高一化学第二学期期终试题.doc

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1、高一化学第二学期期终试题可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 一、选择题（每题2分，每题只有一个选项符合题意，共16分）1、酸雨的构成主要是由于A森林遇到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B燃放烟花爆竹C大气中二氧化碳含量增加 D工业上大量燃烧含硫的燃料2、2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能缘故是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机外表覆盖石墨瓦，主要是利用石墨A 具有导电性，防辐射B 密度小，减轻机身质量C 熔点高，化学性质稳定D 硬度小，有光滑作用3、泰山核电站所用的燃料是铀的氧化物U18O2

2、，1mol此氧化物中所含的中子数是（NA为阿伏加德罗常数） AAA A 4、氨与重水（D2O）构成的碱与盐酸反响，这一反响生成的盐中阳离子的化学式是ANH3D+ BNH2D2+ CND3H+ DNH4+5、容积一样的4个集气瓶，分别装满以下气体，将其倒立在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是：A、NO B、NO2 C、等体积的NO和O2 D、等体积的NO2和O26、以下物质的主要成分不含硅酸盐的是A 石英B 陶瓷C 一般水泥D 高岭土7、以下物质长时间放在敞口瓶里，会发生变质的是 水玻璃 亚硫酸钠溶液 过氧化钠 浓氨水A B C D 8、假设以1和2分别表示浓度为a molL1和b mol

3、L1氨水的质量分数，且知2ab，则以下推断正确的选项（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 12Cl2 P S17、以下有关硼元素的表达中，正确的选项 A从硼的相对原子量为，可推断硼原子核内的中子数为6 B在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子构造 C硼元素能够和氢元素结合成为氢化物 D硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱18、mgCu与足量浓H2SO4完全反响，在标准情况下得到nLSO2，则被复原的H2SO4的量不正确的选项（ ）A、 B、 C、 D、高一年级化学第二学期答题纸选择题答案纸题号123456789答案题号101112131415161718答案三、实

4、验题（此题包括2小题，共14分）19、为了除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗食盐溶于水，然后进展以下操作：过滤，加稍过量的NaOH，加适量盐酸，加稍过量的Na2CO3溶液，加稍过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序为_。（2分）20、以下图是实验室制取并搜集氨气的完好装置图，试答复：（1）在方框内绘出NH3的搜集装置示意图，并连接整个装置。（2分）（2）选用这个方法搜集NH3，是依照NH3的性质：_ _而来的。（2分）（3）实验室制氨气常用的试剂是_和_，发生反响的化学方程式为_ （4分）（4）假设要搜集枯燥的氨气，则所用的枯燥剂是_，盛装枯燥剂的仪器是_。（2分）（5）

5、检验氨气是否搜集满的方法是_（2分）四、（此题包括2小题，共17分）21、(8分)许多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工农业消费和科学研究等方面具有非常重要的用处，如临床治癌、研究反响机理、核动力发电等。国际上一致以碳元素的一种核素 原子质量的1/12作为标准来衡量各种原子的相对原子质量。（1分）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 ,该原子的质量是上述碳原子质量的 倍。（2分）硼元素只有两种天然同位素和，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则天然硼元素中的质量分数为 . （1分）有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反响生成酯（

6、）和水的反响机理，反响过程中酸分子断裂CO单键，醇分子断裂OH键。试完成以下反响方程式： . （2分）已经知道反响: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ,假设用K35ClO3与H37Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为 . （2分）a b c d e 22、（9分）有5种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E 已经知道a+b+c+d+e=57, A元素构成的单质相对分子质量为H2的14倍，其离子的核外电子排布与C离子一样，C元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的最高正价与最低负价绝对值相等，是地壳中含量占第二位的元素。E单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的

7、固体。答复：（1）A的元素符号_，A在周期表中位置:_周期_族， A的气态氢化物的电子式_ 。（4分）(2)比拟A与C的气态氢化物的稳定性：_ _比拟稳定（用化学式表示）（1分）（3）A的气态氢化物与B的气态氢化物反响的现象_ _,产物的电子式_。（2分）（4）D的最高价氧化物的水化物的钠盐，露置于空气中易变浑浊，用离子方程式表示其变质的缘故_。（2分）五、填空题（此题包括2小题 共10分）23、（6分）过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要缘故是双氧水具有_性。（1分）(2)将双氧水参加经酸化的高锰酸钾溶液中

8、，溶液的紫红色消褪了，如今双氧水表现出_ _性。（1分）(3)久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水“清洗”后又恢复原貌，有关反响的化学方程式为_ _。（2分）(4)假如将9.60104mol AO4 在溶液中复原成较低价态，需用双氧水溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为_。（2分）24、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、SO32（离子不能重复出现），做如下实验 （1）分别溶于水，只有C溶液呈蓝色 （2）假设把溶于水的四种溶液分别参加盐酸；B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气

9、味气体逸出。（填化学式） 则A为_溶液 B为_溶液 C为_溶液D为_溶液 （4分）六、计算题（此题包括2小题 共13分）25、标准情况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12 mol/L、密度为0.915 g/cm3 的氨水，试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。.(此题中氨的分子量以17计算,水的密度以1 g/cm3计算) （6分）26、（7分）用0.4mol金属A与足量稀硫酸充分反响。将放出的气体枯燥后通过45g灼热的CuO粉末，反响后的固体剩余物的质量为，实验测得在反响中气体的利用率为50%，在该金属构成的氧化物中氧的质量分数为47.1%，（A在化合物中的化合价只有一种）计算

10、：（1）金属与稀硫酸反响时放出H2的体积（标准情况）（3分）（2）该金属的相对原子质量（4分）参考答案题号123456789答案DCDACABDB题号101112131415161718答案CBACDBCCDACAD19、或20、（1）略 （2）密度比空气小 极易溶于水（3）固体NH4Cl 消石灰 ， 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(4) 碱石灰，枯燥管 （5）把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口附近看是否变蓝。21、12C 72 125/12 +H222.(1) N, 第二 VA, ， （2）H2O （3）产生白烟，（4）SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO3223、（1）氧化性 （2）复原性 （3）PS+4HO=PSO+4HO （4）+224、A、 BaCl2 B、 AgNO3 C、 CuSO4 D、 Na2SO325、37826、解： CuO +H2 =Cu + H20.6mol H21mol 16g A为+3价x A2O3x = 0.3mol100%=47.1% H2利用率为50% n(H2)总=0.6mol A = 27V(H222.4=