高三化学一轮考题分析：氧化还原反应.doc

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1、2010届高三化学一轮考点精讲精析考点5 氧化复原反响考点聚焦1 理解氧化复原反响的本质和特征2 从多个角度理解氧化剂和复原剂等概念3 会比拟与推断氧化性或复原性强弱4 明白常见的氧化剂和复原剂5 能推断氧化复原反响中的电子转移方向和数目6 能配平化学方程式7 能运用氧化复原反响的规律进展有关计算知识梳理一、 理解氧化复原反响的本质和特征氧化复原反响的本质是电子的 （包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反响前后 ；推断某反响是否属于氧化复原反响可依照反响前后 是否发生了变化这一特征。二、 从多个角度理解氧化剂和复原剂等根本概念概 念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧 化 剂在反响中

2、失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反响过程中得到电子的物质还 原 剂氧化反响物质得到氧的反响物质所含元素化合价升高的反响物质失去电子的反响复原反响氧化产物复原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物复原剂中失去电子以后的对应产物复原产物氧 化 性氧化剂所具有的得到电子的才能还 原 性复原剂所具有的失去电子的才能推断氧化反响、复原反响及氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物时可抓住下表中的关系：反响物变化特点生成物复原剂失、高、氧-氧化反响氧化产物氧化剂得、低、还-复原反响复原产物 三、氧化性或复原性强弱比拟与推断（1）依照元素的化合价练 习以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、S2

3、-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有复原性的是 ，既有氧化性又有复原性的是 ；考虑假如物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。关于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。（2）依照氧化复原反响方程式强复原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱复原产物（b）则氧化性：Ba，复原性：Ab氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的复原性则越 ；复原剂的复原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（3）依照金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其复原性就越 ，其阳离子的氧化性

4、就越 。（4）依照元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐步 ，复原性逐步 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐步 ，复原性逐步 。（5）依照反响的难易程度氧化复原反响越容易进展（表现为反响所需条件越低），则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越 。不同的复原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或复原剂）反响时，条件越易或者氧化剂（或复原剂）被复原（或被氧化）的程度越大，则复原剂（或氧化剂）的复原性（或氧化性）就越 ；（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越 ，反之则越弱。留意：物质的氧化性或复原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关

5、。如：Na、Mg、Al的复原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。四、明白常见的氧化剂和复原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有： 、 、 、 、 、 等；常用作复原剂的物质有爽朗的金属单质如 、 、 ，以及 、 、 等。（见人教版必修1第36页）五、 能推断氧化复原反响中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被复原等内容(留意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点：单线桥是从复原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素

6、；线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。六、化学方程式的配平1、依照原则：在氧化复原反响中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查详细地说，确实是标出反响前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、依照所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O系数为：2、16、2、2、5、8七、能运用氧化复原反响的规律进展有关计算氧化复原反响比拟典

7、型的计算有：求氧化剂与复原剂的垢量之比或质量比，计算参加反响的氧化剂或复原剂的量，确定反响前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依照氧化剂得电子总数等于复原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类标题已经明白参加反响的氧化剂与复原剂的质量比，计算并确定产物。标题解答的方法思路是：首先依照氧化剂与复原剂的质量比求出物质的量之比，分析推断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。试题枚举【例1】以下反响中，属于非氧化复原反响的是 ( ) A.3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O26KOH 5KClKClO33H2OH2O

8、22KCrO22KOH 2K2CrO44H2O4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl解析：解答此类题的关键是正确判别元素的化合价。答案：D【例2】关于反响IBr+H2OHBrHIO的说法正确的选项（ ）A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作复原剂 解析：解答这一题的关键是正确判别共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。答案：D【变式】分析以下变化过程是氧化依然复原，再填空：Fe FeCl2 需加_剂，如_CuO Cu 需加_剂，如_HCl Cl2 是_反响，HCl是_剂HCl H2 是_反响，HCl是_剂Fe3 Fe 需加_剂，Fe3具有_性解析：解答这一题的关键是分析出

9、同一种元素的化合价变化情况，推断出需要加氧化剂依然复原剂或发生了什么样的反响。答案：需加氧化剂，如CuCl2；需加复原剂，如H2；氧化反响，HCl是复原剂；是复原反响，HCl是氧化剂；需加复原剂，Fe3具有氧化性【例3】常温下，在以下溶液中发生如下反响 16H10Z2XO42X25Z28H2O 2A2B22A32B 2BZ2B22Z，则以下反响中能进展的是（ ）2 A2 A3 Z3+ Z A2+ + Z24+ A2+ H+ X2+ A3 + H2O 2+X2+OHB+XO4+H2O解析：解这一题时先依照氧化复原反响的规律：强复原剂（A）强氧化剂（B）弱氧化产物（a）弱复原产物（b），正确推断出

10、有关微粒氧化性或复原性的强弱顺序，再将选项项中提供的反响用同样的方法推断后，观察与题给条件得出的结论是否一致，假如说是一致的，则能够发生，否则不能。 答案：A、C【变式】依照反响（1）（4），能够推断以下4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（B ） Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HIA. H2SI2Fe3+Cl22 Fe3+ I2 H2S C. Fe3+ Cl2 H2S I2 D. Cl2I2Fe3+ H2S 失2e ,化合价升高，被氧化【例4】用双线桥法分析氧化复原反响：CuO+H2

11、=Cu+H2O + = + 得2e ,化合价降低，被复原【例5】、均为氯的含氧化合物，我们不理解它们的分子式（或化学式），但明白它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1) G QNaCl (2) QH2O XH2(3) YNaOH GQH2O (4) ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ). QGZYX . GYQZX . GYZQX . ZXGYQ解析：(1)为歧化反响（同一反响中同种元素的化合价既有升高又有降低），Q中氯元素的化合价大于G；(2)中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；(3)也是歧化反响，Y中氯元素的化

12、合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价。 答案：B。【例6】某一反响体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已经明白As2S3是反响物之一。(1)写出并配平反响方程式 (2)氧化剂是 、复原产物 ，电子转移数目是 。解析：由题给As2S3是反响物之一，结合其中As、S元素的化合价分别由+3+5和-2+6，化合价都是升高的，可确定As2S3是作为复原剂参与反响且H2SO4、H3AsO4一定是（氧化）产物，那么另外就要找出氧化剂（HNO3）和复原产物（NO），H2O是反响物依然产物，放到最后依照原子数目守恒来确定。答案：（1

13、）3As2S3+28HNO3 +4H2O =9H2SO4+28NO+6H3AsO4 （2）HNO3、NO；88【例7】现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x 。研磨成粉末后，全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反响，复原产物只得到NO。试答复以下咨询题： （1）用微粒符号填写以下空白（列举出全部可能的情况）。残留固体成分溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示）_。解析：按硝酸的量从少到多的顺序，依次发生的总反响为：3Fe+8HNO3 =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O3Fe(NO3)2 +4HNO3 =3Fe(NO3)3 +NO+2H2O 答案-残留固体成份Fe、CuCuCu溶液中的金属离子Fe2+Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+Cu2+、Fe3+(2)