高一第二学期化学必修2期末考试习题5.doc

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1、高一第二学期化学必修2期末考试习题5一、选择题（此题包括18小题，每题2分，共36分，每题只有一个正确答案）1据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质量数是 ( ) B.113 C.185 2以下物质中，属于烃的是（ ）A蛋白质 B丙烯 C乙酸 D淀粉3演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（ ）A.提高铁丝利用率 B.增大反响的接触面积 C.提高反响的温度 D.使瓶底氧气充分利用4以下物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）ACH3CH3 BNa2O2 C. NaCl DN25以下气态氢化物中最稳定的是（ ） A. CH4 B. SiH4 C.

2、H2S D. HCl6以下有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项 ( )A石油裂解得到的汽油是纯洁物 B石油产品都可用于聚合反响C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤确实是碳，属于单质7以下说法中错误的选项是（ ）ACO燃烧是放热反响 BH2SO4与NaOH反响是放热反响CCaO与H2O反响是吸热反响 DCaCO3受热分解是吸热反响8目前工业上冶炼铝通常采纳的方法是 ( ) ACO或H2复原法 B铝热反响法 C电解法 D热分解法9“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，使原子充分利用，不产生污染物。以下化学反响符合“绿色化学”理念的是（ ）A制CuSO4：Cu + 2H

3、2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O10以下表示物质构造的化学用语正确的选项 ( )A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的构造示意图： D. CO2的构造式：O=C=O11目前含有元素硒（Se）的保健品已开场涌入市场，已经知道它与氧同主族，而与钾同周期，以下关于硒的有关描

4、绘中错误的选项是 ( ) A原子序数20 B最高价氧化物为SeO3C原子半径比钾小 D气态氢化物化学式为H2Se 12（） H2（）2（），在反响趋向化学反响限度的过程中，以下说法正确的选项 （ ） AHI的生成速率等于其分解速率 BHI的生成速率小于其分解速率 CHI的生成速率大于其分解速率 D无法推断13人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此推断Ag2O是 ( )A.负极，被氧化 B.正极，被复原 C.负极，被复原 D.正极，被氧化14某烃的构造简式为，它可能具有的性质是 ( ) A

5、它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C易溶于水，也易溶于有机溶剂D能发生加成反响，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成15以下有机物不能通过加成反响制取的是 ( )ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中（ ）A一定含有C、H B可能含有C、H、OC一定含有C、H、无O D一定含有C、H、可能有O17.在镁与稀硫酸的反响中，已经知道10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反响速率是（ ）A.6 mol/Ls B.1.8mol/L

6、s C.1.2 mol/Ls D.0.18 mol/Ls18两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，以下关于该混合气体的说法正确的选项( )A 一定有乙烯 B一定没有乙烯 C一定有甲烷 D可能有乙烷二、填空题（此题包括5小题，每空2分，共32分）19填写以下空白：写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： ；周期表中最爽朗的非金属元素位于第 族；所含元素品种是8种的周期是第 、 周期。20物质在以下变化过程中克服的是：共价键 离子键。（填序号）HCl溶于水 电解熔融NaCl制Na 电解水分解生成O2和H2 21在下述反响中，属于取

7、代反响的是 ；属于氧化反响的是 ；属于加成反响的是 。乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 苯与浓硝酸制硝基苯22我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流此种新型电池中铝作 极，电极上发生的是 反响（“氧化”或“复原”），电极反响式为 。23.在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷。请答复：（1）由乙烷制备氯乙烷的反响条件是 ；（2）由乙烯制备氯乙烷的反响类型 ；（3）比拟两种方法，哪 种方法较好？ 。 三、推断、简答题（此题包括2小题，每空2分，共14分）24 A元素原子M电子层上有6个电子。B

8、元素与A元素的原子核外电子层数一样，B元素的原子最外电子层只有1个电子。B元素的原子构造示意图为_。A、B两元素构成的化合物的名称是_，化学式是_，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈_色。25 以 原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃乙烯、丙烯等烯烃C4C10的烃类混合物原油 试答复：含有10个氢原子的烷烃的分子式为 ；C4C10的烃类混合物含有 （填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。由乙烯、丙烯等烯烃消费聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反响属于 反响。四、实验题（此题包括1小题，共10分）26某同学为了验证海带中含有碘，拟进展如下实验，请答复相关咨询题第1步：灼烧。操作

9、是将足量海带放到 灼烧成灰烬。A试管 B瓷坩埚 第2步：I溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用 充分搅拌，煮沸， 。（填操作名称）第3步：氧化。操作是依次参加适宜的试剂。以下氧化剂最好选用 。（填代号）A新制氯水 BH2O2 CKMnO4溶液 理由是 。第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，假如溶液显蓝色，则证明海带中含碘。五、计算题 （此题包括1小题，共8分）27由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生(标态)气体时，硫酸恰好作用完，试计算：锌片质量减轻了多少克？原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？1. 已经知道A为金属单质, 右图

10、物质的变化：1）各物质的化学式：A ，B ，C，D ，E 。2)写出有关变化的化学方程式(离子反响要写离子方程式)。2 已经知道有以下物质互相转化1) B的化学式 ，D的化学式 。2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液参加A的有关离子反响方程式 。7AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可发生如以下图所示的转化。A盐酸BCH2DEBF白色沉淀无色溶液NaOH溶液适量NaOH溶液稀盐酸1）A的化学式是 。2）反响FD的化学方程式是 。3）检验F中金属阳离子的常

11、是 。8. 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化：1）I、II、III、IV四步中关于溶液和沉淀的别离采取的方法是 。2）依照上述框图反响关系，写出以下B、C、D、E所含物质的化学式沉淀B ；固体C ；沉淀D ；溶液E 。 3）写出、四个反响方程式 参考答案16：CBBADC；712：CCBDAB；1318：BBDDAC；19.（1）188O （2）A （3）二 三20.（1） （2） （3） 21.；22负, 氧化, Al-3e-=Al3+23.（1）光照 （2）加成反响 （3）乙烯制备氯乙烷24.（1）（2）硫化钠；Na2S； 黄25.C4H10, 多于 ，聚合或加聚26.（1）B（2）玻璃棒，过滤（3）B 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。27.(1) (2) 1molL