高一化学化学反应的快慢与限度测试.doc

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1、课题： 第二节 化学反响的快慢和限度（编写人：全本新 王显罡）一、学习目的1、理解化学反响速率的概念，明白浓度、温度和催化剂等条件对化学反响速率的妨碍，初步理解如何调控化学反响的快慢。2、理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反响的进展是有一定限度的，化学平衡是相对的。理解化学平衡的标志及平衡挪动3、通过“认识化学反响的快慢”“催化剂对化学反响速率的妨碍”等探究活动，培养设计半定量实验方案的才能，以及分析和处理实验数据的才能。4、通过“硫酸制造工业的开展”“催化剂和化学工业”等材料介绍，理解操纵反响条件在消费和科学研究中的重要作用。重点、难点化学反响速率及妨碍要素；化学平衡的建立。二

2、、课时安排 2课时三、教学过程 第2节 化学反响的快慢和限度【第1课时】【实验】镁、锌和一样浓度的稀硫酸反响:【质疑】1、镁、锌和一样浓度的稀硫酸反响现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反响中，哪些反响是较快的、哪些反响进展缓慢？2、实验室制氧气为什么要使用二氧化锰？【阅读并质疑】阅读教材P.40.页“联想质疑”,如何认识化学反响的快慢？如何表示化学反响的快慢？催化剂在化学反响中有什么作用？ 一、化学反响的快慢“认识化学反响的快慢”的实验设计：【活动探究】试剂：外表积大致一样的镁条、铁片、铜片，过氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol/L,3 mol/L）,块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二

3、氧化锰粉末，仪器：药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。【质疑】通过什么现象理解化学反响的快慢？如何表示化学反响的快慢？【方法导引】化学反响进展时能够通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来推断化学反响的快慢。通常用化学反响速率来描绘化学反响的快慢。【质疑】从所给试剂分析能发生哪些化学反响？为什么镁条、铁片、铜片的外表积要大致一样？你如何设计实验？如何讨论化学反响快慢与外界要素的关系？【实验方案】（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常平和加热条件下的实验（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反响的实验（4）铁片分别与同浓度

4、的盐酸在常平和加热条件下的实验（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验 1、化学反响速率（1）化学反响速率的概念及表示方法： （2）计算公式：（3）单位：时间： 反响速率的单位： 【考虑】如何认识反响速率？1、某一反响物的浓度是2摩尔/升，通过两分钟的反响，它的浓度变成了摩尔/升，求该反响的反响速率。2、在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反响中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反响到2分钟时，测得 C(NH3 )为，(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反响速率。 (2)反响到2分钟时C(N2) 为_

5、， C(H2)_。【特别提示】一个反响的进程并不是匀速的，因此通常计算出来的反响速率为平均速率。同一反响各物质的反响速率之比等于化学计量数之比。2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。在同一反响中用不同的物质表示反响速率时，其数值不一定相等，但表示的意义是一样的。因此表示反响速率时，必须注明什么物质。2、妨碍化学反响速率的要素【质疑】化学反响的快慢主要取决什么？（1）内因：化学反响的快慢主要由 。【质疑】化学反响速率遭到哪些外界要素的妨碍？它们是如何妨碍的？（2）外因：浓度

6、： 温度： 【留意】一般地，每升高10K，化学反响速率增加24倍。不管是吸热反响、还时放热反响，升高温度，反响速率均增大。压强：对有气体物质参加的反响，增大压强 【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。因此加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反响速率。催化剂： 如：在2H2O2 2H2O + O2的反响中，二氧化锰是加快反响的催化剂。【阅读考虑】阅读教材P.42.“页化学与技术“，理解催化剂在工业消费中的重要应用。生活中的催化剂你明白有哪些？接触面积： 【小结】妨碍化学反响速率的要素有浓度、温度、压强（对有气体物质的反响）、催化剂，还有光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的外表积等

