气体A中各成分的物质的量分别是多少？（2）假设往反响后的溶液中参加足量的B

11、aCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少？(提示：Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4+SO2+H2O，浓H2SO4与Zn反响时，随着反响的进展H2SO4由浓逐步变稀、相应生成的气体也不同)高一化学试卷参考答案一、选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题都只有1个选项符合题意）标题12345678910答案CADBDDCCCD标题11121314151617181920答案DCDACBDDAD二填空题（包括4小题，共27分）21(6分) （1）CO2 +NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 光照（2）4HNO3 = 4NO2+O2+ 2H2O

12、(各3分)22(6分)（）Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O；（）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (各3分)23(4分) H2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2+4H2O，复原剂是H2S24. （11分）（1）A：NH4Cl催化剂（2）4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (各2分) （3）12 (3分)三、实验题（此题包括1小题，共18分）25（18分）实验一：（1）变黑(2分)，脱水(2分) （2）变白(2分)，吸水(2分)实验二：（1）品红溶液褪色（2分）（2） （4分）（3）NaNO3 、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）（2分）（4）NaOH溶液（2分）四、计算题（此题包括2小题，共15分）26（5分）C（HCl）= 11.4mol / L27（10分）（1）SO2：0.3mol H2： （2）1.55 mol