高三化学一轮复习：基本理论测试.doc

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1、 根本理论专题检测(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括17小题，15题每题2分，617题每题3分，共46分)1铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，以下说法正确的选项()A蓄电池放电时，每耗费0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4B电解硫酸钠溶液时的阳极反响式为：4OH4e=2H2OO2C电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小解析：铅蓄电池总反响为PbPbO22H2SO4

2、=2PbSO42H2O，因而A项蓄电池放电时，每耗费0.1 mol Pb，共生成0.2 mol PbSO4；D项蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小；B项电解硫酸钠溶液时的阳极发生氧化反响，OH失电子，故B项正确；C项电解硫酸钠溶液本质是电解水，因而饱和硫酸钠溶液中水减少有晶体析出，但c(Na2SO4)不会变。答案：BD2某学生欲完成反响2HCl2Ag=2AgClH2而设计了以下四个实验，你认为可行的是()解析：题给反响是一个不能自发进展的氧化复原反响，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反响，其电

3、解池反响不是题给反响，A装置不能使题给反响发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反响，其电解池反响是题给的反响，C装置能使题给的反响发生。答案：C3已经知道25、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)；H2 600 kJmol1又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，以下说法不正确的选项()A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B一样条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态

4、产物时，放出的热量小于1 411 kJD乙炔的燃烧热为1 300 kJmol1解析：C2H4的燃烧热为1 411 kJmol1，C2H2的燃烧热为1 300 kJmol1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。答案：A4常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐步滴参加0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐步降低，如今溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如下图，以下说法不正确的选项()A0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B在A点c(Na)c(CO)c(HC

5、O)c(OH)c(H)D0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH8解析：在Na2CO3溶液中逐滴参加HCl，发生的反响是：COH=HCO；HCOH=H2CO3(H2OCO2)。因而，CO的浓度减小，HCO的浓度先增大后减小，B点时，CO完全反响，HCO到达最大浓度，如今NaHCO3浓度为0.05 mol/L，D正确；在C点时HCO完全反响生成H2CO3(H2OCO2)，如今pH为5.6，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO的浓度等于HCO的浓度，B不正确。答案：B5已经知道4 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则以下表达正确的选

6、项()A石墨不如金刚石稳定BC(石墨，s)=C(金刚石，s)；H3E kJ/molC金刚石常温下可转化为石墨D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A项错误。B项正确的热化学方程式为：C(石墨，s)=C(金刚石，s)；H3E kJ/mol，B项错误。金刚石要在一定条件下才可转化为石墨，故C项错误。答案：D6以下关于反响能量的说法正确的选项()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)；H216 kJmol1，E生成物E反响物BH(aq)OH(aq)=H2O(l)；

7、H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H178.5 kJmol1，E反响物E生成物解析：A项，该反响为放热反响，故E反响物E生成物；B项，由于浓硫酸稀释要放热，故含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热应大于57.3 kJ；C项，由于固体硫转化为硫蒸气要吸热，因而等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多；D项，该反响为吸热反响，故E生成物E反响

8、物，因而正确选项为C。答案：C7以下液体均处于25，有关表达正确的选项()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度一样DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：A项，该物质也可能是弱酸弱碱盐；B项，番茄汁中c(H)104.5mol/L，牛奶中c(H)106.5mol/L；C项，CaCl2溶液中Cl浓度是NaCl溶液中Cl的2倍，AgCl在CaCl2溶液中的溶解度小；D项，pH5.6，溶解呈酸性，说明CH3COOH的

9、电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(Na)。答案：B8以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项()A0.1 molL1的NH4Cl溶液与0.05 molL1的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)B等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中： c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合： c(M)c(A)c(OH)c(H)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液： c(OH)c(H2A)c(H)2c(A2)解析：A项，0.1 molL1NH4Cl溶液与0.0

10、5 molL1的NaOH溶液等体积混合后溶液中溶质为NaCl、NH3H2O和NH4Cl，且三者物质的量相等，因而该溶液中离子浓度关系应为c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)；B项，依照物料守恒可得；C项，由于未知酸和碱的相对强弱，故无法推断混合溶液的酸碱性；D项，二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有电荷守恒c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)、物料守恒c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，由这两个关系式可得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)。答案：B9可用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法

11、正确的选项()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反响为Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：电池工作时，正极上O2得到电子被复原，电极反响为O22H2O4e=4OH，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；电池的总反响为4Al3O24NaOH=4NaAlO22H2O，耗费NaOH，pH减小，C错误；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。答案：A10以下关于热化学反

12、响的描绘中正确的选项()AHCl和NaOH反响的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反响的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反响生成1 mol H2O所放出的热量，因而H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热也为H57.3 kJmol1，A错误；B中CO燃烧是放热反响，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)为吸