7、。通常浓度越大，反响速率越快；温度越高，反响速率越快；压强越大，反响速率越快（对有气体物质的反响，为什么？）；催化剂能改变化学反响速率。【练习】: 【A 组】1.在铝和硫酸的反响中能够通过什么现象说明反响的快慢？能够通过改变哪些条件说明外界要素对反响速率的妨碍？2.以下措施确信能使化学反响速率增大的是（ ） 3.在不同条件下，分别测得反响2SO2O2 2SO3的反响速率表示如下，其中最快的是（ ）（A）V（SO2）4molL1min1 （B）V（O2）3molL1min1（C） V（SO3L1min1 （D）V（O2L1s135O2 4NO6H2O，假设化学反响的速率分别用V（NH3）、V（N

8、O）、V（O2）、V（H2O）来表示，则正确的关系是（ ）（A）4/5 V（NH3）V（O2） （B）5/6 V（O2）V（H2O）（C）V（H2O）2/3 V（NH3） （D）V（NO）4/5 V（O2）5. 将一样质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响,以下表达正确的选项A反响速率：两者一样 B耗费硝酸的物质的量：前者多，后者少C反响生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反响中转移的电子总数：前者多，后者少6. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g） C（g）+D（g）正反响速率增大的措施是【B 组】7. 反响2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时

9、间内用O2表示的反响速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为A0.1sB2.5sC5s D10s8. 用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉9.某温度时,把1mol气体A2(单质)和1mol气体B2(单质)放入容积为1L的密闭容器中,使其反响生成气体C,2min后,测得容器中C(A2)=0.4mol/L,C(B2)=0.8mol/L,C(C)=0.4mol/L.则此反响的化学方程式为:_.10.已经明白反响A+3B=2C+D,在某段时间内以A的浓度变化表示的速率为1mol/(

10、Lmin),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率：物质的量(mol)1.0- 0.8- Y 0.6- 0.7 X 0.4- Z 1 2 3 4 5 时间(分)11.某温度时，在2升容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反响的化学方程式为 ；反响开场至2分钟的平均反响速率为_。【布置作业】：【课题】 二、化学反响的限度【第2课时】【质疑】在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反响，表达二氧化硫的复原性和氧化性：2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。为什么一个式子用“ ”，一个式子用“”号？说明什么？1.可逆

11、反响： 【留意】同一条件，同时进展；反响物不能完全转化为生成物。【质疑】氢气和氧气在一定条件下能反响生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反响是可逆反响吗？还有哪些反响是可逆反响？【质疑、讨论】常温下，在100g水中参加100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中参加氯化钠固体能否溶解？【质疑、讨论】一定条件下的可逆反响能否出现正、逆反响速率相等？请在以下图中画出反响A(g) + B(g) C(g) + D(g)的反响速率和反响时间的关系图。反响时间反响速率2.化学平衡（1）化学平衡状态是： 。【质疑】化学平衡的特征是什么？为什

12、么说化学平衡是动态平衡？（2）化学平衡的特征动： 定： 变： 【质疑】化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有妨碍？【观察考虑】温度对NO2与N2O4反响平衡状态是如何妨碍的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？【阐述】在2NO2（红棕色） N2O4（无色）的反响中（已经明白生成N2O4的反响是放热反响）；浸入冷水中气体颜色变浅，说明NO2的浓度 ，这是由于 浸入热水中气体颜色 ，说明NO2的浓度 ，这是由于升高温度有利于NO2的生成。温度的改变使正、逆反响速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反响条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生挪动。（3）化学平衡挪动：化

13、学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。假如一个可逆反响到达平衡状态以后， 改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而到达新的平衡状态，这叫化学平衡的挪动。此过程称为 一定条件下的化学平衡V正=V逆各组分百分含量保持一定平衡破坏V正 V逆发生改变新条件下的新平衡V正=V逆 各组分百分含量保持一定【知识拓展】【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡挪动的妨碍1、浓度对Fe3（棕黄） 3SCN （无色） Fe(SCN)3（血红色）反响平衡状态的妨碍：0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合 平衡向正反响方向挪动加1mol / L FeCl3 红色加深加1m

