高一化学第一学期期末试题.doc

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1、高一化学第一学期期末试题(时间120分钟 总分值100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、K-39、I-127一、选择题(此题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。)1.以下物质中，分子数最多的是 A. 11.2升氢气(标准情况)B.16克液态氧 C. 6.021023个一氧化碳分子 D.2摩蔗糖2.含有氯离子的物质是A.氯水 B.液氯 C.氯酸钾溶液 D.氯气3.在反响2F2十2H20=4HF十O2中，水是A.复原剂B.氧化剂 C.催化剂 D.脱氧剂4.遇C12不会有颜色变化的是 A.潮湿的蓝色石蕊试纸

2、B.潮湿的淀粉碘化钾试纸C潮湿的红色布条 D.枯燥的红色布条5.以下物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.Cu D.NaC1A.Cu2+ C12 2SO4 SO22 CO327.同温同压下，等质量的以下气体所占体积最大的 A.HCl B.H2S C.NH3 D.O28.标准情况下，L N2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为A.14m B.28m C.m/28 D.7m9.氯化碘（IC1）的化学性质跟氯类似，估计它跟水反响最初生成物为3和HI D、HClO和HIO2（SO4）3溶液含Al3+ng，则溶液中SO42的物质的量浓度是 11.设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项：A2，则N

3、A为4n B.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC.常温下，1mol氯气与足量的烧碱反响，转移的电子数为2 NAD.18克水中所含的电子数为8 NA12.某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发觉溶液浓度偏低。该学生找出以下缘故，其中不会使溶液浓度偏低的是：A.没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。D.把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用13.两个体积一样的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的

4、气体一定具有一样的是 A.煤 B.酒精 C.石油 15.以下离子方程式正确的A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反响：HCO3 H+ = CO2 H2OB.澄清石灰水跟稀硝酸反响：Ca(OH)2 2H+ Ca2+ 2H2OC.金属钠投入水中：Na 十 H2O = Na+ 十 2OH 十 H2D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2十H2O16.在x R2+ y H+ O2 = m R3+ n H2O 的离子反响中，系数m的数值为 Na2O的金属Na，其质量为10. 8g，将其投入100g水中，放出H 2 02 g。则被氧化的钠的质量是A.46g B.62g C.78g D.92g 19

5、.钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强复原性20.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3A.固体钠B.NaOH固体C.盐酸D.KNO3溶液22. 23g钠溶于77g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.等于23%B.等于40%C.小于40%D.大于40%18，则一个水分子的质量为15g A物质与10.5g B物质恰好完全反响，生成物质、1.8g D物质和0.3mol E物质。则E物质的摩尔质量是A.27.5gB.55g/molC.100mol D.111g/mol8NH33Cl2 = 6NH4

6、ClN2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为A.83 B.61 C.31 D.13答题卷题号一二三四五得分一、选择题(此题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。请将答案填入下表！)题序123456789101112答案13141516171819202122232425二、填空题（共22分）26.（6分）向盛有硫酸铜和硫酸镁混合液的试管中投入一小块钠，反响完毕后，可能沉于试管底部的固体物质是 ，该反响的化学方程式是： 。27.（6分）向100ml、的NaOH溶液中参加g NaOH固体后，溶液中OH离子浓度为（不考虑溶液体积的变化），再吸收标准情况下 mL HCl气

7、体后NaOH恰好完全转化为NaCl，发生的化学反响可用离子方程式表示为： 。28.（10分）（1）写出实验室用MnO2和浓盐酸反响的方程式，并注明必要的条件： ； （2）KMnO4在酸性溶液中氧化性非常强的，是常用的氧化剂，MnO4通常被复原成Mn2+，写出KMnO4和浓盐酸在常温下反响的方程式： ；（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用浓盐酸在催化剂（CuCl2）和450的条件下，与空气中的氧气反响制氯气。这一反响的化学方程式为： ；（4）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是 ；（5）比拟以上三个反响，能够认为氧化剂的氧化才能从强到弱的顺序为 。三、推断题（7分）29(2分

8、).常温下,X和Y两种气体组成混和气体(X的相对分子质量小于Y),经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素,而且不管X和Y以何种比例混和,氢与氯的质量比总大于2:71,请确定X是 ，Y是 （用分子式表示）30(5分).有A、B两种钠盐，各取适量混合，参加少量水后再强热生成气体C和残留固体D，C极易溶于水生成无色溶液E，将D或B溶于水后参加硝酸钡，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的浓溶液与二氧化锰共热生成黄绿色气体F。A溶于水显酸性。推断各物质的化学式： A 、B 、C 、D 、F 。四、实验题（共12分）31（3分）配制浓度约为2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的选项 （填代号）。

9、g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边渐渐参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLg NaOH固体，放入100mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中32（9分）、设计实验来证明氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素（不一定要填满表中的步骤）实验步骤 实验现象结论、解释、反响方程式1、2、3、 五、

10、计算题（共9分）33（5分）.将15.6g Na2O2完全溶于适量的水中将产生（标准情况）氧气体积？再将所得溶液加水稀释为500mL，推算该500mL溶液物质的量浓度。34（4分）.标况下，一个装满Cl2的容器为，假设装满N2，则质量为66g，则此容器的容积为多少升？参考答案及评分标准一、选择题(此题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。请将答案填入下表！)题序123456789101112答案DAADDBCABBAB13141516171819202122232425ABABACCDBDDBD二、填空题（共22分）26（6分）Cu(OH)2、Mg(OH)22Na + C

11、uSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2或 2Na + MgSO4 + 2H2O = Mg(OH)2 + Na2SO4 + H2或27（6分）. 224 H+ + OH = H2O28（10分）（4）氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气（5）KMnO4MnO2O2 （以上三个反响的条件并不一样，反响条件越低，说明反响越易进展，则表达氧化剂的氧化性越强，反之，氧化剂的氧化性越弱。）三、推断题（7分）29（2分）.H2 HCl 30（5分）. NaCl NaHSO4 HCl Na2SO4 Cl2四、实验题（共12分）31.实验步骤实验现象结论、解释、反响方程式产生能使余烬复燃的无色气体说明氯酸钾中含有氧元素2KClO32KCl3O2 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀说明氯酸钾中含有氯元素Ag+ + Cl- = AgCl （透过蓝色钴玻璃片观察）焰色呈紫色说明氯酸钾中含有钾元素 五、计算题（共9分）34.（4分） 74.6g 66g = V 71g/mol - V 28g/mol