13、热反响，且生成2 mol CO，H2283.0 kJmol1，B正确；需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响，如铝热反响、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，D中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的化合物，D错误。答案：B11体积一样的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，以下表达错误的选项是()A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所耗费的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反响时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH一样D分别用水稀释一样倍数时，n(Cl)n(HCl)，A正确，B错误；稀释一样倍数时，CH3COOH的电离平

14、衡向正反响方向挪动，则n(Cl)Y解析：外电路的电子流向为X外电路Y，电流方向与其相反。X极失电子，作负极，Y极上发生的是复原反响，X极上发生的是氧化反响。假设两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe。答案：D14以下说法正确的选项()A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B放热反响在常温下一定非常容易发生C是放热反响依然吸热反响主要由反响物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D吸热反响发生过程中要不断从外界获得能量，放热反响不需要外界能量解析：化学反响的条件与吸、放热没有必定联络；反响是吸热依然放热取决于反响物和生成物总能量的相对大小；有些放热反响需从外界吸收能量来引发反响。答案：C15

15、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当参加少量CaO粉末，以下说法正确的选项()有晶体析出cCa(OH)2增大pH不变c(H)c(OH)的积不变c(H)一定增大A B C D解析：少量CaO参加会和水反响生成Ca(OH)2，反响放热，随着温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，有晶体析出，cCa(OH)2减小，pH减小，c(H)增大，温度升高，水的离子积常数增大。答案：B16用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，如今两电极的质量分别为()A阳极100 g，阴极128 gB阳极93.6 g，阴极121.6 gC阳极91.0 g，阴极119

16、.0 gD阳极86.0 g，阴极114.0 g解析：Cu作电极电解AgNO3溶液时，电极反响式如下：阳极：Cu2e=Cu2，阴极：2Ag2e=2Ag设：阳极溶解Cu的物质的量为n，阴极析出的Ag的物质的量则为2n，据题意：(2n108100 g)(100 g64n)28 g，n0.1 mol故阳极质量为：100 g6.4 g93.6 g，阴极质量为：100 g21.6 g121.6 g。答案：B17(2009上海单科，14)依照以下事实得出的推断一定正确的选项()AHA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小BA和B的电子层构造一样，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下

17、比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的复原性比B单质的强解析：A项，没有指明溶液浓度，溶液的pH无法比拟；C项，没有指明是否是饱和溶液，A的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大；D项，复原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少。答案：B二、非选择题(共54分)18(10分)已经知道H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BHHB，二级电离：HBHB2请答复以下咨询题：(1)NaHB溶液_(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)，缘故是_。(2)假设0.1 mol/L的H2B溶液在某温度下的pH3，c(B2)1106

18、mol/L，则H2B的一级电离度为_。(3)某温度下，在0.1 mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的选项_。Ac(H)c(OH)11014BpH1Cc(OH)2c(H2B)c(HB)c(H)Dc(Na)0.1 mol/Lc(B2)(4)某温度下，FeB(s)Fe2(aq)B2(aq)的平衡常数表达式为Kspc(Fe2)c(B2)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法错误的选项是()Aa点对应的Ksp等于b点对应的KspBd点无沉淀生成C能够通过升温实现由c点变到a点D此温度下，Ksp41018解析：(1)NaHB溶液中HB既存在电离平衡，又存在水解平衡，二者进展的程度无法

19、确定，因而不能确定NaHB溶液的酸碱性。(2)0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的浓度为0.001 mol/L，因而H2B的一级电离度为：0.001 mol/L0.1 mol/L100%1%。(3)H2B不是强酸，HB不能完全电离，故溶液pH1；依照电荷守恒：c(Na)c(H)c(HB)2c(B2)c(OH)；依照物料守恒：c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)，两个等式相减得：c(H)c(H2B)c(B2)c(OH)，故C错；c(Na)0.1 mol/Lc(B2)，D错；(4)曲线左侧及下侧的点对应的c(Fe2)c(B2)Ksp，能够构成沉淀；升高温度，溶解度增大；取b点计算Ksp2

20、109110921018。答案：(1)无法确定NaHB溶液中同时存在HBHB2，HBH2OH2BOH，因两个平衡进展的程度无法确定，故难以确定溶液的酸碱性(2)1%(3)CD(4)CD19(8分)(2010江苏南通中学4月)800时，在2 L密闭容器内充入0.05 mol NO和0.25 mol O2，发生如下反响：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)；H0。体系中，n(NO)随时间的变化如下表：t(s)012345n(NO)(mol)(1)能说明该反响已到达平衡状态的是_。Av(NO2)正v(O2)逆B容器内压强保持不变Cv(NO)逆2v(O2)正D容器内气体颜色不变(2)能使该反响的反响

