高一化学第二学期第一次月考试题.doc

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1、高一化学第二学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、选择题（此题包括小题，每题分，共2分，每题只有一个正确答案）1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反响可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是： A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S22、M能层最多含有的轨道数为A、3 B、 5 C、 7 D、 9 3、芳香烃是指A、分子组成符合CnH2n6 (6)的化合物 B、分子中含有苯环的化合物C、有芳香气味的烃 D、分子中

2、含有一个或多个苯环的碳氢化合物4、在以下所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P65、以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+ C、ODD、OH6、最近，意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。假设该氧分子具有空间对称构造，以下关于该氧分子的说法正确的选项A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体7、现有乙烯和丙烯，它们进展加聚反响后，产物中可能含有:（A）只有 （B

3、）只有 （C）有 （D）全可能含有8、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可渐渐分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性9、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯洁的甲烷，可依次将其通过以下哪组试剂的洗气瓶（A）澄清石灰水，浓H2SO4 （B）溴水，浓H2SO4（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 （D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液10、元素

4、周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的相对原子质量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的式量是 A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、（ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 11、某混合气体由两种气态烃组成。该混合气体完全燃烧后，得到二氧化碳（气体已折算成标准情况）和g水。则这两种气体可能是（A）CH4和C3H8 （B）CH4和C3H4 （C）C2H4和C3H4 （D）C2H4和C2H612、以下各组有机化合物中，确信属于同系物的一组是 （A）C3H6与C5H10 （B）C4H6与C5H8（C）C3H8与C5H12

5、 （D）C2H2与C6H613、某元素养量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0 B、1 C、 2 D、314、某原子第六能层上只有二个电子，其第五能层电子数为A、8 B、18 C、 818 D、 832二、选择题（此题包括小题，每题分，共分，每题一个或两个正确答案）15、以下原子各电子层中电子数不合理的是A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)16、某元素原子价电子构型3d4S2，其应在A、第四周期A

6、族 、第四周期B族 、第四周期族 、第四周期B族17、以下关于稀有气体的表达不正确的选项：A、原子的电子排布最外层都是以P6 完毕；B、其原子与下周期A、A族阳离子具有一样电子排布式；C、化学性质特别不爽朗；D、稀有气体也能够和其他物质发生反响18、以下各组物质不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（A）二氧化硫 （B）甲烷 （C）苯 （D）乙烯19、据酸碱质子理论，但凡能给出质子的分子或离子都是酸，但凡能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论以下物质既属于酸又属于碱的是 A、NaCl B、H2O C、NaHCO3 D、Al2O3 20、以下说法中错误的选项是 A、原子及其离子的核外能层数等于该元素

7、所在的周期数； B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8； D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样21、以下关于能层与能级的说法中正确的选项： A、原子核外电子的每一个能层最多可包容的电子数为2n2B、任一能层的能级总是从s能级开场，而且能级数等于该能层序数C、同是s能级，在不同的能层中所能包容的最多电子数是不一样的D、1个原子轨道里最多只能包容2个电子，但自旋方向一样。22、基态碳原子的电子排布式为A、1S22S22px2 B、1S22S22py2 C、1S22S22pz2 D、1S22S22px12py123、直链

8、烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按以下特点陈列： ， ， ， 假设用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A、CnH2n-6 B、C6n+4H2n+6 C、C4n+6H2n+6 D、C2n+4H6n+6 24、A、B两元素，原子半径BA，它们可构成化合物AB2，由此能够得出的正确推断是A.原子序数：ABA族三、实验题（此题共小题，共10分）25、1，2-二溴乙烷（CH2BrCH2Br）可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是cm-3，沸点，熔点，不溶于水。在实验中能够用如以下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇和浓硫酸

9、反响时只有到达170才会大量产生乙烯气体，同时溶液常常会变黑，试管d中装有浓溴(外表覆盖少量水)。试答复以下咨询题：（1）写出此题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学方程式： ， 。（2）平安瓶b能够向上倒吸，并能够检查实验进展时试管d中是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。（3）写出容器c中NaOH溶液的作用 。（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所耗费乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，假如装置的气密性没有咨询题，试分析其可能的缘故 。四、填空题（此题共小题，共28分）26、（8分）按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：_；其所在主族的价电子层

