高三化学探究性实验专题训练4.doc

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1、甲中高三化学探究性实验专题训练（四）12004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。材料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111（1）试揣测火星大气层的温度，简述你的理由。 （2）试确定A的化学式 。（3）写出KSCN与浓硫酸反响的化学反响方程式 。（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反响方程式 。（5）B与SO3反响得到A与一种淡黄色的固体单质。已经知道B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总

2、数相等，B中两元素的质量比为316。试写出B与SO3反响制备A的化学反响方程式： 。2下列图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。 （1）反响前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。 （2）假设装置中缺B，其后果是 。 （3）反响完毕后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；假设通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比往常更深，其缘故是 。 （4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。 （5）已经知道该银圆的质量

3、为25g，参加75mL 12molL1的浓硝酸。实验完毕后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2molL1（反响中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。 参加反响的硝酸的物质的量是 。 为测定该银圆中铜的质量分数，还需进展的主要实验操作是 。3亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法消费亚氯酸钠的工艺流程图：溶解NaClO3 H2O溶解稀H2SO4ClO2发生器SO2和空气混合气吸 收160g/LNaOHH2O2过滤滤液NaClO23H2O已经知道：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。ClO2的沸点为283K，纯ClO2

4、易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解HClO2在25时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。（1）160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为 。假设要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 。 （2）ClO2发生器中所发生反响的化学方程式为 。 （3）吸收塔中为防止产生NaClO2被接着复原成NaCl，所用复原剂的复原性应适中。除H2O2处，还能够选择的复原剂是 （填序号） A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4 （4）从滤液中得到NaClO23H2O晶体还必须进展的操作是 （填操作名称）4侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所创

5、造的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作出了重要的奉献，被誉为“侯氏制碱法”。请你答复以下咨询题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”事实上不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式_（2）某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）你认为在X中应放的物质是_。(填化学式)（3）某化学研究性学习小组在教师的指导下，模仿侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置。图2实验装置A写出有关仪器的名称：_，_。B实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开_, 后打开_.(填字母代号)。 简述理由_

6、C在盛饱和食盐水的装置中发生反响的离子方程式为_装置中气胆的作用是_ D 工业上假设需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反响方程式。_，_高三化学探究性实验专题训练（四）参考答案1.（10分）（1）火星外表温度低（1分）。理由：假设较高，COS会分解。 (1分) （2）COS 或SOC 或CSO等（只要元素及原子个数正确即可 ，2分）（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS （2分）（4）COS =S +CO (2分) （5）3CS2+SO3=3COS+4S (2分)2.答案：（1）排除装置

7、内的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化（1分） （2）在C中水蒸气被冷却水，它与NO2或N2O4反响生成NO，干扰NO的验证（1分） （3）因有2NO+O2 2NO2，因此气体由无色变为红棕色。升高温度，2NO2 N2O4的平衡向在挪动，NO2的物质的量增大，颜色加深（2分）（4）把NO2全部转化为N2O4晶体，防止在D装置中对NO的验证产生干扰（1分）防止倒吸（1分） （5）0.75mol（1分） 将A中溶液倒入烧杯中，然后参加过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定溶液中Ag+的质量（2分）3.（1）4mol/L(2分)； 溶液的密度（2）2NaClO3 + SO2 + H2S

8、O4 = 2ClO2 + 2NaHSO4 或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4 （3）A； （4）BED或ED；重结晶4（共16分）（1） H+ + CO32- =HCO3- （2分）（2）NaHCO3固体 （1分）（3） A. 分液漏斗 圆底烧瓶 （ 各1分，共2分）B. 先K1,后K2. （1分）氨气在水中溶解度非常大（1:700），先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率。（2分）C. Na+NH3+CO2+H20 = NaHCO3+NH4+ （2分）高温高压催化剂 平衡装置内外压强，存储剩余气体。（2分）高温D N2+3H2 2NH3; （2分） CaCO3 = CaO+CO2 （2分