21、速率增大，且平衡向正反响方向挪动的措施是_。A适当升高温度 B缩小反响容器的体积C增大O2的浓度 D选择高效催化剂(3)计算800时该反响的平衡常数K。(4)将上述反响进展到4 s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO2全部转化为HNO3，计算还需通入的O2的体积(折算成标准情况)。解析：(1)依照反响特点反响前后气体体积变化能够得出当到达化学平衡状态时正逆反响速率相等且压强不变、颜色不变。(2)依照题意升高温度，化学反响速率加快但平衡逆向挪动，缩小反响容器体积相当于加压，平衡正向挪动且速率加快，增大氧气浓度，反响速率加快且平衡正向挪动，选择高效催化剂只会加快速率不会妨碍平衡状

22、态。(3)依照平衡常数定义2NO(g)O2(g) 2NO2(g)起始0.5 mol0.25 mol 0变化 2y y 2y因而平衡时氧气剩余0.125 mol，二氧化氮生成0.25 mol依照K16(4)由于NO、NO2全部转化为HNO3，则需通入氧气的量为22.42.8 L。答案：(1)BCD(2)BC(3)K16(4)2.8 L20(12分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800

23、左右、稀有气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀通过滤、洗涤、枯燥，在800左右、稀有气体气氛中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的构造简式如下：请答复以下咨询题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在稀有气体气氛中进展。其缘故是_。(2)在方法一所发生的反响中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_、_、_(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁

24、锂的电极反响式为_。(4)写出M与足量氢氧化钠溶液反响的化学方程式：_。(5)已经知道该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反响式为_。解析：(1)因制备该电池电极材料的原料为乙酸亚铁，产品为磷酸亚铁锂，为防止亚铁化合物被氧化，故两种制备方法的过程必须在稀有气体气氛中进展。(2)方法一中除生成磷酸亚铁锂和乙酸外，由碳酸锂可生成CO2气体，由磷酸二氢铵可生成NH3和水蒸气，故除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有CO2、H2O和NH3生成。(3)分析方法二所给条件，抓住几个关键点：铁作阳极；磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液为电解液；析出磷酸亚铁锂沉淀，因而阳极的电极反响

25、式为：FeH2POLi2e=LiFePO42H。(4)分析M的构造简式可知，M分子中既含甲基丙烯酸酯的构造，又含碳酸二酯的构造(见以下图)：由此可分析写出M与足量NaOH溶液反响的化学方程式。(5)该电池放电时正极的电极反响为充电时阳极电极反响的逆过程，即由磷酸铁生成磷酸亚铁锂，故放电时正极的电极反响式为：FePO4Lie=LiFePO4。答案：(1)为了防止亚铁化合物被氧化(2)CO2H2ONH3(3)FeH2POLi2e=LiFePO42H850时物质浓度的变化 (5)FePO4Lie=LiFePO421(8分)(1)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生

26、如下反响：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H”“0.08，相当于原平衡向逆反响方向挪动了，因而t850。在56 min之间，CO浓度减小，H2O(g)的浓度增大，CO2浓度也增大，说明通入水蒸气导致了平衡向正反响方向挪动，B项对。答案：(1)0.03(2)平衡B22(8分)近20年来，对以氢气作为将来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速开展，像电一样，氢是一种需要依托其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的能够提供现成方式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。(1)以下可供开发又较经济且可持续利用的

27、制氢气的方法是()A电解水 B锌和稀硫酸反响C光解海水 D以石油天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已经知道，热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.8 kJmol1C(g)O2(g)=CO2(g)；H393.5 kJmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是：_。(3)氢能源既可能实现能源储存，也可能实现经济、高效的输送。研究说明过渡金属型氢化物(又称间充化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：TiH1.73、LaH0.78。已经知道标准情况下，1体积的钯粉(Pd)可吸附896体积的氢气(

28、钯粉的密度为10.64 gcm3，相对原子质量为106.4)试写出Pd的氢化物的化学式：_。解析：(1)光解水法，利用特别的催化剂、模仿生物光合作用制取氢气，都是较经济且资源可持续利用的制氢方法。(2)由热化学方程式可知，等质量的氢气和碳完全燃烧的热量之比为4.361(3)n(Pd)n(H)10.8。23(8分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的缘故归结于在关节滑液中构成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37时，Ka4.0106)NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37时，1.0 L水中可溶解8.010

29、3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反响的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反响是_(填“放热”或“吸热”)反响。(3)37时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0103molL1，其中尿酸分子的浓度为5.0104molL1，该病人尿液的c(H)为_pH_(填“”、“”或“”)7。解析：(1)尿酸钠的Kspc(Ur)c(Na)8.01038.01036.4105。(2)关节炎发作构成尿酸钠(NaUr)晶体，即溶解的Ur(aq)浓度减小，Ksp减少。降温促进平衡向逆向进展，即生成尿酸钠晶体的反响是放热。(2)Ka4.0106，c(H)1.33106 molL1。答案：(1)6.4105(2)减小放热(3)1.33106 molL1