10、轨道表示式为_ _；最高正化合价为： _；其简单离子的电子式 。27、（8分）1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念。电负性(用X表示)也是元一种衡量元素金属性和非金属的重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：请细心分析下表数据，答复以下有关咨询题： 元素HLiBeBCNOF电负性元素NaMgAlSiPSClK电负性 预测周期表中电负性最大的元素应为_；可能钙元素的电负性的取值范围：_ X _。经历规律告诉我们：当构成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所构成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中构成的化学键的类型为_，其理由

11、是_。28、（4分）现代原子构造理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h等亚层，各亚层分别有1、3、5、个轨道。试依照电子填入轨道的顺序预测： （1）第八周期共有 种元素；（2）依照“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期特别长，可能在自然界都能够找到。试揣测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 。五、计算题（此题共2小题，共2分）29、（6分）105Pa 120条件下，将1L丙烷和假设干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已经知道mna，请分析后填写以下空白：（1）假设

12、a6，则n L气体成分只能是 。105Pa和120，则a的最大值为 ，你确定该最大值的理由是 。30、（6分）将含过量氧气和乙烯及某烷烃组成的混合气体20L，点燃爆炸反响后，气体体积仍为20L（120105Pa），然后将气体通过足量的碱石灰，剩余气体2L，假设仅通过浓硫酸，则体积变为10L。求烷烃的分子式及原来乙烯的体积。 考号 考场号 密封线内不得答题 江苏省启东中学高一化学第二学期第一次月考试卷题号1234567891011121314答案题号15161718192021222324答案25、 . 。 。 。 。26、_ _； _ _； _； 。27、_； _ X _。_，_。28、 种

13、周期， 族； 。29、 。 ，_。30、题号12345678910答案C BDBDBCDBA题号11121314151617181920答案BCDCACDBCBC A题号21222324答案ADBAC27、 X .同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 由于AlCl3中Cl与Al的电负性差值为，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，因此AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。28、（1）（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。

14、（4）乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速到达170（或写“控温不当”也能够）（1）一氧化碳气体 （2）7L a表示的是碱石灰所吸收的CO2，H2O的总量，而CO和H2O的最大值只能为72、3题号12345678910答案C BDBDBCDBA题号11121314151617181920答案BCDCACDBCBC A题号21222324答案ADBAC27、 X .同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 由于AlCl3中Cl与Al的电负性差值为，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，因此A

15、lBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。28、（1）（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。（4）乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速到达170（或写“控温不当”也能够）（1）一氧化碳气体 （2）7L a表示的是碱石灰所吸收的CO2，H2O的总量，而CO和H2O的最大值只能为72、3题号12345678910答案C BDBDBCDBA题号11121314151617181920答案BCDCACDBCBC A题号21222324答案ADBAC27、 X .同主族 从

16、上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 由于AlCl3中Cl与Al的电负性差值为，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，因此AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。28、（1）（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。（4）乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速到达170（或写“控温不当”也能够）（1）一氧化碳气体 （2）7L a表示的是碱石灰所吸收的CO2，H2O的总量，而CO和H2O的最大值只能为72

17、、3题号12345678910答案C BDBDBCDBA题号11121314151617181920答案BCDCACDBCBC A题号21222324答案ADBAC27、 X .同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 由于AlCl3中Cl与Al的电负性差值为，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，因此AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。28、（1）（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。（4）乙烯发生(或通过液溴)速度过快

18、 实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速到达170（或写“控温不当”也能够）（1）一氧化碳气体 （2）7L a表示的是碱石灰所吸收的CO2，H2O的总量，而CO和H2O的最大值只能为72、3题号12345678910答案C BDBDBCDBA题号11121314151617181920答案BCDCACDBCBC A题号21222324答案ADBAC27、 X .同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 由于AlCl3中Cl与Al的电负性差值为，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，因此AlBr3中两元素的电负性差值也小于1

19、.7，即AlBr3的键为共价键。28、（1）（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。（4）乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速到达170（或写“控温不当”也能够）（1）一氧化碳气体 （2）7L a表示的是碱石灰所吸收的CO2，H2O的总量，而CO和H2O的最大值只能为72、3题号12345678910答案C BDBDBCDBA题号11121314151617181920答案BCDCACDBCBC A题号21222324答案ADBAC27、 X .同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 共价键 由于AlCl3中Cl与Al的电负性差值为，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，因此AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。28、（1）（2）b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫。（4）乙烯发生(或通过液溴)速度过快 实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速到达170（或写“控温不当”也能够）（1）一氧化碳气体 （2）7L a表示的是碱石灰所吸收的CO2，H2O的总量，而CO和H2O的最大值只能为72、3