14、ol / L KSCN 红色加深 2、压强对 2NO2（红棕色） N2O4（无色）反响平衡状态的妨碍：增大压强反响混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向挪动；减小压强反响混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向挪动。如何解释上述颜色的变化？(4)妨碍化学平衡挪动的条件浓度：在其它条件不变时，增大反响物（或减小生成物）浓度，平衡向正反响方向挪动。压强：在其它条件不变时，增大（或减小）压强，平衡向气体体积缩小（或扩大）的方向挪动。温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向挪动。【小结】：浓度、温度

15、、压强对化学平衡的妨碍，都是向着减弱这种改变的方向挪动；浅显的讲：平衡挪动的方向与引起平衡挪动的条件，总是“对着干”“反其道而行之”，且边挪动边对抗，直到建立新的平衡，这种对抗才罢休。【讨论】催化剂对化学平衡挪动有妨碍吗？为什么？你如何认识硫酸工业的反响条件的选择？2SO2 + O2 2SO3【考虑讨论】1、以下有关化学平衡状态的描绘正确的选项（1）化学平衡状态确实是正逆反响速率相等，且均等于零，反响停顿了的状态。（2）关于反响3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g)当压强不变时，反响到达平衡。当气体水的浓度不变时，反响到达平衡。 当Fe3O4的质量不变时，反响到达平衡到达

16、。2、以下表达中能够说明反响2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI % = I2 % 反响速率 V（H2） = V（I2 ）= 1/2V（HI） 时HI H2I2 = 211 时 V(HI)分解= V(HI)生成 压强不变 C(HI)= 2 C(I2)3、在容积不变密闭容器中，关于合成氨反响是否到达平衡的标志是V(N2)V(H2)= 13 V(N2)V(NH3)= 12 V(NH3)= 2 V(N2) V(NH3)分解= V(NH3)合成 C(NH3)= 2 C(N2) 压强

17、不变每耗费 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 密度不变混合气体中氮气的体积百分含量不变【小结】推断化学反响到达平衡的标志：两大特征：v（正）v（逆）各组分浓度（或百分含量）保持不变总之，假设反响过程中变化的量保持不变，则反响到达平衡状态反响mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)状态体系中各成分的量各物质的量或量的分数（指n、m或v）一定总体积、总压力、总物质的量一定v（正）与v（逆）的关系v（正）v（逆）各物质的速率之比等于化学计量数之比压强假设mnpq时，总压力一定mnpq时，总压力一定混合气体的平均分子量当一定时，且mnpq时当一定时，且mnpq时温度体系的温度不变时气

18、体的密度密度不变时颜色反响体系内有色物质的颜色稳定不变化学键的断裂与化学键的构成同种物质化学键的断裂与化学键的构成的物质的量相等【概括整合】1、填写下表，总结妨碍化学反响速率的要素条件条件改变对化学反响速率的妨碍浓度压强温度催化剂2、什么是化学平衡？它具有哪些特点？与溶解结晶平衡有什么一样的方面？【练习】: 【A组】1、反响A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反响速率分别为： V(A)=0.15mol/(Ls) V(B)=0.6mol/(L.s) V(C)=0.4mol/(Ls) V(D)=0.45mol/(L.s)该反响进展的快慢顺序为_.提示：以同一物质为标准,将其他物质表示

19、的反响速率换算为用该物质表示的速率，并比拟。2、在一定温度下，可逆反响A(g) + 3B(g) 2C(g) 到达平衡的标志是A.C生成的速率与C分解的速率相等 B.A，B，C的浓度不再变化C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD.A、B、C、的分子数之比为1 3 23、在一定温度下,可逆反响A(s)+2B(g) 3C(g)到达平衡的标志是 A.混合气体的密度不再变化 B.单位时间内生成1 molA,同时生成3 molC的浓度不再变化 、B、C的分子个数比为1:3:24、在一定温度下的恒容容器中,当以下物理量不再发生变化时,说明反响: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)

