高一化学金属及其化合物测试题A卷.doc

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1、高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试题（A卷）可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题:( 此题有14个小题，每题有12选项符合题意，每题4分，共56分。)（ ）1以下物质中不属于合金的是 A硬铝 B钢铁 C青铜 D金箔( )2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，能够观察到的现象是 A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反响完毕 D煤油会燃烧起来，产生非常浓的黑烟（ ）3以下各组物质的稀溶液互相反响，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象

2、不一样的是 AAlCl3 和NaOH BNa2CO3和HClCNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO3（ ）4世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以操纵使用。铝在以下应用时应加以操纵的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D ( )5将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反响后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反响的Fe3+和未反响的Fe3+的物质的量之比是 A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：1（ ）6以下关于金属的表达中正确的选项A 常温下所有的金属都是固态 B 金属

3、具有导电、导热和延展性C 金属元素的原子只有复原性，离子只有氧化性 D 金属元素大多数以化合态存在于自然界（ ）7以下变化不可能通过一步实验直截了当完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)3（ ）8某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-（ ）9能证明某溶液中含有Fe2+的是 A该溶液呈浅绿色 B该溶液中参加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成

4、灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中参加氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再参加氯水，呈红色（ ）10以下反响的离子方程式正确的选项 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B铁粉参加三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ CAlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2溶液中参加氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（ ）11密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反响后，容器内残留的固体是A2CO3 B2C

5、O3和1molNaOHC2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3 ( )12把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再参加过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为A70% B30% C52.4% D22.2%（ ）13能说明一定是金属元素的事实是A 原子最外层只有1个电子的元素 B在化学反响中能失去电子的原子 C 在化合物中只有正价没有负价的元素 D能跟非金属反响的物质( )14既能跟盐酸反响又能跟NaOH溶液反响的化合物是AAl BAl2O3 CNa2CO3 DNaHCO3 二、非选择题（共44分）15 （12分）以下

6、四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 。（2）将试样配成物质的量浓度一样的溶液，分别滴入数滴酚酞 。（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 。（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别参加足量的稀盐酸 。16（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反响均为黄色，A、B、C、D与盐酸反响均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反响生成C，F和H也可反响生成C和另一种无色无味气体。请答复以下咨询题：（

7、1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 。（2）写出F和H反响的化学方程式 。（3）写出以下反响的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。X/Cl2NaOHNaOHHClA红褐色固体BDFEC反响O2反响(ag)(ag)(ag)17（8分） 已经知道A为金属单质，它们之间能发生如下反响（部分产物未标出）请依照以上信息答复以下咨询题：（1）写出物质B、D的化学式： （2）写出以下反响的化学方程式：反响 反响 18（8分）现有浓度各为1molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，参加一定量的铁粉，对以下各情况填空（已经知道：氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ）。（1） 反响

8、完毕，铁粉有剩余。反响后的溶液中一定含 阳离子。（2） 反响完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反响后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反响后的溶液中可能含 阳离子。（3） 反响完毕后，无固体堆积物存在，反响后的溶液中一定含 和 阳离子。19(6分) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ba3.6 43210n(NaOH)n（沉淀）第三章（A卷）测试题参考答案一、 选择题（每题4分，共56分。）题号12345678答案DCABDABD

9、BC题号91011121314答案BDDDBCBD二、非选择题（共44分）15（每题3分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。 （2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。 （3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。 （4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差异甚小，难以作出正确推断。16（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反响的化学方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3）写出以下反响的离子方程式

10、： D+盐酸 HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。（每条方程式各2分）17（8分）（1）写出物质B、D的化学式：B：Fe3O4 D：FeCl3 （2）写出以下反响的化学方程式：反响 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 反响 3Fe + 4H20(g) = Fe3O4 + 4H2 （各2分，共8分）18（离子各1分，计算3分）(1) Fe2+ (2) Fe2+ 0.25mol n(Fe2+)0.35mol Cu2+ (3) Fe2+ Cu2+ (离子顺序无先后)19（6分）FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L（要写出标准的计算过程）