高考化学总复习 课时作业十一 硫的转化 鲁科版.doc

《高考化学总复习 课时作业十一 硫的转化 鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 课时作业十一 硫的转化 鲁科版.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课时作业(十一)硫的转化一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是()ASO2对环境的主要影响是形成酸雨B用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量2下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABC D全部3以下关于硫及其化合物说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用Ba

2、SO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸4下列说法正确的是()A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CSO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液退色，但退色原理不同D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为发生了钝化现象5下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液亚硫酸钠溶液ABC D6(2013咸阳质检)下列说法正确的是()ASO2和Cl2都能使品红溶液退色，且加热后均恢复原色BSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液

3、反应C紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后退色D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO7将H2S、SO3、SO2各0.01 mol，依次通入1 L水中，则该溶液肯定具有()A中性、漂白性B酸性、漂白性C只有酸性 D只有漂白性8能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁9下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A铜与浓硫酸共热B用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解10(2013抚顺质检)下列实验报告记

4、录的实验现象正确的是()11对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)，分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液退色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH12将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn

5、97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)实验室有一瓶试剂标签损坏，只剩下一小部分(如图)，请猜测可能是什么试剂，并设计实验分别验证，请把有关内容填入下表空格处(只填写四种可能情况)可能物质(写化学式)鉴别用试剂实验现象主要离子方程式14.(10分)下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。请回答下列问题：(1)C的固体名称_，F的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)G与H反应的离子方程式是_。E转变为

6、H和I的离子方程式是_。15(16分)利用如图进行浓硫酸与铜反应，并验证二氧化硫的性质。实验操作如下：连接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝。请回答下列问题：(1)将反应后的试管充分静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，上层是蓝色溶液。白色固体的化学式为_，上述现象中体现了浓硫酸的性质有_(填序号)。酸性强氧化性吸水性脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是_。(3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊，你猜想可能的原因是_，请设计实验证明它：_。16(14分)(2013马鞍山质检)经调查某地区的酸雨主要为

7、硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对这种酸雨进行实验探究。(1)提出合理的假设。该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有_。(2)设计实验方案验证假设。在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净的试管中，待用步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸步骤4：步骤5：(3)酸雨部分组成测定。滴定：准确量取25.00 m

8、L该酸雨于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，将0.020 0 molL1碘水装入50 mL酸式滴定管中，滴定终点的现象为_。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水V mL。计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为_(只列出算式，不做运算)。课时作业(十一)1C2A2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。3B给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。4C硫粉在过量的纯氧中燃烧只能得到SO2，A错误；B项错误，因为二者都出现白

9、色沉淀；C项正确，前者是由于SO2的漂白性，后者是由于SO2的还原性；D项错误，二者在常温下不能反应，在加热时才能反应。5C其中CuSO4溶液只能跟H2S反应，而不跟溴水反应。6BCl2使品红溶液退色后，加热不能恢复原色，A错；SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，B对；SO2不能使指示剂退色，C错；若原溶液中含有Ag，也会生成白色沉淀(AgCl)，D错。7B在水中三种气体发生如下反应：SO3H2O=H2SO4,2H2SSO2=3S2H2O，SO2H2OH2SO3。其中：H2SO3和H2SO4使溶液呈酸性，H2SO3具有漂白性。8BSiO2与水不能反应，A错误；铜

10、和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。9DA项有SO2生成；B项耗能较多；C项也耗能过多。10BSO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液退为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。11B加热时放出的气体可以使品红溶液退色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液退色；加碱加热后，产生使湿润的红

11、色石蕊试纸变蓝的气体即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br，再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO。12C锌与浓H2SO4发生反应，Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的SO2为x mol，H2为y mol，则xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得：x0.3，y1.2，V(SO2)V(H2)14，参加反应的Zn：xy

12、1.5(mol)，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。13解析：可能是Na2S、Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3等，检验Na2S、Na2SO3、Na2SiO3可分别加入盐酸(或稀硫酸)，现象分别为：生成臭鸡蛋气味的气体；生成有刺激性气味的气体；只生成白色胶状沉淀。检验Na2SO4可用盐酸酸化了的BaCl2溶液，现象是生成白色沉淀。答案：Na2S盐酸生成臭鸡蛋气味气体S22H=H2SNa2SO3盐酸生成有刺激性气味的气体SO2H=SO2H2ONa2SO4盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2SO=BaSO4Na2SiO3盐酸生成白色沉淀SiO2H=H2SiO3

13、(其他合理答案也可)14解析：由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因ABCDE，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步确定I中含SO，H中含Cl，F为O2，G为Na2CO3，则B为浓硫酸，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。答案：(1)干冰O2(2)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(3)CO2H=CO2H2OSO2Cl22H2O=4HSO2Cl15解析：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，浓H2SO4有吸水性，生成的CuSO4析出为白色晶体。SO2与水生成H2SO3使蓝色石蕊

14、试纸变红，SO2有漂白性使品红溶液退色，但不漂白指示剂；SO2有还原性，能还原KMnO4使溶液退色。SO2易溶于水，要用倒扣的普通漏斗防倒吸，大量的SO2与石灰水直接生成了Ca(HSO3)2，故未观察到浑浊，Ca(HSO3)2遇OH可得CaSO3沉淀。答案：(1)CuSO4(2)蓝色石蕊试纸变为红色；红色滤纸变为白色；紫红色滤纸变为白色(3)SO2易溶于水，大量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不产生CaSO3浑浊取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，则证明猜想合理16解析：(2)酸雨的主要溶质有三种，应分别进行验证。加入过量Ba(OH

15、)2溶液，则会生成BaSO3沉淀和BaSO4沉淀。加入盐酸，BaSO4不溶解，则证明有H2SO4存在。接着验证HCl的存在，取步骤2得到的滤液，先加HNO3酸化，再加AgNO3，若有白色沉淀，则说明有Cl存在。最后再验证SO2，加入的品红溶液退色，即可验证。(3)碘与酸雨中的SO2发生反应的方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI。当SO2消耗完时，再滴入碘水，溶液会显蓝色，由此可以计算出SO2的浓度为 molL1。答案：(1)SO2(或H2SO3)(2)实验步骤预期现象和结论若滤渣不完全溶解，则酸雨中含有硫酸步骤4：取适量步骤2得到的滤液，先加入过量的硝酸，然后加入AgNO3溶液若产生白色沉淀，则酸雨中含有盐酸步骤5：往B试管中加入少量品红溶液，振荡若品红溶液退色，则酸雨中含有SO2(或H2SO3)(3)溶液变蓝，且半分钟不退色 molL1