20、已达平衡状态的是 5、在一有催化剂的隔热密闭容器中,充入10molN2和10molH2,并使之进展反响N2+3H22NH3（正反响是放热反响），以下情况不能说明反响到达了平衡状态的是22的百分含量保持不变时36、已经明白合成氨反响的浓度数据如下： N2 + 3H2 2NH3起始浓度mol/L02秒末浓度mol/L当用氨气浓度的增加来表示该化学反响速率时，其速率为( )A. mol/(Ls) B.0.4 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)7、关于化学反响速率的说法正确的选项A.化学反响速率可表示可逆反响进展的程度B.化学反响速率是指一定时间内，任何一种反

21、响物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加，反响速率越快，反响现象就越明显D.依照反响速率的大小可知化学反响进展的相对快慢 8、以下说法正确的选项A. 参加反响物质的性质是决定化学反响速率的主要要素B. 光是妨碍某些化学反响速率的外界条件之一 C. 决定化学反响速率的主要要素是浓度D. 不管什么反响,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都能够加快反响速率 9、将0.1 mol/L稀硫酸以一样体积与以下处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是A.10、0.1 mol/L B.10、0.05 mol/L C.20、0.05 mol/L D.20、0.1 mol/L 10、在N

22、2+3H2 2NH3反响中，使用催化剂的理由是A. 使平衡向正方向挪动 B. 没有催化剂该反响不能发生C. 使化学反响速率增大 D. 抑制逆反响的发生 11、2NO2 N2O4 正方向放热，把密闭烧瓶置于1000C沸水中，以下哪几项性质不会改变的是颜色，平均分子量，质量，压力。 A. B. C. D. 12、对某一可逆反响来说，使用催化剂的作用是A. 提高反响物的平衡转化率 B. 改变平衡混合物的组成C. 以同样程度改变正逆反响的速率 D. 增大正反响速率，减小逆反响速率13.设C+CO22CO(吸热)，反响速率为V1;N2+3H2 2NH3(放热)，反响速率为V2。关于上述反响，当温度升高时

23、，V1和V2的变化情况为A.同时增大 B.同时减小1增大，V2减小1减小V2增大【B组】14.反响N2+O2 2NO在密闭容器中进展，在以下条件下，那些能加快该反响的反响速率（假设温度不变） B.体积不变，充入氮气使压强增大 15.在一密闭容器中进展如下反响: 2SO2(气 ) + O2(气) 2SO3(气)已经明白反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、 0.1mol/L、0.2mol/L,当反响达平衡时,可能存在的数据是3 B. SO22、SO32为0.4mol/L,O2V（B）/molL1s1 V正V逆0 t1 t/s16. 如右图所示，在容积固定的2L密闭

24、容器中 进展的某一可逆反响 A(g)+2B(g) 2C(g) 以B的物质的量浓度改变表示的反响速率V正、 V逆与时间的关系，则图中阴影部分的面积可表示为 （A）. A的物质的量浓度的减小（B）. B的物质的量浓度的减小（C）. C的物质的量增加（D）. B的物质的量的减小17. 一般都能使化学反响速率加快的方法是： (a)升温；(b)改变生成物浓度；(c)增加反响物浓度；(d)加压 ( A )(a)(b)和(c) ( B )(a)和(c) ( C )(b)和(d) ( D )全部18.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反响按下式进展：xA2+yB2 =2 C (气)，两秒种

25、后反响速率如下V（A2mol(Ls) V（B2）=1.2 mol(Ls) V（C）mol(Ls) 则该x和y的值分别为(A)2和3 (B)3和2 (C)3和1 (D)1和319、反响E+F=G在温度T1 下进展，反响M+N=K 在温度T2 下进展,已经明白T1T2 ,且E、F的浓度均大于M、N的浓度(其它条件一样），则两者的反响速率； A、前者大 B、后者小 C、一样大 D、无法推断20、能确认发生化学平衡挪动的是A. 化学反响速率发生了变化B. 有气态物质参加的可逆反响到达平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反响到达平衡后，使用催化剂 21、请画出2SO2 + O2 2SO3反响中SO3的浓度在有催化剂和无催化剂情况下随反响时间的变化图。SO3的浓度时间0【布置作业】